1 . 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：
Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和。
a：
b：
(1)相同温度下，反应的___________。
(2)在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，其原理如图1所示：

保持压强为，温度为，向密闭容器中按投料比，投入一定量和，不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。

实验组	反应模式		温度/	的平衡转化率	的选择性
①		3	260	21.9	67.3
②		3	260	36.1	100.0

已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。
①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．气体压强不再变化
B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．不再变化
D．的物质的量之比为
②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。
(3)反应b在进气比不同时，测得的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。
①D和F两点对应的温度关系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。

(4)阴极的电极反应式为___________。

2 . 二甲醚()是一种清洁能源，可由合成气(、)来制备，反应原理如下：
反应Ⅰ：                  
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)上述反应符合“原子经济性”原则的是__________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
(2)图中使曲线对应反应按曲线进行的措施是__________，由合成气(、)制备的热化学方程式为__________,该反应自发进行的条件为_________(填“低温”或“高温”)。

(3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入和合成，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应   一定达到平衡状态的是__________(填序号)。
.和的转化率相等
.反应体系中混合气体密度保持不变
.的值保持不变
.反应体系压强保持不变
②图中________(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。
③在、两点对应的条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：_____。
④点对应的_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。
(1)元素a在元素周期表中的位置为______；a原子的核外能量不同的电子有____种。
(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________。

4 .
(1)下列有关说法正确的是____。
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C．除去C₂H₅OH中的CH₃COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na^＋，没有K^＋
G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
H．在两个容积相同的容器中，一盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数
I．实验室配制1mol/L盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯
J．在NH₄Al(SO₄)₂（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀的质量达到最大时：

K．硝酸钡溶液中通入足量的SO₂：
(2)ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.
①方法一：
对于该反应，下列说法中正确的是_____。
A．该反应中Cl₂是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO₂是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO₃参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO₃参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图。

②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。指出工艺中方框中物质为______（填化学式），理由为_______。
③将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式____。

5 . 金属Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题
（1）MgO的重要用途有_______。（写出一种）
（2）井水中含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，发生的离子方程式是：__________________。
（3）金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl₄Ti+2MgCl₂。可以用作该反应保护气的是_______。
A. He B. CO₂C.N₂D.HCl
（4）在蒸发皿中放入研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是_________（填分子式）；对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解了I₂，增大了I₂与Mg的接触面积，导致了反应加快，乙同学认为是I₂与H₂O反应生成了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了I₂与Mg的反应，请利用供选试剂：0.01mol/L I₂的CCl₄溶液、0.01 mol/L I₂水、I₂粉、Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：____________。（包括实验过程、现象和结论）
（5）一种新型的Mg-H₂O₂酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极方程式为：__________。

8 . 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。
a．铁粉     b．溶液     c．银粉     d．溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．溶液     b．澄清石灰水     c．品红溶液     d．酸性溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。
②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。