1 . 已知：硝酸铜受热易分解。170℃时，2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO₂N₂O₄，2NO₂2NO+O₂等反应忽略不计)。
800℃时，4CuO2Cu₂O+O₂↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO₃^-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。
(3)实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H₂并加热，使其部分还原为Cu和Cu₂O，且其中n(Cu₂O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________

2 . 三硝酸甘油酯[C₃H₅(ONO₂)₃]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行：4C₃H₅(ONO₂)₃→wN₂+xCO₂+yH₂O+zO₂(式中w，x，y，z为化学计量数)。科学实验证明：相同条件(温度、压力)下相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为____。

3 . 铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO₃)₂和NO，写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验室配制FeSO₄溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO₄会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）KAl(SO₄)₂·12H₂O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。
（4）已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，下图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。
   
由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)₃和BaSO₄，两者的物质的量:________比________多。

4 . 如图表示一定温度下，在容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。回答下列问题：
          
(1)该反应的化学方程式为_________。
(2)0～t₁s内，B气体的平均反应速率为____。
(3)(t₁＋10)s时，A气体的转化率为__________，此时v_正(A)_____v_逆(B)(填“>”“<”或“＝")。
(4)下列关于该反应的说法正确的是__________(填标号)。
a.t₁时刻，该反应的正反应和逆反应均已停止
b.t₁时刻之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.t₁时刻，C气体的正反应速率等于它的逆反应速率
(5)容器中，(t₁＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____