【推荐1】重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)为用途极广的铬化合物，供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的过程如图所示：

根据题意回答下列问题：
（1）煅烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na₂CrO₄和NaFeO₂，同时杂质SiO₂、Al₂O₃与Na₂CO₃发生反应，其中Al₂O₃发生反应的化学方程式是___。
（2）NaFeO₂遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是___。
（3）滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7－8目的是___，滤液2调节pH约为5目的是___。

物质	溶解度/(g/100g水)
	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，析出K₂Cr₂O₇晶体。此法能够制得K₂Cr₂O₇晶体的原因是：___；为了从溶液中得到较多K₂Cr₂O₇晶体的操作过程是：___、过滤、洗涤、干燥。将得到的K₂Cr₂O₇晶体进一步纯化操作是：___。
（5）K₂Cr₂O₇性质：往K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是___。
（6）K₂Cr₂O₇产品含量测定：准确称取试样2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定至溶液黄绿色，再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na₂S₂O₃标准液的体积25.00mL。K₂Cr₂O₇产品的纯度为___。
有关反应如下：K₂Cr₂O₇＋6KI＋7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃＋4K₂SO₄＋3I₂＋7H₂O
2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI

【推荐2】[Ni(NH₃)_x]Cl_y可用于镀镍。某实验小组欲制备[Ni(NH₃)_x]Cl_y，并测定产品的化学式。已知[Ni(NH₃)_x]Cl_y易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水，乙醚、乙醇，在潮湿空气中易生成Ni(OH)₂；乙醚的挥发性强于乙醇；Ag₂CrO₄是一种难溶于水的砖红色晶体。
Ⅰ．制备[Ni(NH₃)_x]Cl_y
①将镍粉用浓硝酸溶解，获得Ni(NO₃)₂溶液。
②向Ni(NO₃)₂溶液中缓慢加入浓氨水，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。
③将所得沉淀移入如图装置，加入浓盐酸使沉淀溶解，冷却后慢慢加入浓氨水和NH₄Cl的混合液，充分反应，过滤，分别用三种洗涤剂依次洗涤、干燥。
Ⅱ．测定[Ni(NH₃)_x]Cl_y的化学式
④氯含量的测定：准确称取0.232g产品，用蒸馏水溶解后，加入过量硝酸，用NaOH溶液调节pH=7，加入少量K₂CrO₄作指示剂，用0.1mol/LAgNO₃标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液20.00mL。
⑤氨含量测定；准确称取0.232g产品于锥形瓶中，加入25.00mL过量盐酸溶解，加入指示剂甲基红(变色pH范围为4.4～6.2)，三次滴定平均消耗0.5mol/L标准NaOH溶液13.00mL；另取25.00mL上述盐酸，加入指示剂甲基红，三次滴定平均消耗0.5mol/L标准NaOH溶液25.00mL。
回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置b中最适宜的试剂是_______(填标号)。

A．NaOH溶液

B．浓盐酸

C．蒸馏水

D．浓硫酸

(3)步骤③选用洗涤剂的洗涤顺序为_______。
(4)步骤④中滴定前用标准液润洗滴定管的操作是：从滴定管上口加入3～5mL标准液，_______，将液体从滴定管下部放入预置烧杯中。判断步骤④滴定终点的现象是_______。
(5)实验测得的[Ni(NH₃)_x]Cl_y的_______，_______。

