1 . 已知:硝酸铜受热易分解。170℃时,2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解,至250℃分解完全。(其中2NO2
N2O4,2NO2
2NO+O2等反应忽略不计)。
800℃时,4CuO
2Cu2O+O2↑ 开始分解,至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是____ (填分子式),体积(标准状况)为______ ;将吸收液加水稀释到100 mL,此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________ 。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO,则残留固体的质量可能是_________ 。
(3)实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解:2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88 g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________ 。
(4)取8.00 g CuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中n(Cu2O):n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),充分反应后过滤得到Cu y g,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/28/2429087906365440/2429268488126464/STEM/cf02baaee80c472988891c681a5d7924.png?resizew=33)
800℃时,4CuO
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/28/2429087906365440/2429268488126464/STEM/0099533b72bc4fc9a6c5165833cc8d58.png?resizew=43)
(1)取5.64 g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO,则残留固体的质量可能是
(3)实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解:2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88 g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比
(4)取8.00 g CuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中n(Cu2O):n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),充分反应后过滤得到Cu y g,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。
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19-20高一·全国·期末
解题方法
2 . 有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、HCO3-、SO42-、I-,取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液显强酸性;
②该溶液的焰色反应没有黄色;
③取溶液适量加入少量CCl4和数滴新制氯水振荡,CCl4层呈紫红色;
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,生成沉淀的物质的量变化如图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/17/2443311148089344/2444386825142272/STEM/225de81819474ba690df2261af883efb.png?resizew=261)
(1)该溶液中肯定含有的离子是_________ ,已确定阳离子的物质的量之比为_________
(2)肯定不含的离子是____________
(3)不能确定的离子是___________ ,如何证明该离子是否存在? __________________
(4)请写出第④步中沉淀溶解的离子方程式________________________
①用pH试纸检验,溶液显强酸性;
②该溶液的焰色反应没有黄色;
③取溶液适量加入少量CCl4和数滴新制氯水振荡,CCl4层呈紫红色;
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,生成沉淀的物质的量变化如图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/17/2443311148089344/2444386825142272/STEM/225de81819474ba690df2261af883efb.png?resizew=261)
(1)该溶液中肯定含有的离子是
(2)肯定不含的离子是
(3)不能确定的离子是
(4)请写出第④步中沉淀溶解的离子方程式
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名校
解题方法
3 . 某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接,请回答下列问题。
(1)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________ 。
(2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。A的使用目的是_____ ,通过洗气瓶C中无现象和___ 的现象,证明反应有_______ (填化学式)生成。
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明碳与浓硫酸反应的产物之一______ (填名称)具有______ 的性质。
(4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到__________ 。
(1)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是
(2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。A的使用目的是
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明碳与浓硫酸反应的产物之一
(4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到
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2020-01-05更新
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361次组卷
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3卷引用:河北省唐山市丰润车轴山中学2019—2020学年高一上学期12月月考化学试题
4 . 甲、乙都是二元固体化合物,将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热,完全溶解得蓝色溶液,向该溶液中加入足量
溶液,过滤、洗涤、干燥得沉淀
;滤液中再滴加NaOH溶液,又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多,称取一定量的乙,加入稀盐酸使其完全溶解,溶液分为A、B两等分,向A中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g,经分析乙与红棕色固体组成元素相同,向B中加入
铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体
。
写出构成甲的阴离子的结构示意图______ ,32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为______ 。
乙的化学式______ ;稀硫酸溶解乙的化学方程式______ 。
将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中,该反应的离子方程式为______ ,设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价______ 。
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含乙的矿石自然界中储量较多,称取一定量的乙,加入稀盐酸使其完全溶解,溶液分为A、B两等分,向A中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g,经分析乙与红棕色固体组成元素相同,向B中加入
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2019-12-26更新
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188次组卷
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2卷引用:2019年秋高三化学复习强化练习——离子反应
5 . “84”消毒液是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)____ (填标号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是___ ;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法_____ 。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有SO42-,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式:____ 。检验SO42-的方法是取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的___ 至无明显现象,然后再加入少量___ 溶液,有白色沉淀生成,说明含有SO42-。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____ (填“盐酸”或“次氯酸”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/74fe7c0239097ba3241d95a44085a914.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/25/d11d3d1b-f7f4-4ddd-b292-ee54e037163d.png?resizew=384)
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/25/1351e02c-9549-40f8-bd1f-8225cff37fb0.png?resizew=329)
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有SO42-,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式:
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有
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解题方法
6 . 铝、铁是常见的两种金属,它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
(1)过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是Fe(NO3)2和NO,写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)实验室配制FeSO4溶液时,如果没有隔绝空气,FeSO4会被氧化为_______ (填写化学式)。在该溶液中加入___________ 试剂,看到_____________________ 现象,证明溶液变质。
(3)KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾,常用作净水剂,请述其原因并写出有关的离子方程式____________________ 。
(4)已知Ba(AlO2)2可溶于水,下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________ (填化学式),已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4,两者的物质的量:________ 比________ 多。
(1)过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是Fe(NO3)2和NO,写出该反应的化学方程式
(2)实验室配制FeSO4溶液时,如果没有隔绝空气,FeSO4会被氧化为
(3)KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾,常用作净水剂,请述其原因并写出有关的离子方程式
(4)已知Ba(AlO2)2可溶于水,下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/6/2ff32e86-6ed7-4b03-a010-475ca5ad0bde.png?resizew=211)
由图可知c点的沉淀是
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2011高三·全国·竞赛
7 . NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现,混合气体体积由V压缩为V/2,温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g)
2NO2(g)的压力平衡常数Kp分别为0.141和0.363。
(1)通过计算回答,混合气体经上述压缩后,NO2的浓度比压缩前增加了_______ 倍。
(2)动力学实验证明,上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置,颜色如何变化?____________ 为什么?_______________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/10/20/1576020166361088/1576020166533120/STEM/27e838af2b464ddd9a93fe9494d4ae95.png?resizew=41)
(1)通过计算回答,混合气体经上述压缩后,NO2的浓度比压缩前增加了
(2)动力学实验证明,上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置,颜色如何变化?
