1 . 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题：

净含量：500 密度：1.19 主要成份：25%(的摩尔质量74.5) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

(1)写出变质失效中属于氧化还原反应的方程式_______。
(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______(保留小数点后一位，下同)。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。
(4)某实验用4802.0的消毒液，现用固体配制。
a.要用托盘天平称量的固体质量为_______g。
b.配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤移液   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却。正确的操作顺序为：_______(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______(写两种)。
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

2 . 化学小组实验探究SO₂与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
(1)实验一：试剂瓶丙盛有新制纯净的Cu(OH)₂悬浊液，制备SO₂(夹持、加热仪器略)，并向丙中通入足量SO₂。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成，Cu(OH)₂全部溶解后得到蓝色溶液A和少量紫红色固体B。

①浓H₂SO₄与Cu片反应的化学方程式是___。
②试剂a为____。
(2)分析物质性质，紫红色固体B应为___。用pH试纸测定淡绿色溶液A的pH约为3，向该溶液中鼓入足量氮气后溶液变蓝，预测浅黄色固体物质为中间产物Cu₂O，写出生成Cu₂O的化学反应方程式____(资料：Cu₂O酸性条件下不稳定，Cu₂O+2H+=Cu+Cu²⁺+H₂O)
(3)为进一步验证SO₂与Cu(OH)₂悬浊液反应过程中产生Cu(I)。
实验二：向CuCl₂溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，得含NaCl的Cu(OH)₂悬浊液，将此悬浊液加入丙中，重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成，Cu(OH)₂全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀C，上层是淡绿色的溶液A。
(资料：[Cu(NH₃)₂]⁺]无色，易被氧化为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺])

①试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，证明白色沉淀C中含有的阴离子为___；试管M中无色溶液的主要成份为____(写化学式)。
②C与浓硝酸反应的离子方程式为___。

3 . 硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。
I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中的物质与图2中M对应的是___________。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
II．小组同学利用图3装置测定空气中的含量。

(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若空气流速为，当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

4 . 下列实验根据现象能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液	酸性 KMnO4溶液褪色	Fe2+具有还原性
B	在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH	升高温度，溶液的pH下降	pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C	向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液	先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀	Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl)
D	向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸	出现白色沉淀，沉淀不溶解	Na2SO3样品完全变质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．未知溶液中滴加溶液出现不溶于硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或

B．将FeNO32样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液变红，不能说明FeNO32样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，红色加深，则，△H<0

D．等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多，则酸性：

6 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对进行了如下实验，
(1)探究过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________。
②D中NaOH溶液的作用____________。
③写出装置C中发生的反应的化学方程式____________。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_________。
a.读取气体体积，需冷却到室温
b.调整量筒使E. F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为a g，则样品中过氧化钠的质量分数为______。

9 . 氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl₂与CuCl₂溶液混合制取CuCl的装置如图所示。

已知：①SOCl₂是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO₂和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl^-(aq)[CuCl₄]^3-(aq)(无色)。
回答下列问题：
(1)配制CuCl₂溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是___，盛装SOCl₂的仪器名称为___。
(2)SO₂能在溶液中将CuCl₂还原为CuCl，反应的离子方程式为___。
(3)当三颈烧瓶的溶液由___时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(4)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是___，过滤时需要在避光的条件下进行，原因是___。
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl₂·yCu(OH)₂，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O+I₂=2I^-+S₄O。
计算碱式氯化铜中x=___；y=___。

10 . 对下列实验事实的结论表述正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性： 盐酸>碳酸>硅酸
B	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生	样品已经变质
D	向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，再加入四氯化碳	溶液变为紫红色	氧化性：Fe3+>I2

A．A

B．B

C．C

D．D