1 . 下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

选项	实验操作	现象和结论
A	取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液	有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠
B	向溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中	观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚
C	常温下，测定溶液酸碱性	若溶液呈碱性，则为弱酸
D	相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液	先出现淡黄色沉淀，则

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验。回答下列问题：
Ⅰ．利用废铜屑制备，实验装置如图所示。

(1)仪器b的作用是_______。
(2)三颈烧瓶中制备的化学方程式为____，将浓盐酸加入三颈烧瓶的操作为：____，再将分液漏斗下面的活塞打开。
Ⅱ．制备氯化亚铜，制备流程如图所示：

已知：
(3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，操作②为_______。
(4)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是_____、_______。
(5)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL，反应中被还原为，产品中CuCl的质量分数为_____(保留四位有效数字)。

3 . 氨基甲酸铵是一种白色固体，易水解，是工业上生产尿素的副产物，可以用于药物合成。实验室向四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气制取氨基甲酸铵固体，实验装置如下图，反应的化学方程式为。

回答下列问题：
(1)仪器d的名称为
___________；装置F中发生反应的化学方程式为
___________。
(2)装置B中盛放的试剂为
___________。
(3)装置D中气球的作用是
___________。
(4)反应过程中需要将装置D放入冰水浴中，原因是
___________。
(5)氨基甲酸铵易水解，在潮湿的空气中发生水解反应生成碳酸氢铵的化学方程式为
________。
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品
，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得其质量为
。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________。(碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78)。

4 . 据古籍记载，焙烧绿矾()矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________。
(3)装置中冷水的作用是___________。
(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品，配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为___________。
③该绿矾样品中的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。

5 . 化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是

A．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

C．夏天雷雨过后会使人感觉空气清新，这是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D．酸雨样品露天放置一段时间pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因

6 . 有机物H(C₉H₈O₄)是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如图：

已知：①A是相对分子量为92的芳香烃；
②D是C的一氯取代物；
③RCHO+R₁CH₂CHORCH=CR₁CHO+H₂O(R、R₁为烃基或氢原子)。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为___(用系统命名法)。
(2)由D生成E所用的试剂和反应条件为___。
(3)由E生成F的反应类型为___，F的结构简式为___。
(4)G与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为___。
(5)H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是___。
(6)X是F酸化后的产物，T是X的芳香族同分异构体，且T能与NaHCO₃反应生成CO₂，则符合条件的T的结构有___种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有6组峰的T的结构简式__。
(7)参照上述流程，设计以乙醇为原料制备CH₃CH=CHCOOH的合成路线：__。(其它无机试剂任选)。

7 . 三氯化钌是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制备和的一种工艺流程如图所示。

已知：“焙烧”后、分别转化为、。
回答下列问题：
(1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

(2)“还原”过程会产生和沉淀，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
(3)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺得到和。则盐酸羟胺与反应的化学方程式为___________。
(4)若维持不变，让沉淀完全(浓度不高于)，则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
(5)该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。(填工序名称)
(6)沉钴过程中得到的主要成分是。为测定草酸钴晶体的纯度，进行如下实验：
①取草酸钴样品，加入酸性溶液，加热充分反应至不再有气体产生(该条件下不被氧化，杂质不参与反应)。
②将溶液冷却，加水稀释定容至。
③取溶液，用溶液滴定过量的，恰好完全反应时消耗溶液。
Ⅰ.样品中的质量分数为___________。
Ⅱ.下列实验操作可能使测定结果偏低的是___________。
A．标准溶液放置时间过长
B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后产生气泡

10 . 三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]C1₃}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co₂O₃，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO、SiO₂)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

已知：①Co₂O₃具有很强的氧化性，其产物为Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被O₂氧化：[Co(NH₃)₆]Cl₃易溶于热水，难溶于冷水：
②25℃时相关物质的K_sp如表：

物质	Co(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2	Ca(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	1×10-13.8	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-11.2	1×10-7.8	1×10-10	5×10-11

请回答下列问题：
(1)“浸取”时，能提高浸取速率的措施是_______(写出一条即可)，Co₂O₃发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣Ⅱ的成分是A1(OH)₃和Fe(OH)₃“氧化”时，NaClO₃溶液的作用是_______。
(3)“除杂”时，CoF₂可将Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg²⁺刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca²⁺)=_______mol·L^-1(通常认为溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时沉淀完全)。
(4)“转化”时，Co²⁺转化为[Co(NH₃)₆]³⁺，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高的原因是_______，其反应的离子方程式为_______，“系列操作”为_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。
(5)为测定产品中钴元素的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸腾，将[Co(NH₃)₆]Cl₃完全转化为Co(OH)₃，冷却后加足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL(已知：2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
①滴定终点的现象是_______。
②该产品中钴元素的质量分数为_______(用含a、V的式子表示)。