1 . 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
B	惰性电极电解CuCl2溶液，并用湿润的淀粉KI试纸检验阳极产生的气体	试纸先变蓝后褪色	阳极有氯气产生且氯气具有漂白性
C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	样品已经变质
D	用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比较溶液pH大小	最终CH3COONa溶液对应的pH试纸蓝色较浅	酸性：CH3COOH>HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝	氯气与水反应存在限度
B	向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KNO3固体	开始无明显现象，加入KNO3后，溶液变蓝	KNO3起催化作用
C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	样品已经变质
D	向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞	前者不变色，后者变红	非金属性：C<Cl

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选项	目的	方案设计	现象与结论
A	比较B元素和C元素的非金属性强弱	向硼酸溶液中加入碳酸氢钠溶液	若无明显变化，说明非金属性：
B	检验固体是否变质	取少量固体溶于水，滴加少量，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液变红，说明样品已变质
C	证明蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液	若无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
D	探究不同价态硫元素之间的转化	向和混合溶液中，加入大量浓硫酸	若溶液中出现淡黄色沉淀，则说明价和价硫可归中

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列说法正确的是（   ）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C．将Fe(NO3)3样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，不能说明样品变质

D．室温下，SiO2(s)+3C(s) ═ SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

5 . 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有
①向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S₂O₃^2－
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe²⁺
⑤向饱和NaHCO₃溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸
⑥取少量Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A．1条

B．2条

C．3条

D．4条

6 . 三水合硝酸铜［］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅰ.三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为___________(填化学式)。
Ⅱ.溶液的配制。
(3)实验室里需要450mL0.1溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。
Ⅲ.测定产品中的含量
(5)准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液()：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用c标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。
①达到滴定终点的现象为___________。
②产品中的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。
③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅳ.三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将24.2g样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。

7 . NCl₃是一种黄色油状液体，熔点﹣40℃，沸点71℃，常温下密度为1.65g•mL^﹣1.95℃以上爆炸，弱酸性环境稳定，中性水中易发生水解。常用于面粉的漂白和杀菌。实验室可用Cl₂和NH₄Cl 溶液在常温下反应制取，所用装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ___________；实验室利用装置A还可以制备下列哪些物质 ___________(填字母)。
a．乙炔             b．硝基苯             c．溴苯             d．乙酸乙酯
(2)打开活塞K₁，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，仪器a中制备NCl₃的化学反应方程式为 ___________，待反应至仪器a中有大量油状液体生成，关闭活塞K₁。将产物分离并用无水MgSO₄干燥后，利用B、C装置将NCl₃提纯，提纯过程中水浴温度应控制在 ___________。
(3)将提纯后的NCl₃滴入含有紫色石蕊试剂的水中，溶液先变蓝后褪色，产生该现象的原因是 ___________(使用化学用语结合文字解释)。
(4)液氯储罐中常混有NCl_3.为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为：NCl₃+4HCl=NH₄Cl+3Cl₂)，产生的气体通过饱和食盐水后再用足量NaOH溶液吸收，测得吸收后NaOH溶液增重35.125g。经测定NCl₃吸收管内质量为0.180g。该样品中NCl₃的质量分数为 ___________%(保留三位有效数字)；若产生的气体未通过饱和食盐水，则测定结果 ___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

8 . 钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集，并用制备纳米(夹持装置略去)。
   
【实验一】制备无水
已知：①高温时能与反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应后除生成、外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物；
③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
	-23.2	136.4	极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机溶剂
	306	315	易水解生成红褐色沉淀
	-23	76.8	难溶于水

(1)洗气瓶A中的试剂为________。
(2)管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为________。
(3)实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是________。装置单元X的作用为________。
(4)为除去产物中的，控温箱的温度应控制的范围是________。欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采用的操作名称是________。
【实验二】用制备纳米
(5)可由直接水解产生，再经焙烧得。请写出直接水解产生的化学方程式：________。
(6)实验室可用电位滴定法测定纳米组成，方法如下：
步骤I：取样品纳米6.94g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质Al将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤Ⅱ：取待测液50.00mL于烧杯中，用标准溶液滴定，将氧化为时，溶液中浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。
用的标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过计算，该样品的组成为________。

9 . 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用镍矿渣(主要含、NiS，还含FeO、、MgO、CaO和)制备的过程如图所示(已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表)。
   

金属离子
开始沉淀时的pH	6.8	2.2	7.5	9.4
沉淀完全时的pH	9.2	3.2	9.0	12.4

(1)的价电子排布式为_______；电离一个电子需要吸收的能量_______________(填“大于”或“小于”)。
(2)“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为_________________________；如何判断已足量：______________________(写出具体操作过程)。
(3)滤渣1的成分有_______________。
(4)滤渣3的成分为和。若滤液1中，当滤液2中时，除钙率为_______________(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：、)
(5)“滤液2”加入碳酸钠溶液后所得沉淀可表示为。进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO)，则该样品的化学式为_________________。
   
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。由溶液获得稳定的晶体的操作M依次是蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	280℃
晶体形态			多种结晶水合物

10 . 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的溶液、溶液和甲醛于锥形瓬中，控制温度为40～50℃回流，收集到大量气体，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度为40～50℃”的常用加热方法是___________。
②气体能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石床水变浑浊，说明该气体是___________。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为，进行如图实验(夹持装置和加热装置已省略，甲酸与浓硫酸反应能生成，而可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___________。
②b中，溶液的作用是___________。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)已知：(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；验证红色沉淀中含，进行如下实验步骤和现象记录：取样品，___________，说明红色固体中含。
(4)若最终测得红色沉淀为和少量的，且的物质的量和气体X的相等，则该条件下甲醛与新制氢氧化铜、氢氧化钠溶液反应生成和气体X的化学方程式___________。