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解题方法
8 . 氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/27/2514900420812800/2514980554465280/STEM/7713701fce45461eaa5a2d3f5ebe5a50.png?resizew=554)
①下列说法错误的是______ (填字母序号)。
A.该过程实现了太阳能化学能的转化
B.
和
对总反应起到了催化剂的作用
C.该过程的3个反应均是氧化还原反应
D.常温下,该过程的3个反应均为自发反应
②已知:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/326a58ffffd3bd2bae87aa3ac3549672.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78289f58baca0abc51116892add1074a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8870a7a51cccab6053a679eba5c1522.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/351e6ed9d89a552d9da25f625cbef3fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a7ac0e9df50a34dd3b5b6b84bb4658f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/366dd31ec4e94c0e5d0a5df62abe39ca.png)
则:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3573a075850f172f875a4300dcd78989.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f37150e4b51d5bd76f5f86698ce10cf9.png)
______
(用含
、
、
的代数式表示)。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/27/2514900420812800/2514980554465280/STEM/a971c7ab4d5742b282e975b94a4d728a.png?resizew=381)
①下列说法正确的是______ (填字母序号)
A.
的燃烧热为
B.
的燃烧热为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a714d37896f8e887c320846776ae2159.png)
C.
的燃烧热为
D.
为放热反应
②
与
反应生成
和
的热化学方程式为________________________ 。
(3)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程可表示为:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/27/2514900420812800/2514980554465280/STEM/82b1cf1d6bd647d18ae21a548c9516f5.png?resizew=554)
已知:几种物质有关键能[形成(断开)
共价键释放(吸收)的能量]如下表所示。
若反应过程中分解了
,过程Ⅲ的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc36e17ae25f5b5c3abdbedce82ee0ea.png)
______
。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/27/2514900420812800/2514980554465280/STEM/7713701fce45461eaa5a2d3f5ebe5a50.png?resizew=554)
①下列说法错误的是
A.该过程实现了太阳能化学能的转化
B.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
C.该过程的3个反应均是氧化还原反应
D.常温下,该过程的3个反应均为自发反应
②已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/326a58ffffd3bd2bae87aa3ac3549672.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78289f58baca0abc51116892add1074a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8870a7a51cccab6053a679eba5c1522.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/351e6ed9d89a552d9da25f625cbef3fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a7ac0e9df50a34dd3b5b6b84bb4658f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/366dd31ec4e94c0e5d0a5df62abe39ca.png)
则:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3573a075850f172f875a4300dcd78989.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f37150e4b51d5bd76f5f86698ce10cf9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc2a39beea5adf5d07aea0424ca7a64f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/581c04af30b490da1a50555f9c89125c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/041a7c8fc017f596542c5e6ec7d1c40b.png)
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/27/2514900420812800/2514980554465280/STEM/a971c7ab4d5742b282e975b94a4d728a.png?resizew=381)
①下列说法正确的是
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb6ced3991ba75a0f8b93c493985b89d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a714d37896f8e887c320846776ae2159.png)
C.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f071939fcb282d000ecc542fa587e8f8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7ea606256c40c560e19c504766f90f93.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/521981899ff2eb449d1f8f58a6217903.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6287dab91a4428da92c3ce8f5550973.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba8d41defa28f4f06acefb19b1286146.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/85973e3cffda90b16b2ac900d7f914fd.png)
(3)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程可表示为:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/27/2514900420812800/2514980554465280/STEM/82b1cf1d6bd647d18ae21a548c9516f5.png?resizew=554)
已知:几种物质有关键能[形成(断开)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26edabbe2c43af4e74203ad34c4eff2d.png)
化学键 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
键能![]() | 463 | 496 | 436 | 138 |
若反应过程中分解了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41f455dcd4448ec1cc23594f4827aee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc36e17ae25f5b5c3abdbedce82ee0ea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
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解题方法
9 . 2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol,正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol;异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式:____________ 。
(2)下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)。
A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C 正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ,现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体,完全燃烧时放出的热量是3649 kJ,则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____ 。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式:
(2)下列有关说法不正确的是
A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C 正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ,现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体,完全燃烧时放出的热量是3649 kJ,则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为
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10 . 有一镁铝合金共51 g,把其加入到1 L 5 mol·L-1的盐酸中,恰好反应完。
(1)关于合金的下列说法正确的有________ 。
A.合金只能由两种或两种以上的金属组成
B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C.镁铝熔成合金的过程是一个化学过程
D.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
E.合金具备金属的特性
(2) 该合金中镁铝的质量分别为________ g、________ g。
(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________ L。
(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,若要使沉淀恰好达到最大值,需要加入NaOH________ L。
(1)关于合金的下列说法正确的有
A.合金只能由两种或两种以上的金属组成
B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C.镁铝熔成合金的过程是一个化学过程
D.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
E.合金具备金属的特性
(2) 该合金中镁铝的质量分别为
(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为
(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,若要使沉淀恰好达到最大值,需要加入NaOH
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