江苏省启东市2020届高三下学期阶段调研测试化学试题
江苏
高三
一模
2020-06-03
1075次
整体难度：
容易
考查范围：
有机化学基础、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
江苏省启东市2020届高三下学期阶段调研测试化学试题
江苏
高三
一模
2020-06-03
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整体难度：
容易
考查范围：
有机化学基础、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
名校
1. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是( )
| A．核酸是一种无机酸 | B．核酸的性质与蛋白质相似，不会变性 |
| C．组成核酸的元素有C、H、O、N、P等 | D．核酸是生物小分子化合物 |
【知识点】 核酸的组成与结构
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2020-05-14更新
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777次组卷
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11卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题江苏省启东市2020届高三下学期阶段调研测试化学试题高二选择性必修3（人教版2019）第四章 生物大分子 第三节 核酸（已下线）4.3 核酸-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC（人教版2019选择性必修3）（已下线）4.3 蛋白质和核酸（B级能力练）-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC（人教版选修5）天津市宁河区芦台第一中学2022届高三下学期线上模拟（一）化学试题（已下线）第25讲 核酸（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修3）（已下线）考点42 核酸-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第58练 核酸-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）第四章 生物大分子（A卷·知识通关练）-2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修3）（已下线）生物大分子——课时3核酸
单选题
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较易(0.85)
2. 利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O2=2H2O＋2Cl2。下列化学用语表达正确的是( )
A．质量数为18的氧原子： O | B．水的电子式： |
C．HCl分子的球棍模型： | D．Cl－的结构示意图： |
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2020-05-14更新
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253次组卷
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3卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
单选题
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较易(0.85)
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
| A．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板 | B．CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂 |
| C．NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈 | D．活性炭具有还原性，可用于水质净化 |
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2020-05-14更新
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226次组卷
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4卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
| A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2- |
| B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4- |
| C．0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、NO3- |
| D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3- |
【知识点】 离子反应的发生条件解读 离子共存 限定条件下的离子共存解读
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2020-05-27更新
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150次组卷
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2卷引用：湖北省2020年荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高一联考化学模拟试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
5. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
| A．用装置甲制备Cl2 | B．用装置乙除去Cl2中的HCl |
| C．用装置丙收集Cl2 | D．用装置丁吸收尾气 |
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2020-05-25更新
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408次组卷
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14卷引用：江苏省连云港市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月） 化学试题
江苏省连云港市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月） 化学试题江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题湖北省2020年荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高一联考化学模拟试题江苏省南通市启东市吕四中学2020届高三第一次质量检测化学试题江苏省启东市2020届高三下学期阶段调研测试化学试题江苏省镇江市吕叔湘中学2021届高三上学期10月教学调研化学试题江苏省盐城市响水中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题江苏省宿迁青华中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题江苏省徐州市2021-2022学年高二上学期学业水平合格性考试模拟试卷（12月）化学试题（已下线）第11讲 氧化还原反应的应用和配平-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）江苏省五市十一校2023-2024学年高二上学期12月阶段联测化学试卷江苏省南京航空航天大学附属高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题2024年江苏省靖江高级中学学业水平合格性考试化学试题江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学必修班试题
单选题
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适中(0.65)
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
| A．SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3 |
| B．NH3在纯O2中燃烧生成NO2 |
| C．过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3 |
| D．高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 |
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2020-05-14更新
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487次组卷
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6卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题湖北省2020年荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高一联考化学模拟试题江苏省启东市2020届高三下学期阶段调研测试化学试题（已下线）2020年江苏卷化学高考真题变式题1-10（已下线）专题10 常见非金属元素的性质及应用-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）选择题6-10
单选题
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较易(0.85)
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ |
| B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－ |
| D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋ |
【知识点】 离子方程式的书写解读 氧化还原反应方程式的配平解读
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214次组卷
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3卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
单选题
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较易(0.85)
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
| A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
| B．由Y、W组成的化合物只能含有离子键 |
| C．W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 |
| D．X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸 |
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2020-05-14更新
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383次组卷
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4卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题湖北省2020年荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高一联考化学模拟试题江苏省启东市2020届高三下学期阶段调研测试化学试题（已下线）第02练 元素周期律-2020年【衔接教材·暑假作业】新高二化学（人教版）
