【推荐1】K₃[Fe(C₂O₄)₃]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]的反应原理如下：
氧化：6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃
转化：2Fe(OH)₃+3K₂C₂O₄+3H₂C₂O₄═2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
（1）制备1mol三草酸合铁酸钾至少需要H₂O₂的物质的量为___。
（2）制备过程中需防止草酸被H₂O₂氧化，写出草酸被H₂O₂氧化的化学方程式：___。
（3）K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：
①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部转化成CO₂时，恰好消耗24.00mL0.1000mol•L^－1KMnO₄溶液。C₂O₄^2-被全部转化的标志是___。
③计算该晶体的化学式，并写出计算过程。___

【推荐2】准确称取6g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄
溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

（1）硫酸溶液的物质的量浓度。
（2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO₂的质量分数。

【推荐3】（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________        
（2）已知：2KMnO₄ + 16HCl =2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O，15.8g KMnO₄ 与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。
（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)₂ 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)₂ 的体积为______mL。

【推荐1】向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：
（1）溶解的铜的质量。______
（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______

【推荐2】ClO₂广泛用于水处理、纸浆漂白等。
（1）制备ClO₂原料有NaClO₂等，产生的ClO₂(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO₂中氯元素的化合价为___。
②NaClO₂与盐酸在微热条件下生成ClO₂气体(及少量副产物Cl₂)，写出其反应生成ClO₂、NaCl和水的化学方程式：___。
（2）碘量法测定ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度的主要实验步骤如下：
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L^-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO₂吸收液(发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂，Cl₂+2KI=2KCl+I₂)。
步骤2.用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L^-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O。
步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
根据上述数据，计算ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度___(单位g·L^-1，写出计算过程)。

【推荐3】往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24 L （已折算为标准状况）NO与H₂的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20 g/mol。
(1)混合气体中NO的体积分数为_________。
(2)若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。
(3)向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH₄)₂SO₄，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，式量：453]。
①原铝箔中金属铝的质量为_________g。氧化膜的物质的量为___________mol。
②计算原混酸中硫酸的质量分数（保留三位小数，写出计算过程）。___________。