Cu与浓
反应是中学阶段一个重要反应，某兴趣小组对实验中的一些现象及产物进行实验探究。
(1)Cu与浓反应的离子方程式为_______ 。
(2)关于该实验下列说法错误的是_______ 。
A．该反应需要加热才能进行 B．可通过抽动铜丝控制反应的开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体 D．烧杯中仅发生中和反应
(3)小组同学发现Cu与浓反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：
浓度大
猜想b：
溶解在溶液中
猜想c：由于与水反应能够生成
，与
能够发生可逆反应
(绿色)
【实验探究】
实验i：配制饱和溶液，溶液呈蓝色。
实验ii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______ ，5min后，溶液完全变为蓝色。
实验iii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。
对比实验ii与实验iii，可推测溶液为绿色的原因主要是_______ 。
(4)小组同学还针对产物的热稳定性进行探究。在如图3所示的实验装置A中，用酒精喷灯对固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为
。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。_______ 装置。
②图4为样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。加热到200℃的化学方程式为_______ ，继续高温至1000℃生成_______ (填化学式)固体。
反应是中学阶段一个重要反应，某兴趣小组对实验中的一些现象及产物进行实验探究。
(1)Cu与浓
反应的离子方程式为(2)关于该实验下列说法错误的是
A．该反应需要加热才能进行 B．可通过抽动铜丝控制反应的开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体 D．烧杯中仅发生中和反应
(3)小组同学发现Cu与浓
反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。【提出猜想】
猜想a：
浓度大猜想b：
溶解在溶液中猜想c：由于
与水反应能够生成，与能够发生可逆反应(绿色)【实验探究】
实验i：配制饱和
溶液，溶液呈蓝色。实验ii：取适量Cu与浓
反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到实验iii：取适量Cu与浓
反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。
对比实验ii与实验iii，可推测
溶液为绿色的原因主要是(4)小组同学还针对产物
的热稳定性进行探究。在如图3所示的实验装置A中，用酒精喷灯对固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
②图4为
样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。加热到200℃的化学方程式为
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更新时间：2023/06/06 14:45:50
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【推荐1】某化学小组设计实验探究是否“NO2能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知：
Ⅰ．NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=FeSO4·NO (棕色)
Ⅱ．酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO
和Mn2+
设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。
(1)该实验装置的连接顺序为：_______ (填装置序号)；C装置中盛装试剂是_______ ，其目的是：_______ 。
(2)开始实验时，为排出装置内空气，所要进行的操作是_______ 。
(3)实验过程中，观察到下列现象，请回答：
①B中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是_______ (填代号)。
(a)NO2的还原产物可能有NO
(b)NO2的还原产物一定无NO
(c)NO2的还原产物一定有NO
②E中有紫红色溶液变无色的现象，写出发生反应的离子方程式：_______ 。
(4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag。
①当a=_______ (用含 m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO。
②已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，设计下列方案，验证反应后D中固体是否有Cu2O，其中，方案和结论正确的是_______ (填代号)
Ⅰ．NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=FeSO4·NO (棕色)
Ⅱ．酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO
和Mn2+设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。
(1)该实验装置的连接顺序为：
(2)开始实验时，为排出装置内空气，所要进行的操作是
(3)实验过程中，观察到下列现象，请回答：
①B中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是
(a)NO2的还原产物可能有NO
(b)NO2的还原产物一定无NO
(c)NO2的还原产物一定有NO
②E中有紫红色溶液变无色的现象，写出发生反应的离子方程式：
(4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag。
①当a=
②已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，设计下列方案，验证反应后D中固体是否有Cu2O，其中，方案和结论正确的是
| 方案 | 操作 | 现象与结论 |
| A | 取少量固体溶于稀硫酸中 | 溶液中有红色固体，则含Cu2O |
| B | 取少量固体溶于稀硝酸中 | 溶液变蓝色，则含Cu2O |
| C | 取少量固体溶于盐酸中 | 溶液变蓝色(或绿色)，则含Cu2O |
| D | 取少量固体加热，通入H2，将气体通入无水硫酸铜粉末中 | 白色硫酸铜粉末变蓝色，则含Cu2O |
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【推荐2】实验小组为验证NO2与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
【实验过程】
步骤II中，传感器记录数据如图所示：
【解释及结论】
（1）NO2与水反应的离子方程式为____________ 。
（2）步骤I中，通入N2的目的是____________ 。
（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：____________ 。
（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括____________ （填序号）。
A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色
B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C.pH传感器记录所得数据
D.
