1 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	粉末没有变质
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	样品已变质
C	将气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色	具有还原性
D	把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液由黄色变为蓝绿（青）色	金属铁比铜活泼
C	向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	FeCl2溶液没有完全被氧化
D	将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该Na2SO3样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}(相对分子质量：288)，可由乳酸与FeCO₃反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
I.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是________。
(2)该实验使用生铁比纯铁更好，原因为__________。
(3)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是_______，然后关闭活塞1，接下来的操作是________，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_______。装置D的作用是_______。
Ⅱ.制备乳酸亚铁。
(4)向纯净的FeCO₃固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式_________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量_______。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。
III.乳酸亚铁晶体纯度的测量。
(5)某同学查阅文献后，用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量并计算样品纯度(反应中Ce⁴⁺还原为Ce³⁺)，他称取6.00g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10mol·L^-1的(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(保留三位有效数字，以质量分数表示)。

4 . 从下列事实所列出的相应结论正确的是

序号	实验事实	结论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
②	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4＋

A．①②

B．③④⑤

C．②④

D．④⑤

5 . 根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
B	向氯仿(CHCl3)样品中加入AgNO3溶液	有白色沉淀产生	样品已变质
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测液中含有Fe2+
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO2-与HCO3-发生了双水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。仪器a的名称是____________。
（2）方案二:称取此混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化学反应把HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(NaHCO₃)。
①取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，应选用的试剂
是____________ (填字母)。
A CaCl₂溶液 B MgSO₄溶液        C NaCl溶液 D Ba(OH)₂溶液
②过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有____________。
③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO₃)= ____________。
（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

①B装置内所盛试剂是____________；
②D装置的作用是________。
③某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。

7 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO₄溶液，铁粉________________________________________________ 。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入 ______ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。
   
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤补充完整d-___   ___-f-___   ___(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热              b．熄灭酒精灯              c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂              e．称量A              f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
   
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____，______。
a．品红              b．NaOH              c．BaCl₂              d．Ba(NO₃)₂              e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。

8 . 由下列实验及现象能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变为红色	硝酸亚铁样品已氧化变质
B	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X＞Y
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生产，苯层呈紫色	Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
D	向无色溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生	无色溶液中一定含有SO42-或SO32-

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 乳酸亚铁晶体([CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO₃反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如图所示）
   
（1）仪器A的名称是______________ ；
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___________________________________________________________；然后关闭活塞1，接下来的操作是_______________； 装置C中发生反应的离子方程式为______________ 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____________________________________________________________________________
（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe²⁺，选择的检验试剂为_______________________________________________________________________；
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后
（5）两位同学分别用不同的方案进行测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同学经查阅文献后改用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度（反应中Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 mol•L^—1(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______________________________________。

10 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是   

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物为NO2
B	将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO3)2试样无法确定是否变质
C	2滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2ml 1mol·L-1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	产生了乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D