解题方法
1 . 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)
KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是___ ；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为____ 。
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_____ 。
（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为__ ；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是___ 。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是__________ 反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_______ 。
（5）Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是___ 。
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为_____ 。
KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态
（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
| 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | |
| 800℃ | 0.054 | 0.091 | 0.127 | 0.149 | 0.165 |
| 830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
| 860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 |
| 950℃ | 0.669 | 0.711 | 0.713 | 0.714 | 0.714 |
（5）Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为
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2 . 矾是一类含硫化合物，在生活和生产中有着重要应用。
(1)蓝矾(CuSO4•5H2O)属于的物质类别有___ (填序号)。
a.混合物 b.电解质 c.氧化物 d.离子化合物
(2)绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水后水溶液显__ 性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式___ ，绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为___ (填化学式)。
(3)黄矾[FexSyO9•zH2O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6。y=2时，x=__ ，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110℃时，只失掉2个结晶水，失重7.2%，黄矾的化学式为___ 。
(1)蓝矾(CuSO4•5H2O)属于的物质类别有
a.混合物 b.电解质 c.氧化物 d.离子化合物
(2)绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水后水溶液显
(3)黄矾[FexSyO9•zH2O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6。y=2时，x=
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3 . 纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。
1．关于铁元素的认识正确的是_________。
2．可用于检验FeSO4溶液是否变质的是_________。
3．高铁酸钠( Na2FeO4) 可用作净水剂，其原因是_________。
4．Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是____ 。
A. FeO B. CoO C. NiO
纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以CrO
等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知: Ksp(FeS)=6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17;H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10－7、Ka2=1.3×10－13。
5．在弱酸性溶液中，反应FeS+H+Fe2++HS－的平衡常数K的数值为____ 。
在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是____________ 。
6．FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S
的数目为_________。
7．在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S(S中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S已省略)。图1中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来_________ 。
8．FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物_______ 。
1．关于铁元素的认识正确的是_________。
| A．能存在于人体的血红蛋白中 | B．是地壳中含量最多的金属元素 |
| C．单质是人类最早使用的金属 | D．铁的氧化物都具有致密的结构 |
| A．稀盐酸 | B．酚酞试液 | C．KSCN溶液 | D．苯酚 |
| A．能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
| B．可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 |
| C．能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 |
| D．可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 |
A. FeO B. CoO C. NiO
纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以CrO
等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知: Ksp(FeS)=6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17;H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10－7、Ka2=1.3×10－13。5．在弱酸性溶液中，反应FeS+H+
Fe2++HS－的平衡常数K的数值为在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是
6．FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S
的数目为_________。| A．2 | B．4 | C．6 | D．8 |
(S中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S已省略)。图1中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来8．FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物
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4 . 中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___________ 。
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料___________ (填2种)等优点。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___________ 。
(4)高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。
①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是___________ 。
②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．
；b．___________ 。
③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的
完全转化为
，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________ 。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为
(4)高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。
①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是
②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．
；b．③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的
完全转化为，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
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2023-09-17更新
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170次组卷
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2卷引用：陕西省商洛市山阳中学2022-2023学年高三一模考试化学试题
17-18高三上·北京·期中
名校
解题方法
5 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____ (填化学式)。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是____ 。
（3）Ⅲ中离子隔膜电解池的装置如下：
①A的化学式是________ ，A在____ 口产生。
②m为____ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因：________
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____ 。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是____ 。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量前者____ (填“>”“<”或“＝”)后者。
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是
（3）Ⅲ中离子隔膜电解池的装置如下：
①A的化学式是
②m为
③结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因：
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量前者
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名校
解题方法
6 . 戊二醛(
)是一种重要的化工中间体及精细化工产品，被广泛用作杀菌剂，还被应用于皮革工业、石油化工、造纸等领域。
I.吡喃法制备戊二醛的反应步骤如下：
第一步：
第二步：CH2=CHCHO+CH2=CHOC2H5
第三步：
有关有机物性质如下表所示：
(1)分离第二步反应后混合物的方法是_______ 。
