1 . 根据下列实验操作、现象得出的实验结论正确的是

	实验操作	现象	实验结论
A	向的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡	分层，下层由紫红色变成浅粉红色，上层呈棕黄色	在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B	取待测溶液少许于试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸未变色	原溶液中不含
C	向NaBr溶液中先滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变为橙色，再变为蓝色	氧化性：
D	取少量铁粉样品溶于稀盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液	溶液未变红	铁粉样品未变质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氮化锶(Sr₃N₂)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr₃N₂相对分子质量：290.8)。
   
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO₂、O₂等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收 CO，但易被O₂化，失去吸收CO 能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(1)装置 B盛装的试剂是 ___________ 。
(2)氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为 ___________ 。
(3)装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为： ___________ 。
(4)产品纯度的测定：称取 0.4000 g 所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 50.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用0.100 mol·L^-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 30.00 mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 ___________ ；
②则产品纯度为 ___________(计算结果保留 3 位有效数字)；
③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度 ___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)

3 . 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

	实验	现象	结论
A	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变红	晶体已氧化变质
B	向溶液X中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液X中无
C	将气体依次通入溶液、品红溶液	品红溶液不褪色	的酸性比弱
D	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液中一定含有不含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应生成氮化锶(Sr₃N₂)，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr₃N₂相对分子质量：290.8)。

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜(CH₃COO[Cu(NH₃)₂])溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O_2。
试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________
(2)打开分液漏斗的旋塞，装置B能持续提供N₂，这是利用了N₂___________的物理性质
(3)装置C中盛放NaOH溶液的作用为___________
(4)装置D、E、F中盛装的试剂分别是___________(填代号)
①浓硫酸②连苯三酚碱性溶液③醋酸二氨合亚铜溶液
(5)为了制得纯净的氮气，实验室中可选用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：___________
(6)上述实验设计存在明显的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：___________
(7)产品纯度的测定：称取0.8000g实验所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为___________%。

5 . 乳酸亚铁晶体(相对分子质量：288)，可由乳酸与反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是_______。
(2)该实验使用生铁比纯铁更好，原因为_______。
(3)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是_______，然后关闭活塞1，打开活塞2，关闭活塞3，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.制备乳酸亚铁。
(4)向纯净的固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式_______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量_______。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量。
(5)某同学查阅文献后，用滴定法测定样品中的含量并计算样品纯度(反应中还原为)，他称取6.00 g样品，配制成250.00 mL溶液，取出25.00 mL，用浓度为0.10mol⋅L^-1的标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(保留三位有效数字，以质量分数表示)。

6 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
C	用pH试纸测得: CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强
D	将Na2SO3样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba( NO3)2溶液,产生白色沉淀	Na2SO3样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为___________。
②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe^3＋，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是___________。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：FeO+H⁺=O₂↑+Fe³⁺+___________
①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。___________
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________。(计算结果保留到0.1%)

8 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

9 . 某校实验室过氧化钠因保存不当变质，课外活动小组称取a g样品，设计用如图装置来测定过氧化钠质量分数。

(1)将仪器连接好后，进行的第一步操作是_________。
(2)B装置出来的气体是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。
(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式__________。
(4)D中NaOH溶液的作用________。
(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温。
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同。
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。
(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。(用含a和V的代数式表示)
(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”“不影响”)。

10 . 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象及结论
A	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数	所量取的浓硫酸体积偏大
D	向FeI2溶液中通入少量Cl2	溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D