单选题
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适中(0.65)
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq) Na(s) NaOH(aq) |
B．Al(s) Al(OH)3(s) AlCl3(s) |
C．HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 |
D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s) |
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单选题
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较易(0.85)
名校
10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
| A．金属M作电池正极 |
| B．电解质是熔融的MO |
| C．电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L |
| D．电池总反应为2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2 |
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2020-05-14更新
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443次组卷
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4卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
单选题
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较易(0.85)
11. 下列说法正确的是( )
| A．56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023 |
| B．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 |
C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中 的值减小 |
| D．若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀 |
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2020-05-14更新
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258次组卷
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3卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
单选题
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适中(0.65)
12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：
下列有关EIDD2801的说法正确的是( )
下列有关EIDD2801的说法正确的是( )
| A．EIDD2801属于芳香族化合物 |
| B．EIDD2801含有5个手性碳原子 |
| C．EIDD2801能和NaOH溶液反应 |
| D．EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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2020-05-14更新
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228次组卷
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3卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊 | 苯酚酸性弱于H2SO3酸性 |
| B | 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| C | 向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解 | Cu的还原性大于Fe |
| D | 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现 | 铁离子催化H2O2的分解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-05-14更新
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226次组卷
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3卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
多选题
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较难(0.4)
解题方法
14. 邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－) |
| B．pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A) |
| C．滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－) |
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2020-05-27更新
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205次组卷
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2卷引用：湖北省2020年荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高一联考化学模拟试题
多选题
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适中(0.65)
15. 合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：
下列说法正确的是( )
| 实验编号 | 容器温度/℃ | 容器体积 | 物质浓度/(mol·L－1) | ||
| CH4 | CO2 | CO | |||
| 甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
| 乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
| 丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
| A．该反应在低温条件下不能自发进行 |
| B．300 ℃时反应的平衡常数为25 |
| C．V1∶V2＝3∶7 |
| D．保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7 |
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2020-05-14更新
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492次组卷
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4卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题湖北省2020年荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高一联考化学模拟试题江苏省启东市2020届高三下学期阶段调研测试化学试题（已下线）专题19 化学平衡常数的计算-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
三、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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适中(0.65)
16. 二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：
(1)酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为______ ，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________ 。
(2)滤渣3的主要成分是________ ，除铁的过程中，应该先加________ (填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________ 。
(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：__________ 。
(1)酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为
(2)滤渣3的主要成分是
(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：
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2020-05-14更新
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180次组卷
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3卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
解答题-有机推断题
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适中(0.65)
名校
解题方法
17. 如图是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。
(1)A中官能团的名称为________ 和________ 。
(2)F→G的反应类型为________ 。
(3)D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：________ 。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②含有苯环，且苯环上含有硝基；
③含有三种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以甲苯、邻二甲苯，制备
(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________ 。
(1)A中官能团的名称为
(2)F→G的反应类型为
(3)D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②含有苯环，且苯环上含有硝基；
③含有三种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以甲苯、邻二甲苯，制备
(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
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272次组卷
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4卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
四、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
18. KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO3-，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。
(1)写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式：________ 。
(2)第②步除去过量Br2最简单的物理方法是________ ；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO3-，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。
(1)写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式：
(2)第②步除去过量Br2最简单的物理方法是
(3)计算试样中KBr的质量分数
【知识点】 酸碱中和滴定原理的应用解读 物质含量的测定
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2020-05-16更新
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370次组卷
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3卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题江苏省启东市2020届高三下学期阶段调研测试化学试题（已下线）第24讲 水的电离和溶液的pH（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）
五、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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较难(0.4)
解题方法
19. 为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4•2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）步骤②中，H2C2O4稍过量主要原因是_________________ 。
（2）为了提高步骤③得到的FeC2O4•2H2O的纯度，宜用_________________ (填热水、冷水或无水乙醇）洗涤，检验洗涤是否干净的操作是_________________ 。
（3）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________ (供选仪器：a.烧杯；b. 坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶）：
（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3, 理由是_________________ 。
（5）硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：
+
（注意：高于73.3℃，FeSO4•7H2O发生分解）
以铁屑（有油污）、硫酸、硫酸较为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，_________________ 冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_________________ 至铁屑完全溶解，_________________ ，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，低温干燥。［实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0mol•L-1的Na2CO3溶液、3.0mol•L-1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液］
已知：FeC2O4•2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）步骤②中，H2C2O4稍过量主要原因是
（2）为了提高步骤③得到的FeC2O4•2H2O的纯度，宜用
（3）实现步骤④必须用到的两种仪器是
（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3, 理由是
（5）硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：
+
（注意：高于73.3℃，FeSO4•7H2O发生分解）
以铁屑（有油污）、硫酸、硫酸较为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
20. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1
反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO
5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________ (填“a”“b”或“c”)。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________ 。
(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2
①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____ (填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______ 。
(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：
研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______ 。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1
反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝
(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO
5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是
(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2
①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度
(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：
研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：
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2020-05-14更新
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372次组卷
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4卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
解答题-结构与性质
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适中(0.65)
解题方法
21. 丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：
(1)Ni元素基态原子价电子排布式为________ ，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是________ 。
(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是________ ，碳原子的杂化方式为________ 。
(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________ (填字母)。
a.配位键 b. 离子键 c. 氢键 d. 范德华力
(4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为________ 。
(1)Ni元素基态原子价电子排布式为
(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是
(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有
a.配位键 b. 离子键 c. 氢键 d. 范德华力
(4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为
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222次组卷
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2卷引用：江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 试题
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：有机化学基础、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型（共 21题）
题型
数量
单选题
12
多选题
3
解答题
5
填空题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 核酸的组成与结构 | |
| 2 | 0.85 | 元素符号、元素名称的书写 原子结构示意图、离子结构示意图 共价型分子结构式、电子式 | |
| 3 | 0.85 | Fe3+与其他物质氧化性强弱关系 盐类水解的原理 盐类水解在生活、生产中的应用 | |
| 4 | 0.65 | 离子反应的发生条件 离子共存 限定条件下的离子共存 | |
| 5 | 0.85 | 氯气的实验室制法 | |
| 6 | 0.65 | 离子反应的发生条件 氧化性、还原性强弱的比较 氨的还原性 铁与水蒸气的反应 | |
| 7 | 0.85 | 离子方程式的书写 氧化还原反应方程式的配平 | |
| 8 | 0.85 | 元素周期律、元素周期表的推断 根据原子结构进行元素种类推断 | |
| 9 | 0.65 | 物质的转化 氯气的实验室制法 铝三角转化 | |
| 10 | 0.85 | 原电池电极反应式书写 原电池原理的综合应用 新型电池 原电池有关计算 | |
| 11 | 0.85 | 与氧化剂、还原剂有关的计算 温度对化学平衡移动的影响 盐类水解在解题方面的应用 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀 | |
| 12 | 0.65 | 有机官能团的性质及结构 分子的手性 烯烃与强氧化性物质的反应 酯的水解反应机理 | |
| 二、多选题 | |||
| 13 | 0.65 | 催化剂对化学反应速率的影响 沉淀的溶解与生成 苯酚的弱酸性 | |
| 14 | 0.4 | 酸碱中和滴定的综合考查 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 盐的水解常数 | |
| 15 | 0.65 | 化学平衡常数 化学平衡的有关计算 化学平衡常数的有关计算 复合判据 | |
| 三、解答题 | |||
| 16 | 0.65 | 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 物质制备的探究 | 工业流程题 |
| 17 | 0.65 | 有机反应类型 根据要求书写同分异构体 有机物的推断 根据题给物质选择合适合成路线 | 有机推断题 |
| 19 | 0.4 | 有关铁及其化合物转化的流程题型 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 20 | 0.65 | 化学反应原理综合考查 盖斯定律及其有关计算 盖斯定律与热化学方程式 化学反应条件的控制及优化 | 原理综合题 |
| 21 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 简单配合物的成键 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 四、填空题 | |||
| 18 | 0.65 | 酸碱中和滴定原理的应用 物质含量的测定 | |
