【推荐1】某学生用 NaHCO₃和 KHCO₃组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为 50 mL)。

实验编号	I	II	III
盐酸的体积	50.0mL	50.0mL	50.0mL
m(混合物)	13.56g	21.88g	25.36g
V(CO2)(标准状况)	3.36L	5.04L	5.04L

(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是_______ mol/L；
(2)50 mL 该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是_______g；
(3)上述固体混合物中 KHCO₃的质量分数是_______(用小数表示，保留 2 位小数)。

【推荐2】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。________
②计算并确定该钠－钾合金的化学式。______________
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄＋CO₂―→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O，已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比。_____________

【推荐3】将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出加入NaOH溶液的体积为200～240 mL时反应的离子方程式：___________。
(2)在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为___________。
(3)原固体混合物的质量为___________。

【推荐2】用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na₂S_x恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl。
（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L^-1。
（2）化学式Na₂S_x中的X=____________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。
①上述反应中，氧化产物为_______(用化学式表示)。
②在上述反应中，每生成1molN₂，被氧化的物质_______g。
③请配平下列离子方程式：_______。
__________________________________________
(2)向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①原NaOH溶液的浓度为_______
②所得溶液的溶质成分为_______，其物质的量之比为_______
(3)已知：，该反应中被1molNa₂O₂氧化的FeSO₄为_______mol。

【推荐1】已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？___________。
(2)用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式_________(写出计算过程)。

【推荐3】三氯化六氨合钴{[Co(NH₃)₆]Cl₃}是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：
① 将研细的6 g CoCl₂·6H₂O晶体和4 g NH₄Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却。
②加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H₂O₂溶液，水浴加热至50~60 ℃，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品。
③将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤、冷却，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤。
④先用冷的2 mol·L^-1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。
沉淀滴定法测定制备的产品中Cl^-的质量分数：
ⅰ.准确称取a g ④中的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；
ⅱ.滴加少量0.005 mol·L^-1 K₂CrO₄溶液作为指示剂，用c mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点；
ⅲ.平行测定三次，消耗AgNO₃溶液的体积的平均值为V mL，计算晶体中Cl^-的质量分数。
已知溶解度：AgCl 1.3×10^-6 mol·L^-1，Ag₂CrO₄(砖红色) 6.5×10^-5 mol·L^-1。
(1)ⅱ中，滴定至终点的现象是_______。
(2)制备的晶体中Cl^-的质量分数是_______(列计算式，Cl的相对原子质量：35.5)。

【推荐1】取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H₂的体积为V₁L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H₂的体积为V₂L（V₁，V₂均在标况下测定），则V₂：V₁=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol；则：
(1)写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）__________________。
(2)此铁的氧化物的化学式为_________。
(3)铝粉的物质的量为____________。

【推荐2】PCl₃和PCl₅是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。
（1）PCl₃可以被O₂氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为_____________。X在高温（＞600℃）下能继续与O₂发生反应，形成P₄O₁₀（固态）和Cl₂。将3.07 g X与448 mLO₂（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为__________mL。
（2）PCl₃和PCl₅都可通过磷和氯气化合得到。现有2.480 g白磷P₄，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550 g，计算产物中PCl₃的质量分数_____（保留4位有效数字）。
（3）已知：PCl₃和PCl₅能发生如下水解反应：PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl；PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl，现将一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O₂，恰好将H₃PO₃氧化为H₃PO₄。往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)₂，充分反应后磷元素全部转化为Ca₃(PO₄)₂沉淀，过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12。计算：
①Ca₃(PO₄)₂（已知式量310）沉淀的质量；__________
②滤液中溶质的物质的量浓度。___________
（4）当水量不足时，PCl₃会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P₂OCl₄：

已知：在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键。
现有120 mol PCl₃，发生有限水解反应，生成二聚体（P₂OCl₄）和三聚体，同时生成160 mol HCl。测得产物中二聚体物质的量分数为0.50。试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量之比。__________

【推荐3】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为10.00 g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00 mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；
另一份加入足量的BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。
（1） 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_________和___________，阴离子是___________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式_______（写出计算过程，注意解题规范）。