生活中常用一定浓度的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如图探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。
I．在磁力搅拌作用下，向仪器b中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关K，缓缓滴入适量30%的H2O2溶液，控制温度在20～30℃。
已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。
(1)仪器b的名称为___ 。
(2)仪器a与分液漏斗相比，其优点是____ 。
(3)控制温度在20～30℃的目的是____ 。
Ⅱ．过氧乙酸样品中常含有残留的H2O2。样品中过氧乙酸的浓度为c0mol·L-1时，发生如下反应：
①CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；
②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
③2S2O
+I2=2I-+S4O
。
ⅰ．取V0mL待测液并用硫酸酸化，再用c1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V1mLKMnO4标准溶液。
ii．另取V2mL(V2≠V0)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V3mLNa2S2O3标准溶液。
(4)i中发生反应的离子方程式为___ 。ii中用Na2S2O3标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是___ ，过氧乙酸的浓度c0mol·L-1=___ mol·L-1(用含V0、c1、V1、c2、V2、V3的代数式表示)。
I．在磁力搅拌作用下，向仪器b中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关K，缓缓滴入适量30%的H2O2溶液，控制温度在20～30℃。
已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。
(1)仪器b的名称为
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(3)控制温度在20～30℃的目的是
Ⅱ．过氧乙酸样品中常含有残留的H2O2。样品中过氧乙酸的浓度为c0mol·L-1时，发生如下反应：
①CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；
②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
③2S2O
+I2=2I-+S4O。ⅰ．取V0mL待测液并用硫酸酸化，再用c1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V1mLKMnO4标准溶液。
ii．另取V2mL(V2≠V0)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V3mLNa2S2O3标准溶液。
(4)i中发生反应的离子方程式为
更新时间：2022-02-17 08:55:38
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【推荐1】面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(
)，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。
的一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______ 。
(2)“电解”产生的
可用于工业制漂白液，写出制备漂白液的离子反应方程式：_______ 。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ，该反应中还原产物是_______ 。
(4)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的
发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______ 。
)，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成
的化学反应方程式：(2)“电解”产生的
可用于工业制漂白液，写出制备漂白液的离子反应方程式：(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量
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与空气中的发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：
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【推荐2】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度：②搅拌：③____________ 等。
（2） “氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为____________________________ 。
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________ 。
（4）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_____________________ 。
（5）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为_____________________ 。
（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_____________________ 。
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度：②搅拌：③
（2） “氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为
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（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】高纯度的砷可用于制备除草杀虫剂、木材防腐剂等。硫化沉淀法处理酸性含砷废水易产生大量硫化砷渣(主要成分
)。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是_______ ，然后加入
溶液并加热控制温度在
，可采用的加热方式_______ 。
(2)“氧化浸出”中，维持温度在的原因是_______ 。转化为
和
的离子方程式为_______ 。该过程可能产生有毒的
，可通过电解反应其转化为无毒的
。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含
的溶液，阳极的电极反应式为_______ 。
(3)“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果如图。
由图可知双氧水的合适用量_______ mL，增加双氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因_______ 。
)。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是
溶液并加热控制温度在，可采用的加热方式(2)“氧化浸出”中，维持温度在
的原因是转化为和的离子方程式为，可通过电解反应其转化为无毒的。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含的溶液，阳极的电极反应式为(3)“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在
、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果如图。由图可知双氧水的合适用量
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】（1）
橙色
在水中会部分转化为
黄色，该过程可用离子反应方式表示为： ______ ；在
溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______ 。
（2）水合草酸晶体的组成可表示为
，为测定x的值，做了如下实验：
①称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；
②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
；
③用浓度为a
的标准溶液进行滴定
滴定过程中有
、
生成，
请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为：______ ，
②滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中，
③假设滴定终点时，用去V mL溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ ，
