1 . 以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

② Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____ （填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过  _____ 。
（2）“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=  _______ （已知）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是__________________________。

2 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
C	用pH试纸测得: CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强
D	将Na2SO3样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba( NO3)2溶液,产生白色沉淀	Na2SO3样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	电离出H＋的能力：苯酚>HCO3-
B	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生	样品已变质
C	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
D	在2 mL 0.01 mol·L－1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成	Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
B	向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液	有白色沉淀产生	样品已变质
C	将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置	下层液体呈紫红色	样品未变质
D	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生	样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 过氧化锶(SrO₂·2H₂O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理该反应放热．
(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H₂O₂比20%的H₂O₂利用率低的原因是____。

(2)SrO₂.2H₂O遇CO₂会反应变质，反应的化学方程式为___。
(3)25℃时，将Sr(NO₃)₂溶液滴加到含有F^一、CO₃^2-的溶液中，当混合溶液中c(Sr²⁺）= 0.0010 mol/L时，同时存在SrF₂、SrCO₃两种沉淀，则此时溶液中c(F^-)：c(CO₃^2-)=__。
(4)准确称取1.8000 g SrO₂·2H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H₂O₂，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL,计算SrO₂·2H₂O样品的纯度，写出计算过程__________。（已知：Ksp(SrF₂)=4.0×10^-9，Ksp(SrCO₃)=5.0×10^-9）

6 . 某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂逸出时，冷却至室温；
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca₃(PO₄)₂沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL。
已知：CO(NH₂)₂+H₂SO₄+H₂O=(NH₄)₂SO₄+CO₂↑4NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+(CH₂)₆N₄+6H₂O
(1)步骤1中，加入浓硫酸后发生的反应还有______(写出化学反应方程式)。
(2)以上实验所测复合肥样品中N的质量分数为________。
若0.5000 mol·L^-1 NaOH标准溶液配制时，所取用的固体NaOH因长时间放置而部分变质，则该实验所测定的N的质量分数结果_____(填偏高、偏低或无影响)。
(3)计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂的物质的量之比(写出计算过程)。_______________。

7 . 下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C	验证氧化性：Fe3＋>I2	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
D	检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯	将乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 镀镍废水是重金属污染源之一，常见处理含镍废水的一种离子交换和沉淀法工艺如下：

已知该交换树脂为阳离子型树脂HR，HRR^-+H⁺；NiR₂(aq) Ni²⁺(aq)+2R^-(aq)。
(1)Ni²⁺的核外电子排布式为___________ 。
(2)已知在pH=2时，离子交换过程Ni²⁺去除率很低，其原因为___________。
(3)“脱络”(指镍元素由络合物NiR₂转化成游离的Ni²⁺)过程中，R^-与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni²⁺络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与H₂O₂发生反应。反应的方程式如下：
Ⅰ．Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH
Ⅱ．R^-+·OH=OH^-+·R
平衡移动的角度解释加入FeSO₄和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是___________。
(4)NiC₂O₄隔绝空气高温煅烧可制得Ni₂O₃，NiC₂O₄受热分解的化学方程式为___________。
(5)硫酸镍铵(NH₄)_xNi_y(SO₄)_m·nH₂O可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验：
①称取4.670样品，配成250mL溶液A。
②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH₃ 44.80mL (标准状况)。
③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²⁺(离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，平行测定四次，分别消耗标准EDTA溶液的体积是20.00mL、19.98mL、20.02mL、24.00mL。
则硫酸镍铵的化学式为___________(写出计算过程)。