1 . 过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置C中的溶液是_______，其作用是_______。
(3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为_______。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为_______。
资料显示，能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。
(5)滴入溶液后观察到的现象是_______，此反应的离子方程式为_______。
丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。

实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。     
(6)请补充完整上述实验的操作过程：_______。

8 . 为探究不同价态铜的氧化物对电化学还原CO₂产生的影响，某兴趣小组进行以下活动。
Ⅰ．制备过氧化铜(CuO₂)
在含有0.5 gPVP(做稳定剂)的5 mL 0.01 mmol·L⁻¹的CuCl₂水溶液中，加入5 mL 0.03 mmol·L⁻¹的NaOH溶液反应得到Cu(OH)₂。随后在强磁力搅拌和0℃条件下，逐滴加入1 mL 30% H₂O₂反应0.5h，经一系列操作得到黄褐色的CuO₂沉淀。
(1)由Cu(OH)₂生成CuO₂的化学方程式为___________。
(2)反应控制在0℃，原因是___________。
(3)为了探究CuO₂的性质，分别向一定量的KMnO₄溶液中缓慢加入(滴入)CuO₂样品或H₂O₂溶液，实验结果如下 (已知：实验4与实验7均恰好反应完全)：
CuO₂样品和H₂O₂与酸性KMnO₄溶液反应的用量及现象

编号	m(CuO2)/mg	V(H2O2)/ μL	V(H2SO4)/mL	V(KMnO4)/ μL	实验结束时溶液的颜色
1	-	-	2	10	紫色
2	1	-	2	10	浅紫色
3	2	-	2	10	浅紫色
4	4	-	2	10	-
5	-	10	2	10	浅紫色
6	-	20	2	10	浅紫色
7	-	40	2	10	无色

①1mg CuO₂样品与___________μL的H₂O₂溶液还原能力相当
②若CuO₂纯度为96%，过氧化氢物质的量浓度约为___________mol·L^−1.(1μL = 10⁻⁶L)
③“实验4”中，最终溶液的颜色是___________。
Ⅱ．制备CuO
将CuO₂置于管式炉中(如下图所示)，在O₂气氛下300℃处理2 h，得到黑色的CuO。
   
已知：a． 加热时试管内会产生少量黄绿色单质气体
b． 高温下有如下反应：4CuO(s) 2Cu₂O(s) + O₂(g)。
(4)装置D中盛放的试剂为___________。
(5)管式炉中CuO₂反应的化学方程式为___________。
(6)通入氧气的目的是___________。
Ⅲ.探究CuO₂催化电化学还原CO₂的结果
(7)以KHCO₃溶液为电解液，在指定的电势区间，利用CuO₂催化还原CO₂，测得阴极产物组成及电流效率()如下表所示：(=)

阴极产物	CO	CH4	C2H4	H2
电流效率/%	5	18	30	15

①该条件下，CO₂还原产物有___________种
②CH₄与C₂H₄物质的量之比为___________。

10 . 下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl₂、NH₄Cl、C及有机物等糊状填充物。

回答下列问题：
(1)“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有_______；(写一条即可)
(2)将“滤渣1”灼烧有生成，产生的化学方程式为_______；
(3)“氧化”过程中，还原产物是_______；
(4)“滤渣2”的主要成分是_______；
(5)“调pH”时，应控制溶液pH的范围是_______；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn²⁺)=0.10mol/L，忽略滴加、氨水后溶液的体积变化；K_sp[Zn(OH)₂]=10^-17，K_sp[Fe(OH)₂]=10^-17，K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.3)
(6)写出“沉锌”的离子方程式________；
(7)测定NH₄Cl晶体中的氮元素含量：准确称取样品0.100g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5mL中性甲醛溶液(足量)，摇匀，静置，用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50mL，则样品中氮元素的质量分数为_______。
[已知：4+6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O；(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+4OH^-=(CH₂)₆N₄+4H₂O]