④在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母，
A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗
C、锥形瓶水洗后再用待测液润洗 D、滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。
橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为： 溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： （2）水合草酸晶体的组成可表示为
，为测定x的值，做了如下实验：①称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；
②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
；③用浓度为a
的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成，请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为：
②滴定时，将
标准液装在 ③假设滴定终点时，用去V mL
溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ，④在上述实验中，下列操作
其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 填字母，A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗
C、锥形瓶水洗后再用待测液润洗 D、滴定时所用的
溶液因久置而导致浓度变小。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，并用氢气还原硫酸锂制备硫化锂的装置如下：
已知硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：
(1)利用装置B还可制备的常见气体有___________ (填化学式，举两例)。
(2)按气流从左至右，装置的连接顺序是c→___________ (填小写字母，装置可重复利用)。
(3)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是___________ 。
(4)若装置A中只有两种产物生成，该反应的化学方程式___________ 。
(5)采用装置E对装置B中混合物进行分离，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾(
)晶体。对装置B中混合物进行分离时采用装置E，目的是___________ 。
(6)测定产品纯度的方法：取
产品，加入足量
稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用
标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液
。产品中
的纯度表达式为___________ 。
(7)下列操作会导致测得产品中的纯度偏低的是___________(填标号)。
已知硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：
(1)利用装置B还可制备的常见气体有
(2)按气流从左至右，装置的连接顺序是c→
(3)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是
(4)若装置A中只有两种产物生成，该反应的化学方程式
(5)采用装置E对装置B中混合物进行分离，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾(
)晶体。对装置B中混合物进行分离时采用装置E，目的是(6)测定产品纯度的方法：取
产品，加入足量稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液。产品中的纯度表达式为(7)下列操作会导致测得产品中
的纯度偏低的是___________(填标号)。| A．产品加入足量稀硫酸，充分反应后，溶液未煮沸 |
| B．量取稀硫酸的滴定管未润洗 |
| C．配制NaOH标准溶液时仰视刻度线 |
| D．滴定终点时发现滴定管尖嘴有气泡 |
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐3】碳元素是构成物质世界的重要元素，回答下列问题：
(1)碳能形成多种氧化物，如 CO、CO2、C2O3 等，其中 C2O3 遇水生成草酸(HOOCCOOH)。已知乙酸和草酸的电离平衡常数(25℃)如下：
①阴离子 CH3COO－、HC2O
、C2O
结合质子(H+)能力的由强到弱的顺序为____________ 。
②常温下，0.1mol/L 乙酸溶液的 pH=____________ (保留一位小数，lg2=0.3)。
③常温下，某浓度的 Na2C2O4 溶液的 pH=9，则溶液中
=________ 。
(2)利用酸性 KMnO4 标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度(氧化产物为 CO2)。
①酸性 KMnO4 标准溶液应盛装在_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②达到滴定终点的判断依据为____________ 。
③若达到滴定终点时消耗 c mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液 V mL，实验中所用草酸溶液体积为 25.00mL，则该草酸溶液的浓度为______________ mol/L。
(1)碳能形成多种氧化物，如 CO、CO2、C2O3 等，其中 C2O3 遇水生成草酸(HOOCCOOH)。已知乙酸和草酸的电离平衡常数(25℃)如下：
| 酸 | 电离平衡常数(25℃) |
| 草酸 HOOCCOOH | Ka1=5×10－2，Ka2=5.4×10－5 |
| 乙酸 CH3COOH | Ka=1.6×10－5 |
①阴离子 CH3COO－、HC2O
、C2O结合质子(H+)能力的由强到弱的顺序为②常温下，0.1mol/L 乙酸溶液的 pH=
③常温下，某浓度的 Na2C2O4 溶液的 pH=9，则溶液中
=(2)利用酸性 KMnO4 标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度(氧化产物为 CO2)。
①酸性 KMnO4 标准溶液应盛装在
②达到滴定终点的判断依据为
③若达到滴定终点时消耗 c mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液 V mL，实验中所用草酸溶液体积为 25.00mL，则该草酸溶液的浓度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】亚硝酸钠是一种肉质品生产中常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。预测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品m g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mo/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗酸性KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___ 。
(2)KMnO4标准溶液应盛放在___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)滴定过程中，眼睛应注视___ ，当滴入最后一滴KMnO4标准液，___ ，即为滴定终点。
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式是___ ；测得该样品中NaNO2的质量分数为___ (列出表达式即可)。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是___ (填字母标号)。
①称取样品m g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mo/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗酸性KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有
(2)KMnO4标准溶液应盛放在
(3)滴定过程中，眼睛应注视
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式是
(5)以下操作造成测定结果偏高的是
| A．滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗 |
| B．锥形瓶未用待测液润洗. |
| C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(M[Ca(C6H11O7)2•H2O]=448 g•mol-1)，并对其纯度进行测定，过程如图：
步骤Ⅰ．葡萄糖酸钙晶体的制备
步骤Ⅱ．产品纯度测定——KMnO4间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.02000 mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。