【推荐3】孔雀石是含铜的碳酸盐矿物，主要成分为 Cu₂(OH)₂CO₃，工业上以孔雀石(主要杂质有FeCO₃、FeO、SiO₂)制备胆矾的一般流程如下：

注：重结晶目的是为了除尽Fe³⁺
回答下列问题：
(1)写出气体A 的电子式______________。
(2)方法 1 的原理是用微酸性的高锰酸钾溶液将二价铁氧化为 Fe(OH)₃，使之与 MnO₂ 共沉淀，易于过滤，除铁效果好，稍有过量，溶液即显微红色，便于掌握。稍过量的高锰酸钾会自动分解，产生 MnO₂ 和一种无毒的气体，请完善此反应的离子反应方程式：_____MnO₄^- +________H⁺ = __MnO₂↓ + ____+   _____
(3)方法 1 的不足之处是在酸性条件下会发生副反应__________________ (写出离子方程式)，产物Mn²⁺进入溶液，需要后续步骤除去，同时 Fe³⁺水解也不易彻底。因而实际生产中更多采用的是方法 2，用过氧化氢作为氧化剂，优点是____。氧化后调节pH 沉淀出氢氧化铁，但需注意pH 不可过高，否则造成的影响是_____。
(4)若在实验室进行步骤A 操作，需要用到的硅酸盐仪器有 _________________       。
(5)CuSO₄·5H₂O 含量的测定：称取 0.5g 样品，溶于水，移入 100mL 容量瓶中，稀释至刻度，量取 25.00mL，稀释至 100mL，加入10mL 氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)及 0.2g 红紫酸铵混合指示剂，摇匀，用浓度为 cmol·L^-1 EDTA 标准溶液滴定至溶液呈紫蓝色不变，重复三次，平均消耗的标准溶液体积为VmL。 (EDTA 能与大多数金属离子形成稳定的 1:1 络合物，是络合滴定中的常用滴定试剂)
①计算CuSO₄·5H₂O 质量分数 ______________。
②若不进行重结晶操作，计算出的质量分数结果会__________。(填偏低、偏高或者无影响)。

【推荐3】现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要___________，用___________作指示剂。
(2)滴定中眼睛应注视___________，出现___________即达到滴定终点。
(3)滴定并记录的初、终读数。数据记录如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
	20.00	20.00	20.00	20.00
(初读数)	0.10	0.30	0.00	0.20
(终读数)	20.08	20.30	20.80	20.22
(消耗)	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积。他的计算___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a___________(填“>”“<”或“=”)20.02。

(4)滴定过程中，若装标准溶液的滴定管末端的气泡未赶走，则测定结果___________，若锥形瓶未用待测液润洗，测定结果___________，锥形瓶摇动过程有液体飞溅出来，测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】已知、、、均具有强氧化性，将溶液中的、、完沉淀为氢氧化物需溶液的分别为9.6、6.4、3.7。现有含有杂质的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)第一步除去，能否直接调整将沉淀除去？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。
(2)本实验最适合的氧化剂X是___________(填标号，下同)。
A．       B．       C．       D．
加入氧化剂的目的是___________(用相应的离子方程式并加以文字说明)。
(3)物质Y可以是___________。
A．       B．氨水       C．       D．       E．       F．
(4)题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到___________ (A．坩埚   B．蒸发皿)中，在___________ (C．空气中加热浓缩   D．气流中加热浓度至___________ (E．大量晶体析出   F．溶液表面有晶膜析出)，冷却结晶，用___________ (G．漏斗   H．分液漏斗)进行___________(I．过滤   J.分液)。(选择相应的字母填空)

【推荐2】下图中A、B、C、D分别为AlCl₃、NaOH、NH₄HSO₄、Na₂CO₃溶液，实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
   
请回答：
（1）W的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为__________。
（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）_______。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是_________。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____。

【推荐3】高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。下图是以铁屑为原料制备的工艺流程图：

请回答下列问题：
(1)氯气与铁屑反应生成的氯化铁可作净水剂，其净水原理为____________________。
(2)流程图中的吸收剂X为_________(填序号)。
a．NaOH溶液       b．Fe粉       c．溶液 d．溶液
(3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为_______________________。
(4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
(5)的净水原理是，该反应生成具有吸附性的胶体。提纯往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH溶液，原因是___________________________。

【推荐1】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。可用如图流程来制备：

根据题意完成下列各题：
(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO₄•7H₂O，______(填物质名称)往往要过量，理由是______。
(2)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是_______。(按前后顺序填)
a.过滤洗涤   b.蒸发浓缩   c.冷却结晶       d.灼烧       e.干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O)中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO，被还原成Mn²⁺。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98mL。
回答下列小题：
(3)配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀。
(4)加入锌粉的目的是________。
(5)实验测得该晶体中铁的质量分数为____。在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量______。(选填“偏低”“偏高”“不变”)

【推荐2】由乳酸与FeCO₃ 反应制得:2CH₃CH(OH)COOH + FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O +CO₂↑。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
       
(1)C的名称是___________。
(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH₄HCO₃ 溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_______________。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体:
将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是______________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)经查阅文献后,改用Ce(SO₄)₂ 标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO₄) ₂标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。

滴定次数	0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。

【推荐3】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液。
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是__________________________。
（2）滴定结果记录如下：

滴定次数	标准溶液的体积/mL	待测溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20

①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）____________________。
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______________。
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？____________________。