1 . 胆矾(CuSO₄·5H₂O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。
(1)制得的粗晶体中可能含有Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃ 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、稀硫酸、氨水、Ba(NO₃)₂ 溶液、BaCl₂ 溶液、AgNO₃ 溶液。请补充以下实验步骤：
①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；
②取少量①所得溶液，滴加_______至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色；
③另取少量①所得溶液，加入足量的_______溶液，出现白色沉淀；
④取③中所得上层清液，加入_______溶液，无明显现象。
实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe₂(SO₄)₃，不含FeCl₃。
(2)CuSO₄·5H₂O的含量测定：
①称取1.250g产品配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再产生CuI沉淀；
②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，平行滴定3次。已知：Fe³⁺+6F^-=；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答：步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是_______，若不加NaF溶液，可导致最终的测量值_______ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液生成沉淀的离子方程式为_______； 若Na₂S₂O₃标准溶液的平均用量为10.00 mL，则产品中胆矾的质量分数为_______。

3 . 大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。
③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

4 . 二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示：

分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150g·L^-1的NaClO₂溶液，1号气瓶中盛放6mol·L^-1的H₂SO₄溶液，3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题：
(1)配制500mLNaClO₂溶液，需NaClO₂固体___g。
(2)按图连接好各仪器，___，加注相应试剂，并抽真空。
(3)打开分液漏斗活塞，让NaClO₂溶液缓慢滴入1号气瓶，生成ClO₂和一种气体单质。该反应的化学方程式为___。
(4)2号气瓶可吸收1号气瓶中产生的气体单质并继续产生ClO₂，发生反应的离子方程式为___，检验还原产物离子的试剂是___。
(5)此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是___。
(6)制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中ClO₂浓度，滴定20.00mLClO₂溶液消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液25.00mL，则ClO₂含量为___g·L^-1。

5 . 硒是与硫同主族的元素。
已知：Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H^＋
（1）通过以上反应判断SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是___。
工业上回收得到的SeO₂样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO₂含量：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
（2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目___。
（3）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为___。
已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是___溶液。
（5）取5mLNH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H^＋)___10^-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），___填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）向等物质的量浓度的Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸。
①在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na⁺)与含硫各物种浓度的大小关系为___(选填字母)。
a．c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+2c(S^2-)          b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)
c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)]       d．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+2c(S^2-)
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是___（用离子方程式表示）。

6 . KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br₂水将I^－氧化成IO₃^-，除去过量Br₂，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，终点时消耗30 mL。
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K₂Cr₂O₇溶液处理，将释放出的I₂和Br₂蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定其中的I₂至终点，消耗15.00 mL 。
(1)写出第②步中用Br₂水氧化I^－的离子方程式：________。
(2)第②步除去过量Br₂最简单的物理方法是________；若未除去过量的Br₂，对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

7 . 氯化氨基汞[Hg(NH₂)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应:Hg+2NH₃+Cl₂==Hg(NH₂)Cl↓+NH₄Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。
   
(1)A中发生反应的离子方程式为____________。
(2)F中发生反应的化学方程式为_________。
(3)盛装碱石灰的仪器名称为________，其作用为__________。
(4)整个装置的仪器连接顺序为A→________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是__________。
(5)E中短导管a通入的气体是__________，导管ab采用长短不同的原因是__________。
(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg²⁺+2I^—=HgI₂↓(橙红色)，HgI₂+2I^—=HgI₄^2—(无色)]，共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为__________

8 . 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用的溶液滴定，达到终点时消耗了溶液。
（1）配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目____________________。

（2）滴定到终点时的现象为____________________，铁片中铁元素的质量分数为_______________________。
（3）高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：_____________。
（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：_____________________________。
（5）高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。可以氧化、、、等多种物质，如，试推测空格上应填物质的化学式为________。
（6）上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是____________________。

9 . 三水乳酸亚铁晶体[（CH₃CHOHCOO)₂Fe•3H₂O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：
FeSO₄+Na₂CO₃== FeCO₃↓+Na₂SO₄ 
FeCO₃+ 2CH₃CHOHCOOH ==（CH₃CHOHCOO）₂Fe+CO₂↑+H₂O
（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是______(填字母)，原因是_______________________。 
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________。 
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是______________________________________。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______________。
（5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO₄溶液____________，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

（6）该兴趣小组用标准KMnO₄溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.7mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________。

10 . 亚硝酸钠（化学式为 NaNO₂）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:
（1）NaNO₂ 中 N 元素的化合价为_________.
（2）亚硝酸钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。
（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。
（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I^－被氧化为 I₂时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。
（5）工业废水中的 NaNO₂ 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O 六种物质。该反应的化学方程式为____________。
（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO₂ 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO₄ 反应），实验所得数据如下表所示:

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.70	20.02	20.00	19.98

该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺ = 5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O）