1 . 3.84g铜溶于100mL的稀硝酸中，铜完全反应，(假设反应后溶液的体积不变)。计算下列问题：
(1)产生气体的体积_________(标准状况下)。
(2)生成的硝酸铜的物质的量浓度________。

2 . 氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。
(1)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，该反应中CuSO₄的摩尔质量是___________。28 g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为___________。
(2)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O，在相同条件下体积相同的H₂S和O₂两种气体原子数之比为___________，质量比为___________。标准状况下22.4 mL O₂中氧原子的物质的量n(O)=___________mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗的标准状况下H₂S的体积是___________mL。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)，反应中被S氧化的C的物质的量为___________mol。

3 . 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：如图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

(1)已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______；
(2)已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。

4 . 回答下列问题
(1)1.7 g NH₃所含的分子数与_______ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_______ g氮气所含的原子数相同。
(2)12.4 g Na₂R含Na^＋0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为_______。

5 . 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________
(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， ___

6 . 300°C时，向2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO₂(g)和2 mol H₂(g)使之发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO₂(g)的浓度随时间的变化为曲线 ___________(填“a”“b”或“c”)；0~2 min内的平均反应速率v(CO₂ )为___________。
(2)已知：反应至2 min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2 min内CH₃OH(g)的生成速率 ___ (填“大于”“小于”或“等于”)2~4 min内CH₃OH(g) 的生成速率。
(3)5 min时，CO₂(g)的转化率(反应时消耗CO₂的物质的量占起始投入CO₂的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___。

7 . CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________。

8 . 研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm⁻³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

9 . LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有___________个。

电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1−xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe²⁺ )∶n(Fe³⁺)=___________。

10 . 现将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na⁺的浓度是___________ mol∙L⁻¹，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na^＋的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm³，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)欲将题干中的Na₂CO₃完全反应生成CO₂气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO₂气体的体积是___________mL (标况下)。