1 . 某种含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。则：
(1)氧的质量分数为___________。
(2)C、H、O的原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)≈___________。
(3)该未知物A的实验式为___________。

2 . 已知由C、H、O元素组成的某化合物9.2 g完全燃烧后可以得到17.6 g CO₂和10.8 g H₂O，通过计算确定该化合物的实验式_______。(写出解题过程)

3 . 某温度下，在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)⇌ pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量变化如表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1，=1/2。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_______，n(Q)=_______。
(2)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。
(3)用Z表示2 min内的反应速率：_______。
(4)2 min末Q的转化率为_______。

4 . 某温度(t℃)时，纯水中c(H⁺)=1.0×10^-6.5mol∙L^-1。
(1)则该温度下水的离子积常数K_W=___________；t℃___________(填“>”、“<”或“=”) 25℃。
(2)将此温度下pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为___________，溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________(忽略溶液混合时体积的变化)
(3)室温下，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10，则所用H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积之比是___________(忽略溶液混合时体积的变化)。

5 . 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，混合气体起始压强为。发生反应：，反应进行到时测得剩余，此时的浓度为。反应进行到时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。
(1)x为___________。
(2)反应在内，B的平均反应速率为___________。
(3)请用来表示时反应物B的转化率为___________。
(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是___________。

A．	B．
C．	D．

6 . 计算填空：
(1)在时，在中完全燃烧生成放出的热量，则的燃烧热为____________________。
(2)已知：的燃烧热为，和的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，则混合气体中和的体积比为____________________。

7 . 顺­1，2­二甲基环丙烷和反­1，2­二甲基环丙烷可发生如下转化：
       
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：t₁温度下，k(正)=0.006 s^-1，k(逆)=0.002 s^-1，该温度下反应的平衡常数值K=_______ 。

8 . 某些化学键的键能(kJ·mol^-1)如下表：

键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	436	193	151	247	431	299	366

(1)1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，生成2 mol HCl放出的热量为_______kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H₂分别与足量的Cl₂、Br₂、I₂完全反应，放出热量由多到少的顺序是_______。

10 . 二甲醚(CH₃OCH₃)重整制取氢气，具有无毒性、无刺激性等优点，发生反应：CH₃OCH₃(g)=CO(g)+H₂(g)+CH₄(g)　ΔH。已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键	C-H	C-O	H-H	C≡O(CO)
键能/(kJ·mol-1)	413	356	436	1 075

计算该反应的ΔH值。_________