2013·山东滨州·一模
解题方法
1 . (1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________ ;
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)__________________________________________________________ ;
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是____________________________________ 。
(2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2;
假设二:该漂白粉全部变质,含________________ ;
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
①甲装置中反应的化学方程式是
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是
(2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2;
假设二:该漂白粉全部变质,含
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管 | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立; |
② |
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2022·浙江·模拟预测
2 . 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是
选项 | 目的 | 实验方案设计 | 现象与结论 |
A | 检验溶液X中是否含有 | 向溶液X中滴加少量稀硝酸,然后滴入几滴溶液,观察现象 | 有白色沉淀产生,说明溶液中含 |
B | 检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质 | 取少量样品溶于盐酸,滴加KSCN溶液 | 溶液变红,说明已变质 |
C | 验证压强对化学平衡的影响 | 先将密闭注射器内充满气体,然后将活塞往里推压缩容积 | 观察到注射器内气体颜色加深,证明加压使平衡向生成气体的方向移动 |
D | 检验1-溴丁烷的消去产物 | 向圆底烧瓶中加2.0gNaOH和15mL无水乙醇,搅拌,再加5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片,微热,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去,有1-丁烯生成 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
3 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂,易分解,遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)高铁酸钾的制备,装置如图1所示。
步骤一:将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中,充分反应;
步骤二:由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液;
步骤三:将a中所得浊液移出,分离提纯。
①仪器b的名称是_______ ,其侧管的作用为_______ 。
②a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为_______ 。
③K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤,可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过_______ 方法进一步提纯。
(2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3,则其能用于净水的原理为:_______ 。
(3)用图2所示装置探究K2FeO4受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II):取完全分解后的少量固体,溶于稀硫酸,_______ 。
(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.9000gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。请计算K2FeO4样品的纯度:_______ 。
已知:+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O;I2+2=+2I-。
(1)高铁酸钾的制备,装置如图1所示。
步骤一:将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中,充分反应;
步骤二:由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液;
步骤三:将a中所得浊液移出,分离提纯。
①仪器b的名称是
②a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为
③K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤,可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过
(2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3,则其能用于净水的原理为:
(3)用图2所示装置探究K2FeO4受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II):取完全分解后的少量固体,溶于稀硫酸,
(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.9000gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。请计算K2FeO4样品的纯度:
已知:+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O;I2+2=+2I-。
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名校
解题方法
4 . 甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂,工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是_________ , “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________ 。
(3)“沉淀”的离子方程式_________ ,“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化,“反应”的化学方程式为_________ 。
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂, 在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是_________ ,某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量:
①配制:用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________ 。
②滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0. 0100mol·L-1的KMnO4,溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL,则样品Fe2+的含量为________ % (保留2位小数) 。
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是
(2)“'还原”时的还原产物是
(3)“沉淀”的离子方程式
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化,“反应”的化学方程式为
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂, 在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是
①配制:用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0. 0100mol·L-1的KMnO4,溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL,则样品Fe2+的含量为
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2022-08-08更新
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990次组卷
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7卷引用:四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题
四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题四川省达州市普通高中2022届高三第一次诊断性测试理综化学试题(已下线)专题讲座(八) 无机化工流程题的解题策略(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)内蒙古自治区霍林郭勒市第一中学2022-203学年高三上学期9月月考化学试题四川省资中县球溪高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题(已下线)易错点06 铁及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题宁夏回族自治区中卫市中宁县第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
21-22高三上·浙江宁波·阶段练习
5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究乙醇消去反应的产物 | 取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、沸石,迅速升温至170℃,将产生的气体通入2mLKMnO4溶液中 | 若KMnO4溶液褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯 |
B | 探究 Fe 与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价 | 取少量固体产物于试管中,先加足量硫酸铜溶液,过滤,再向过滤后固体中加足量的稀硫酸溶解,分成两份:一份中滴加硫氰化钾溶液,另一份中滴加高锰酸钾溶液 | 若前者溶液变血红色,后者溶液紫色褪去,则固体产物中铁元素有+2、+3 两种化合价 |
C | 检验某牙膏中是否存在甘油 | 取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水,搅拌、静置,取上层清液,加入适量新制氢氧化铜,观察现象 | 若产生绛蓝色沉淀,则该牙膏中含甘油 |
D | 探究Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生,则样品已经变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2021-12-10更新
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404次组卷
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4卷引用:化学-2022年高考押题预测卷02(浙江卷)
