2 . 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入适量溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体	原溶液中一定含有大量的
B	向溶液中加入溶液，充分反应后，用萃取分液，层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色	与的反应是可逆反应
C	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的；继续加热5min，生成砖红色沉淀	蔗糖完全水解
D	取少量实验室保存的固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入溶液，有白色沉淀产生	固体样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 和焦亚硫酸钠可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室用和制取的化学方程式为_______。欲净化与收集，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(2)①焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知：。
试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验Ⅰ的溶液，_______	_______	样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	样品未完全氧化变质

②是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。为检验某白葡萄酒中是否含有能否用酸性溶液检验？作出判断并说明理由_______。
(3)某小组利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_______；该装置中发生的离子方程式为：_______。若空气流速为，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。

4 . 新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓)→+NaOH+H₂O
实验步骤如下：
I.制备高浓度NaClO溶液。
从进料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl₂至溶液pH约为8；再加入10mL40%NaOH溶液，继续通入Cl₂至溶液pH约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是____(写名称)。

(2)已知：[K_a(HClO)=5.0×10^-8，lg2≈0.3]，常温下0.2mol·L^-1NaClO溶液的pH范围是____(填标号)。
A.7.0~8.0          B.10.0~11.0        C.13.0~14.0
(3)水浴降温可以减少NaClO₃副产物的生成，该副反应的离子方程式为____。
(4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是____(写一种)。
II.制备二氯异氰尿酸钠。
步骤I结束后，从进料口加入异氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl₂，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
(5)继续通入Cl₂的目的是____。
III.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定。
称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L^-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。
(已知：+CH₃COOH+2H₂O→ +2HClO+CH₃COONa，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)
(6)滴定终点的现象为____。若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(7)样品有效氯=____(样品有效氯=×100%)。

5 . [CH₃CH(OH)COO]₂Fe(乳酸亚铁)是一种广泛应用于食品的铁强化剂，可由乳酸与FeCO₃反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回答下列问题：
I.制备FeCO₃：
兴趣小组利用FeSO₄(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃在如图装置制备FeCO₃：

(1)植物油的作用_______。
(2)实验过程中，将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合的操作是_______。
(3)经过滤、洗涤得到FeCO₃，久置后，发现在盛有FeCO₃试剂瓶的瓶口有红褐色物质，其原因是_______(用化学方程式解释)。
Ⅱ.制备乳酸亚铁：
(4)兴趣小组向FeCO₃固体中加入乳酸溶液，在一定条件下搅拌使之充分反应，并测得反应溶液的pH、温度对乳酸亚铁产率的影响如图所示，

①溶液pH控制在5~6之间乳酸亚铁产率较高的主要原因是_______。
②在最适宜的条件下，该反应的化学方程式为：_______
为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发，_______(一系列操作)得到乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______。
Ⅲ.测定乳酸亚铁的纯度：
(5)兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce³⁺)。称取2.5g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000mol/L(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液装入_______中(填A或B)，反复滴定2~3次，平均消耗(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液25.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为_______。

7 . 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验亚硫酸钠是否变质	先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，观察是否生成白色沉淀
B	除去苯中混有的苯酚	加入适量的溴水，充分反应后过滤，弃去沉淀
C	除去NaCl晶体中混有杂质	先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
D	检验中存在溴元素	将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是

选项	实验操作	结论
A	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红	Fe（NO3）2样品已氧化变质
B	向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀	相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝	淀粉已经完全水解
D	向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸	加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加硝酸不溶。	该亚硫酸钠已变质
B	向Na2S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味的气体	氯的非金属性比硫强
C	将Zn粒加入pH相同的HA和HB两种酸溶液中	产生气泡的速率：HA﹥HB	HA的酸性比HB强
D	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液	溶液不显红色	不能确定黑色固体中有无Fe3O4

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 是最重要的硫氮二元化合物之一，室温下为橙黄色固体，熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知易水解，熔点为，沸点为。

回答下列问题：
Ⅰ．制备
(1)操作步骤的先后顺序为_________。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品②通入，通冷凝水，一段时间后，关闭
③加热装置C使其中的硫磺熔化             ④打开，关闭
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸             ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至左右
(2)仪器b的名称为_________，装置B中盛放的试剂为_________（填试剂名称）。
(3)装置D的作用为_____________。
Ⅱ．制备
打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
(4)生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_________。
Ⅲ．分离产物后测定产品纯度
称取样品，加入溶液加热，使氮元素（杂质中不含氮元素）完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗盐酸。已知滴定反应为
。
(5)所制得的产品中的纯度为_________。下列实验操作会导致测定结果偏大的是_________。
A.定容时俯视刻度线                                                     B.移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡             D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数