1 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

  

回答下列问题：
(1)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_______。

2 . 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：

已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
（1）取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_______。

5 . 某种含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。则：
(1)氧的质量分数为___________。
(2)C、H、O的原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)≈___________。
(3)该未知物A的实验式为___________。

6 . 乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ： CH₃COOH(g)2CO (g)+ 2H₂(g)   ΔH₁
脱羧基反应Ⅱ：CH₃COOH(g)CO₂ (g)+CH₄(g)   ΔH₂
若利用合适的催化剂发生热裂解反应Ⅰ和脱羧基反应Ⅱ，温度为TK时达到平衡，总压强为p kPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20%，脱羧基反应Ⅱ的平衡常数K_p为_____kPa (K_p为以分压表示的平衡常数)。

7 . 一定条件下，CO₂与H₂反应可合成CH₂=CH₂，2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，该反应分两步进行：
i.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       ΔH₁
ii.2CO(g)＋4H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₂
T℃，压强恒定为100kPa时，将n(CO₂)：n(H₂)=1：3的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示：

组分	H2	CO	CH2=CH2
物质的量分数(%)

CO₂的平衡转化率为________，反应i的平衡常数K_p=________(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

9 . 研究CO₂ 加氢制CH₄ 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
Ⅲ.2CO(g)＋2H₂(g)CO₂(g)＋CH₄(g)　ΔH₃＝－247.1kJ· mol^－1
在一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和4 mol H₂发生上述反应，20 min时，容器内反应达到平衡，容器中CH₄(g)为a mol，CO为b mol，以H₂表示的0～20 min内平均反应速率v(H₂)＝________ mol·L^－1·min^－1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H₂O(g) 的浓度为________ mol·L^－1，反应Ⅱ的平衡常数为________(列出计算式)。

10 . 1200K时，假定体系内只有反应C₄₀H₁₂ (g)C₄₀H₁₀(g) + H₂(g)发生，反应过程中压强恒定为p₀(即C₄₀H₁₂的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。