【推荐1】以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、及、、、；
②氧化性：；
③。
回答下列问题：
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___等
(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是___________。
(3)结合化学用语解释“除铁”的原理是___________。
(4)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是___________。若“沉镍”后的滤液中c(Ni²⁺)，则滤液的___________(该操作在常温下进行)。
(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为___________。
(6)测定样品的纯度：取样品完全溶于稀硫酸，加入的溶液，使完全反应，煮沸，加入几滴作指示剂，趁热用溶液滴定过量的，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液(假设杂质不参与反应)，则该样品的纯度为___________%(已知：)。如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂。

（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是________________________。如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除生成Na₂S₂O₃外，还有________(填化学式)杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂===2NaI＋Na₂S₄O₆。
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤如下，请填写实验操作。
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示组装所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待________________时，停止加热，将烧瓶取下；
④____________________________________________________________________；
⑤____________________________________________________________________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

【推荐1】TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl₄ (夹持装置略去)。     
已知：①溶液捕获CO时生成Pd单质；
②能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质；难溶于水。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，A装置中加入的药品为_______，管式炉中加入和C，先通入其目的是_______；一段时间后，加热管式炉，改通，对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理。D中碱石灰的作用是_______，E中反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，原因是_______。制得的中常含有少量，从混合液体中分离出的操作名称为_______。
(3)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：_______。
(4)用水解法制备纳米的工艺流程见下图，成功的控制水解速率是制备纳米的前提。

已知：难溶于冷水，在热水中易水解；的水解是由水解、电离、水解三步进行(如下)：
①水解：
②电离：
③水解：
其中①为快反应，对②、③反应的影响是_______，加入硫酸铵的目的是_______。

【推荐2】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图，请回答下列有关问题：

(1)滤渣的主要成分为___________，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________。
(2)是一种一元弱酸，也可写作，它与水作用时结合水电离的而呈酸性，这一变化的离子方程式为___________。以硼酸为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________。
(3)在氛围中加热的化学方程式为___________。
(4)制得的粗硼在一定条件下可生成，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用(为弱酸)溶液滴定至终点，消耗溶液。该粗硼样品的纯度为___________(提示：)。

【推荐3】环己烯(   )是重要的化工原料，实验室环己醇()可在催化下制备环己烯。

Ⅰ．环己烯的制备
如图所示，将环己醇加入试管A中，再加入固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。

   

	密度()	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用，而不选浓硫酸的可能原因是____________。
(2)实验时水浴温度应高于________℃，原因是_____________。
(3)环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。加入饱和食盐水除去HCl，经振荡、静置、分层后，产品在__________层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。
Ⅱ．环己烯含量测定
向a g环己烯样品中加入b mol ，充分反应后，剩余的与足量KI溶液反应，用c 标准溶液滴定，终点时消耗 V mL。(已知：)
(4)样品中环己烯的质量分数为_______________(用字母表示)。标准溶液部分被氧化，会导致测定结果_______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾(化学式为FeSO₄·7H₂O)。

(1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)“滤渣I”的主要成分为___________，“滤渣III”的主要成分为___________。(填化学式)
(3)“滤液II”中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(4)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为SO₂)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。

A．高空排放	B．用于制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3	D．用浓硫酸吸收

(5)“操作I”的名称为___________。
(6)由“滤渣III”制备绿矾的过程中需要用到的试剂有铁粉和稀硫酸，则“一系列操作”为___________。

【推荐2】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I．[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A．稀H₂SO₄B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO₃溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。
（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

【推荐3】生活中常用一定浓度的过氧乙酸(CH₃COOOH)溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如图探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。

I．在磁力搅拌作用下，向仪器b中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关K，缓缓滴入适量30%的H₂O₂溶液，控制温度在20～30℃。
已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。
(1)仪器b的名称为___。
(2)仪器a与分液漏斗相比，其优点是____。
(3)控制温度在20～30℃的目的是____。
Ⅱ．过氧乙酸样品中常含有残留的H₂O₂。样品中过氧乙酸的浓度为c₀mol·L^-1时，发生如下反应：
①CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=CH₃COOH+I₂+H₂O；
②H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
③2S₂O+I₂=2I^-+S₄O。
ⅰ．取V₀mL待测液并用硫酸酸化，再用c₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V₁mLKMnO₄标准溶液。
ii．另取V₂mL(V₂≠V₀)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V₃mLNa₂S₂O₃标准溶液。
(4)i中发生反应的离子方程式为___。ii中用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是___，过氧乙酸的浓度c₀mol·L^-1=___mol·L^-1(用含V₀、c₁、V₁、c₂、V₂、V₃的代数式表示)。

【推荐1】铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“铝钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：“铝钒土矿”的主要成分是Al₂O₃(其中含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)。为了检测某“铝钒土矿”样中Al₂O₃的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不与盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。

请根据有关数据回答下列问题：
(1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：___________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该“铝钒土矿”样中Al₂O₃的质量分数为___________。
(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。用10.0 t “铝钒土矿”样提纯所得的Al₂O₃(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝___________t。

【推荐2】ZrO₂是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆石的主要成分是ZrSiO₄，另外还常含有Fe、Al、Cu的氧化物等杂质。工业上以天然锆石为原料制备ZrO₂的工艺流程如图：

已知：(i)加热氯化过程中ZrSiO₄生成ZrCl₄、SiCl₄等；ZrCl₄易溶于水，400℃时升华；
(ii)常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN)₂。
(iii)“配合”生成的Fe(SCN)₃难溶于MIBK(甲基异丁基酮，密度小于水)，Zr(SCN)₄在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
(1)“氯化”过程中，ZrSiO₄发生反应的化学方程式为____，若“氯化”温度过高会导致ZrCl₄产率降低，原因是____。
(2)溶解时，加入盐酸量不宜过多的原因为____。
(3)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理：____。
(4)为提高反萃取率，本实验分三次反萃取。请简述反萃取的操作过程：取一定体积萃取后的MIBK溶液加入分液漏斗中____得到Zr(SO₄)₂溶液。
(可选择试剂：约100mL1mol/LH₂SO₄溶液、约100mL3mol/LH₂SO₄溶液)
(5)用EDTA可快速测定反萃取液中锆的含量，其操作步骤如下：
①用移液管吸取10.00mL酸浸液于250mL锥形瓶中，加入约100mL水；
②以6mol•L^-1的盐酸调节溶液pH在0～0.3，加入0.2g盐酸羟胺，加热煮沸；
③加入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.02000mol•L^-1EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO²⁺按1︰1的比例进行螯合消耗EDTA14.30mL；
④至溶液由紫红色突变为亮黄色且30s保持不变色，即为终点。
根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量(以ZrO₂计)为____mg•mL^-1(保留两位小数)。

【推荐3】“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：
(1)研细的目的是___________。
(2)加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的Fe²⁺已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)设计实验证明淡黄色溶液中是否含有Fe²⁺___________。
(4)淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为___________。
(5)Fe(OH)₂沉淀也易被O₂氧化，写出该反应的化学方程式___________。
(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 ___________(用含有a、b的式子表示)。