(2)第二步反应中有管道堵塞情况，分析原因。
原因1：产物在催化剂条件下发生开环聚合生成堵塞管道的物质。
原因2：反应物与产物反应生成堵塞管道的物质。写出
与
发生类似第二步反应所生成产物的结构简式：①_______ 。
原因3：②_______ 。
(3)该制备过程中可循环使用的物质是_______ 。
Ⅱ.在某催化剂下，用环戊烯(
)法制备戊二醛的反应途径如下图所示。
(4)过氧化氢氧化环戊烯的化学方程式为_______ 。
(5)已知过氧化氢用量过少、过多都降低戊二醛的选择性。请结合反应途径解释可能的原因：_______ 。
Ⅲ.测定戊二醛的含量：取
含戊二醛的样品液于
碘量瓶中。加入过量6.5%三乙醇胺
溶液
与盐酸羟胺
中性溶液
，摇匀，静置反应
。用
硫酸标准液滴定。达到滴定终点时，消耗硫酸标准液
。
以不含戊二醛的三乙醇胺、盐酸羟胺中性溶液重复上述操作，消耗硫酸标准液
。
滴定过程中发生如下反应：
反应a：
+
=
+2HCl+2H2O(反应较慢)
反应b：
反应c：
(6)该样品液中戊二醛的含量为_______ 
。(戊二醛的摩尔质量：
)
)是一种重要的化工中间体及精细化工产品，被广泛用作杀菌剂，还被应用于皮革工业、石油化工、造纸等领域。I.吡喃法制备戊二醛的反应步骤如下：
第一步：
第二步：CH2=CHCHO+CH2=CHOC2H5
第三步：
有关有机物性质如下表所示：
| 结构简式 | 溶解性 | 密度 | 沸点( ) |
| 溶于水 | 0.84 | 52.5 |
 | 微溶于水 | 0.753 | 33.0 |
 | 微溶于水 | 0.969 | 144.8 |
 | 溶于水 | 1.063 | 187.0 |
(2)第二步反应中有管道堵塞情况，分析原因。
原因1：产物在催化剂条件下发生开环聚合生成堵塞管道的物质。
原因2：反应物与产物反应生成堵塞管道的物质。写出
与 发生类似第二步反应所生成产物的结构简式：①原因3：②
(3)该制备过程中可循环使用的物质是
Ⅱ.在某催化剂下，用环戊烯(
)法制备戊二醛的反应途径如下图所示。 (4)过氧化氢氧化环戊烯的化学方程式为
(5)已知过氧化氢用量过少、过多都降低戊二醛的选择性。请结合反应途径解释可能的原因：
Ⅲ.测定戊二醛的含量：取
含戊二醛的样品液于碘量瓶中。加入过量6.5%三乙醇胺溶液与盐酸羟胺中性溶液，摇匀，静置反应。用硫酸标准液滴定。达到滴定终点时，消耗硫酸标准液。以不含戊二醛的三乙醇胺、盐酸羟胺中性溶液重复上述操作，消耗硫酸标准液
。滴定过程中发生如下反应：
反应a：
+=+2HCl+2H2O(反应较慢)反应b：
反应c：
(6)该样品液中戊二醛的含量为
。(戊二醛的摩尔质量：)
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2023-05-28更新
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356次组卷
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2卷引用：北京市十一学校2023届高三下学期三模化学试题
7 . 草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要称取___________ g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)，称量后___________ (填“需要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及___________ 。
(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000
___________ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c(H2C2O4)___________ 0.2000。
(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是CO2)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。
①标准溶液应使用___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V值可能是___________ 。
A． 15.8 B． 16.20 C． 15.82 D． 16.18
②滴定终点时溶液颜色的变化为___________ ，样品中草酸晶体的质量分数为___________ (用含V的式子表示)。
(1)实验中需要称取
(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000
。(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000
的酸性KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是CO2)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。①标准溶液应使用
A． 15.8 B． 16.20 C． 15.82 D． 16.18
②滴定终点时溶液颜色的变化为
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名校
解题方法
8 . 某化学小组在实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。
(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。
①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______ 。
A. Na3N B. Na2CO3 C. Na2O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____ 。水槽中量筒中收集到的气体为_____ 。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____ 。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____ (填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
实验方案I中发生反应的化学方程式为_______ 。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______ 。
(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。
①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为
A. Na3N B. Na2CO3 C. Na2O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果
| 实验方案 | 产生的现象 |
| Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末 | 有大量气泡逸出 |
| Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色 |
| Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液 | 开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色 |
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2020-09-11更新
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789次组卷
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10卷引用：2021年河北省高考化学试卷变式题10-18题
2021年河北省高考化学试卷变式题10-18题山西省忻州市第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题山西省运城市景胜中学2020-2021学年高一10月月考化学试题河北省邢台市2022届高三9月第二次联合考试化学试题河北省邯郸市肥乡区第一中学2022届高三开学考试化学试卷山东省济南市商河县第三中学2022届高三10月月考化学试题广西贺州市昭平中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题（已下线）第07讲 钠及其重要化合物（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）河南省顶级名校2023届高三上学期10月月考化学试题（已下线）第1讲 钠及其重要化合物
2013·上海徐汇·二模
解题方法
9 . (1)三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式_________ 。
(2)加入过量的KMnO4才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知n(KMnO4):n(C2HCl3)=5:1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10-4g/L，计算每处理1m3该地下水，需KMnO4_______ g。
(2)加入过量的KMnO4才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知n(KMnO4):n(C2HCl3)=5:1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10-4g/L，计算每处理1m3该地下水，需KMnO4
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10 . 高氯酸盐(ClO4－)有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。
(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________ 。
(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________ 。
① HCl比H2S稳定
② HClO4的酸性比H2SO3的强
③ Cl2可与Na2S发生置换反应
(3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4Cl
NH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：
① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________ 。
② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________ 、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。
(4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________ 。
(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：
2Cu(ClO4)2
2CuO+7O2↑+2Cl2↑
Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________ 。
(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为
(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是
① HCl比H2S稳定
② HClO4的酸性比H2SO3的强
③ Cl2可与Na2S发生置换反应
(3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4Cl
NH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因
② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为
(4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为
(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：
2Cu(ClO4)2
2CuO+7O2↑+2Cl2↑ Cu(ClO4)2
CuCl2+4O2↑取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为
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