传感器记录所得数据
（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果____________
【实验过程】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ．打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入 一段时间N2，关闭K1 | _________ |
| Ⅱ．打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3―传感器，记录数据 | 圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，_________；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出 |
| III．5min后，打开K4，用注射器将少量氧气注入三颈瓶，关闭K4 | 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色 |
【解释及结论】
（1）NO2与水反应的离子方程式为
（2）步骤I中，通入N2的目的是
（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：
（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括
A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色
B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C.pH传感器记录所得数据
D.
传感器记录所得数据（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果
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解题方法
【推荐3】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________ 。
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________ 。
(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________ 、________ (加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是_______________________ 。
(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解，产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。
①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与
氢气反应的化学方程式：__________________ ；
②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____
③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为______ g，化学式为____________ 。
④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？__________ （填“可行”或“不可行”）请说明理由________________________ 。
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是
(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有
(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解，产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。
①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与
氢气反应的化学方程式：②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）
③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为
④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？
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解题方法
【推荐1】Ⅰ．Ga(镓)是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，GaN被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
(1)GaN的熔点为1700℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是___________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(2)已知砷(As)的原子结构示意图为
，砷元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(3)已知Ga与As同周期，与Al同主族。下列有关判断正确的是___________ (填选项字母，下同)。
a．酸性：
b．热稳定性：
c．与酸反应的剧烈程度：Al>Ga d．原子半径：Ga>As
Ⅱ．
具有还原性，实验室用
与在800℃制备氮化铬(CrN)的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知：易潮解，在高温下能被氧化。
(4)实验时应先加热装置___________ (填“A”或“C”)，装置B的作用是___________ 。
(5)装置C中反应的化学方程式为___________ 。
(6)单向阀F的作用之一是可以防倒吸，下列装置可以起到相同作用的是___________ 。
(1)GaN的熔点为1700℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是
(2)已知砷(As)的原子结构示意图为
，砷元素在元素周期表中的位置是(3)已知Ga与As同周期，与Al同主族。下列有关判断正确的是
a．酸性：
b．热稳定性：c．与酸反应的剧烈程度：Al>Ga d．原子半径：Ga>As
Ⅱ．
具有还原性，实验室用与在800℃制备氮化铬(CrN)的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知：易潮解，在高温下能被氧化。
(4)实验时应先加热装置
(5)装置C中反应的化学方程式为
(6)单向阀F的作用之一是可以防倒吸，下列装置可以起到相同作用的是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________ 。
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是_____ 。为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为______ 。为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是________ 。
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
(3)在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是_______ 。“操作A”的名称是_______ 。
(4)常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于___________ 。
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 8.0 |
(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
(3)在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是
(4)常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
Ⅰ．氮化锶的制取
（1）仪器a的名称是__________________ 。
（2）装置C、D、E盛装的试剂分别是_______________ (填代号)。
甲. 连苯三酚碱性溶液
乙. 浓硫酸
丙. 醋酸二氨合亚铜溶液
（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案____ 。
Ⅱ．产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)
（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________ 。
（5）装置中长玻璃管的作用原理是_________ 。
（6）用1.00 mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时所选指示剂为__________________ 。
（7）产品纯度为_____________ 。(保留三位有效数字)
（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是____________ (填字母)。
a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c. 滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
Ⅰ．氮化锶的制取
（1）仪器a的名称是
（2）装置C、D、E盛装的试剂分别是
甲. 连苯三酚碱性溶液
乙. 浓硫酸
丙. 醋酸二氨合亚铜溶液
（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案
Ⅱ．产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)
（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
（5）装置中长玻璃管的作用原理是
（6）用1.00 mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时所选指示剂为
（7）产品纯度为
（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是
a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c. 滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
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