已知：草酸钙是一种不溶于水的白色晶体，但能溶于酸性较强的酸。
根据以上两个步骤，回答下列问题：
(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有_____ (填字母)。
(2)步骤Ⅰ中“操作a”是蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为_____ 。
(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为_____ (用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为_____ 。
(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_____ (保留三位有效数字)。
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是_____ 。
步骤Ⅰ．葡萄糖酸钙晶体的制备
步骤Ⅱ．产品纯度测定——KMnO4间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.02000 mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。
已知：草酸钙是一种不溶于水的白色晶体，但能溶于酸性较强的酸。
根据以上两个步骤，回答下列问题：
(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有
(2)步骤Ⅰ中“操作a”是蒸发浓缩、
(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为
(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为
(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是
| A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗 |
| B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出 |
| C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】用过量铁屑和醋酸还原正庚醛制备正庚醇。
(1)将反应物混合后搅拌下加热回流，反应完成后，将反应混合物蒸馏，蒸出物为水、正庚醇和一个酯，这个酯的结构简式为_______ 。
(2)蒸出物进行分液，分出的油层中加入20% NaOH溶液再回流，回流装置所用玻璃仪器名称为_______ ；
(3)回流的目的是_______ ；
(4)回流液冷却后再分液，此时水层中主要有机物名称是_______ 。
(5)分出的油层用适量水洗两次后，再经干燥、蒸馏得到纯的正庚醇。若投料时所加正庚醛为11.4 g，而最终得到产品为9 g，本实验收率为_______ 。
(1)将反应物混合后搅拌下加热回流，反应完成后，将反应混合物蒸馏，蒸出物为水、正庚醇和一个酯，这个酯的结构简式为
(2)蒸出物进行分液，分出的油层中加入20% NaOH溶液再回流，回流装置所用玻璃仪器名称为
(3)回流的目的是
(4)回流液冷却后再分液，此时水层中主要有机物名称是
(5)分出的油层用适量水洗两次后，再经干燥、蒸馏得到纯的正庚醇。若投料时所加正庚醛为11.4 g，而最终得到产品为9 g，本实验收率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
(1)探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊溶液测定FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_______(填字母)。
(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。
①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_______ (填字母)。
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______ 。
③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出用少量NaOH溶液吸收SO2气体的化学方程式：_______ 。
(3)探究FeSO4中Fe2+的还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
(4)硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_______ 。
(1)探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊溶液测定FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_______(填字母)。
| A．玻璃棒 | B．试管 | C．天平 | D．量筒 |
(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。
①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是
③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出用少量NaOH溶液吸收SO2气体的化学方程式：
(3)探究FeSO4中Fe2+的还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
| 实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
| 步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解 | |
| 步骤二：滴加 | 当溶液中出现 |
(4)硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐2】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应：2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl。如图，是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体。
(1)仪器P的名称是_______ 。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______ ，在该反应中，盐酸体现的性质为_______ 。
(3)B装置中所盛试剂是_______ ，作用是_______ 。
(4)F处应选用的收集装置是_______ (填序号)。
(5)以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余C1O2气体，并能防止倒吸的装置的是_______ 。
(1)仪器P的名称是
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
(3)B装置中所盛试剂是
(4)F处应选用的收集装置是
(5)以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余C1O2气体，并能防止倒吸的装置的是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当会变质．某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．
(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______ ．
(2)装置B的作用是_______ (用化学反应方程式表示)．
(3)D中NaOH溶液的作用_______ ．
(4)装置C中发生反应的化学方程式有_______ 、_______ ．
(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______ (填字母)．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与量筒凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，已知标准状况下氧气的密度为ρ g/L，则样品中过氧化钠的质量分数为_______ ．
(7)实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______ (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)．
(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
(2)装置B的作用是
(3)D中NaOH溶液的作用
(4)装置C中发生反应的化学方程式有
(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与量筒凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，已知标准状况下氧气的密度为ρ g/L，则样品中过氧化钠的质量分数为
(7)实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
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