1 . 已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

		HF

(1)常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液
(2)常温下，将溶于水向该溶液中滴加溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的浓度为_______。
(3)下列离子方程式错误的是_______(填序号)。
①向溶液中加入过量溶液：
②向溶液中通入少量气体：
③向溶液中通入过量气体：
④向溶液中加入少量溶液：
(4)①下列能证明草酸为弱酸的实验是_______(填标号)。
A．室温下，分别取等浓度溶液和盐酸测 pH，溶液 pH 大于盐酸
B．室温下，浓度为 c₁的溶液 pH=a，加入一定量的 溶液，测得pH>a
C．室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释 100 倍后，测其pH<a +2
D．标准状况下，取0.10mol/L的溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时主要溶质的化学式为_______。当pH为3时，溶液中_______。

2 . 生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。
(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色___________(填“相同”或“不相同”)，该原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。
(3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为：___________。
(4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。
①在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。
②该反应每消耗离子，生成的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

4 . Co₂O₃、Co³⁺是均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。
(1)一定条件下，Co³⁺与足量Na₂S₂O₃溶液反应后生成Co²⁺和SO，写出该反应的离子方程式___。设计实验证明反应后溶液中含有SO：___。(已知：S₂O与H⁺反应生成S、SO₂，BaS₂O₃不溶于水)
(2)为测定某Co₂O₃样品中Co₂O₃的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验：
步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L^-1FeSO₄溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L^-1KMnO₄标准溶液至终点，消耗KMnO₄标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co₂O₃Co³⁺Co²⁺、MnOMn²⁺
通过计算确定Co₂O₃样品中Co₂O₃的质量分数___(写出计算过程)。

5 . 已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？___________。
(2)用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式_________(写出计算过程)。

6 . 草酸(H₂C₂O₄)存在于自然界的植物中，是一种二元弱酸。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以 上分解。

回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①装置A中试管口略向上倾斜的原因是____________________；
②装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有____________________；
③装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，防止草酸进入装置C发生_______反应(填化学方程式)，从而干扰CO₂的检验。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→____→D→G→_____→D→______。装置H反应管中盛有的物质是_______(填化学式)。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是：__________________，___________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。
③H装置中发生反应的化学方程式为______________________。

7 . 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
实验一．制备Na₂S₂O₃·5H₂O 通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l) ; S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)
(1)写出A中的化学反应方程式_________。
(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有___________(写一条)
(3)装置E的作用是__________。
(4)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_______________。
实验二．性质探究
(5)常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_____。
(6)向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式_________。 甲同学取反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否合理并说明理由_____________________。若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化______________。

8 . 已知：硝酸铜受热易分解。170℃时，2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO₂N₂O₄，2NO₂2NO+O₂等反应忽略不计)。
800℃时，4CuO2Cu₂O+O₂↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO₃^-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。
(3)实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H₂并加热，使其部分还原为Cu和Cu₂O，且其中n(Cu₂O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________

9 . 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、I^-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液显强酸性；
②该溶液的焰色反应没有黄色；
③取溶液适量加入少量CCl₄和数滴新制氯水振荡，CCl₄层呈紫红色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量变化如图

（1）该溶液中肯定含有的离子是_________，已确定阳离子的物质的量之比为_________
（2）肯定不含的离子是____________
（3）不能确定的离子是 ___________，如何证明该离子是否存在? __________________
（4）请写出第④步中沉淀溶解的离子方程式________________________

10 . 三硝酸甘油酯[C₃H₅(ONO₂)₃]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行：4C₃H₅(ONO₂)₃→wN₂+xCO₂+yH₂O+zO₂(式中w，x，y，z为化学计量数)。科学实验证明：相同条件(温度、压力)下相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为____。