(已下线)化学-2022年高考押题预测卷02(浙江卷)浙江省余姚市2022-2023学年高三上学期适应性测试化学试题浙江省余姚市慈溪市2021-2022学年高三上学期适应性测试化学试题(已下线)解密11 化学实验基础(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)
21-22高三上·浙江嘉兴·阶段练习
名校
解题方法
6 . 钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知:HCl与TiO2不发生反应;装置中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示:
请回答下列问题:
(1)装置A中导管a的作用为_______ ,装置B中所盛试剂为_______ ,装置A中发生反应的离子方程式为_______ (反应后Mn元素以Mn2+形式存在)。
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性
d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:____→____→b→____→____→____,____ 。
(3)下列说法不正确 的是_______ 。
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将Ti3+氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②通过分析、计算,该样品的组成为_______ 。
已知:HCl与TiO2不发生反应;装置中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g∙cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性
d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:____→____→b→____→____→____,
(3)下列说法
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将Ti3+氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算,该样品的组成为
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2021-09-20更新
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672次组卷
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7卷引用:2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷B
(已下线)2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷B(已下线)备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】18浙江省嘉兴市2022届高三上学期9月基础测试化学试题(已下线)解密13 实验化学(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)押新高考卷16题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(已下线)专题27 物质制备类综合性实验题(学生版)-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
7 . 高铁酸钾()是一种暗紫色固体,在低温和碱性环境中稳定存在,在中性或酸性溶液中易发生分解反应,释放出氧气,同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾()可用于自来水杀菌消毒和净化,一种由磁铁矿(主要成份为,还含有少量的MgO、、等)制备高铁酸钾的过程如下图所示:已知:①高铁酸钾()难溶于醇等有机溶剂。
②25℃部分难溶物的溶度积如下:
回答下列问题:
(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分___________ 。
(2)加入氧化过程主要发生的离子方程式___________ ,
的用量远大于理论值,原因可能是___________ 。
(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为___________ 。
(4)氧化过滤过程产生,写出该过程的离子方程式___________ ,根据制备过程可知,该温度下___________ (填“<”或“>”)。
(5)粗产品含有、KCl等杂质,用___________ 方法进行分离提纯。其提纯步骤为:将一定量的粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置、过滤,洗涤2~3次,在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用___________ (填字母)。
a.蒸馏水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
(6)产品纯度测定,可采用亚铬酸盐滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
现称取a g高铁酸钾()(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容,每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化,滴入二苯胺磺酸钠做指示剂,用c mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为___________ %。
②25℃部分难溶物的溶度积如下:
(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分
(2)加入氧化过程主要发生的离子方程式
的用量远大于理论值,原因可能是
(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为
(4)氧化过滤过程产生,写出该过程的离子方程式
(5)粗产品含有、KCl等杂质,用
a.蒸馏水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
(6)产品纯度测定,可采用亚铬酸盐滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
现称取a g高铁酸钾()(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容,每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化,滴入二苯胺磺酸钠做指示剂,用c mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为
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名校
解题方法
8 . 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X | 溶液变蓝色 | X一定为H2O2溶液 |
B | 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入CaCl2溶液 | 无白色沉淀产生 | 样品未变质 |
C | 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 | 前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色 | SO2与O2的反应为可逆反应 |
D | 向NaBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后,充分振荡、静置 | 有机层变为橙色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2020-10-19更新
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350次组卷
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2卷引用:2021年辽宁高考化学试题变式题1-10
9 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→___ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为__ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为__ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是__ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为__ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为__ ;步骤3中加入锌粉的目的为___ 。
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将__ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将
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2020-06-12更新
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1213次组卷
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3卷引用:吉林省延边州2020届高三4月教学质量检测理科综合化学试题
名校
解题方法
10 . 过氧乙酸()是一种常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解,其制备愿理为:,同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水,以提高产率,为减少反应瓶中乙丁酯的损耗,反应开始前,在油水分离器中加满乙酸丁酯,实验装置如下图。
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____ (填标号)。
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是___ ,在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__ ,其中盛放的试剂为__ (填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___ 。
(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。
①判断恰好除尽的实验现象是____ 。
②过氧乙酸被还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为_____ 。
③若样品体积为,加入溶液,消耗溶液,则过氧乙酸含量为_____ 。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果_____ 。
②若标准液部分变质,会使测定结果_______ 。
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是
(3)反应体系采用减压的目的是
(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。
①判断恰好除尽的实验现象是
②过氧乙酸被还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为
③若样品体积为,加入溶液,消耗溶液,则过氧乙酸含量为
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果
②若标准液部分变质,会使测定结果
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