【推荐2】活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。如图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和Fe₂O₃)制备活性氧化锌的工艺流程：
含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe₂O₃。

(1)操作a名称是__，在实验室中，该操作用到的主要玻璃仪器有___。
(2)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①__；②__；③调节溶液的pH(控制其在5.0-5.4之间)。
(3)检验溶解池中Fe³⁺已全部被还原为Fe²⁺的最佳试剂是__；
(4)右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算)。反应池中的温度控制在90-95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：__。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

(5)操作b是__；
(6)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO₃•bZn(OH)₂•cH₂O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行了实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，直到焙烧到所得固体质量不再变化为止，还需要至少测两种物质的质量，这两种物质可以是__。

【推荐1】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	﹣33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称为 _____。
(2)用甲装置制氯气，MnO被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为 _____。
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 _____(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；       ②_____。
(4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为 _____；己装置的作用是 _____：
A．除去未反应的氯气，防止污染空气
B．防止空气中CO₂气体进入戊装置
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O₂进入戊装置的试管中使产物氧化
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂的有　　(填标号)。

A．H2O2溶液

B．FeCl3溶液(滴有KSCN)

C．AgNO3溶液

D．溴水

(6)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl₄，则SnCl₄的产率为 _____。(保留3位有效数字)

【推荐2】钴酸锂(LiCoO₂)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^->Co²⁺；
②Fe³⁺和C₂O₄^2-结合生成较稳定的[ Fe(C₂O₄)₃]^3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe³⁺。回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是(写两点)_______________。
（2）从含铝废液得到Al(OH)₃的离子反应方程式为__________________________________。
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120-220	CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O	19.67%
Ⅱ	300~350	_________________________	59.02%

（6）已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp=8.64×10^-4，将浓度为0.02mol·L^-1的Li₂SO₄和浓度为0.02 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li⁺浓度为___________mol·L^-1
（7）从FeCl₃溶液得到FeCl₃·6H₂O固体的操作关键是_________________________。

【推荐3】我国是干电池的生产和消费大国。某工厂用软锰矿（主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO₂和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
   
已知：经过反应Ⅰ后，所有金属元素均以离子形式存在。
回答下列问题：
（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO₂+Zn+2KOH=2MnOOH+K₂ZnO₂，请写出电池的正极反应式__________。
（2）滤渣1中除了SiO₂以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO₂、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应化学方程式________________。
（3）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。
（4）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）
a．MgO b．Zn(OH)₂ c．Cu₂(OH)₂CO₃ d．MnCO₃
（5）已知：H₂S的电离常数K₁=1.0×10⁻⁷，K₂=7.0×10⁻¹⁵。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。
（6）在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L⁻¹ Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS⁻浓度为1.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹时，Mn²⁺开始沉淀，则a=________。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10⁻¹⁵]

【推荐1】回答下列问题
Ⅰ.ZrO₂是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO₄)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO₂的工艺流程如图：

已知：
①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：

离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
完全沉淀时pH	3.2	5.2	8.0

(1)锆英石碱熔时需要粉碎，其目的是_______。
(2)ZrSiO₄中Zr的化合价为_______。a的取值范围为：_______，滤渣2的主要成分为_______。
(3)“碱熔”过程中ZrSiO₄发生反应的化学方程式_______。
(4)本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu²⁺)=0.01mol∙L^-1，当溶液中Cu²⁺开始沉淀时，c(CN^-)=_______。(已知K_sp[Cu(CN)₂]=4×10^-10)
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

(5)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_______。反应过程中通过质子交换膜的为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

【推荐2】实验室用如图装置制备(省略了夹持和加热装置)。实验步骤如下：在三口烧瓶中加入含3.0g的溶液和一定量活性炭，边通氨气边缓慢滴加溶液，控制温度55℃左右至反应完毕。反应结束后，冷却至室温，将三口烧瓶中混合物过滤得棕黑色不溶物，将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶液，冷却加浓氨水，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥，称量得1.5g产品。回答下列问题。
   

物质	颜色	溶解性	相对分子质量
	粉红	溶于水、盐酸、氨水等	238
	橙黄	溶于热水、盐酸，难溶于乙醇、氨水	267.5

(1)仪器A的名称为___________；控制温度的方法为__________；尾气吸收装置最合适的为__________(从图中选择)。
   
(2)反应中活性炭的作用是___________。
a．脱色剂                           b．氧化剂                           c．还原剂                           d．催化剂
(3)操作a的名称为___________；加浓氨水的目的为__________________。
(4)制备总反应的化学方程式为________________，计算本实验的产率_________(保留3位有效数字)。