【推荐1】四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。

【相关药品性质】

药品	颜色、状态	熔点(℃)	沸点(℃)	其他性质
Sn	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与、HCl等气体发生反应
	无色液体	﹣33	114	极易与水反应产生溶胶

回答下列问题：
(1)“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。
(2)实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。
(3)若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________。
(4)实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。
(5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。

【推荐2】零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子()。
资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO固定，防止其随地下水的运动而迁移。
(1)利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：
6Fe₂O₃(s)+C(s)=4Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   ∆H=+akJ/mol
Fe₃O₄(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO₂(g)   ∆H=+bkJ/mol
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式___。
(2)液相还原法也可用来制备零价纳米铁。
将50mLKBH₄(B元素的化合价为+3)水溶液添加到50mLFeSO₄水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：Fe²⁺+2+6H₂O=Fe↓+2B(OH)₃↓+7H₂↑
①氮气作用下烘干的目的是___。
②每生成1molFe，转移电子数为___。
(3)零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的还原成固态的ReO₂而除去，自身转化成Fe³⁺。
①写出反应的离子方程式___。
②反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是___。
③研究表明pH过高或过低会使的去除率降低，可能的原因分别是___。

【推荐3】下图所示转化关系中，A、B均为单质，F为酸性氧化物，C为日常生活中最常见的无色无味液体，D、E、G、H均为含A元素的化合物，H常用作膨松剂(其他与题目无关的生成物均已略去)。

回答下列问题：
(1)A在空气中久置易变质，最终生成_______(填化学式)。
(2)C＋D→E的离子方程式为_______；
(3)H→G的化学方程式为_______。
(4)E与F反应可以生成H，也可以生成G，生成H的离子方程式为_______；除去H溶液中混有的G的试剂是_______(填化学式)。

【推荐2】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：

(1)ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe₂O₄中Fe的化合价是________。
②工业上利用反应ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂OZnFe₂O₄＋2CO₂↑＋4CO↑＋6H₂O制备ZnFe₂O₄。该反应中每生成1 mol ZnFe₂O₄转移电子的物质的量是________。
(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是________________________(任答一条)；已知ZnFe₂O₄能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有____________________________________________。
(3)净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为_________；试剂X的作用是_______。

【推荐3】如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。

试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式：___________。
(2)在①②③④中属于氮的固定的是___________(填序号)。
(3)下列说法正确的是___________。

A．通过水可以除去C中含有的少量D

B．物质C、D均可以用向上排空气法收集

C．E的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶

D．物质 F 中含离子键

(4)D易溶于水。常温常压下()，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)___________。
②若C、D按物质的量之比1：1被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是___________。为提高吸收速率与效率，最好选用___________装置(填序号)。

(5)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为___________。
(6)C气体与ag O₂混合后通入水中，恰好被水完全吸收生成稀硝酸。若用该稀硝酸去溶解铜，假设该溶解过程只产生C气体，理论上能消耗铜的质量为___________g。

【推荐1】用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差(纯易分解爆炸)，故用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置(夹持装置略去)及试剂制备。

已知：①熔点、沸点11℃，在碱性环境中发生反应：；
②温度高于60℃时，分解成和。
回答下列问题：
(1)装置A为的发生装置，生成的离子方程式为_______。
(2)实验过程中持续通入的作用是_______。
(3)装置B中和需按照一定比例混合配成溶液与反应制取，作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；此装置需要采用冰水浴，可能的原因为_______(任写一点)。
(4)装置C烧杯中的试剂是_______。
(5)某同学认为实验过程中会产生，推测产品中可能含杂质，请设计简单实验证明：_______。

【推荐3】以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)FeS₂中铁元素的化合价为_______。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。
(3)工业上，吸收SO₃时宜选用的试剂 X 为_______(填“水”或“浓硫酸”)。
(4)含SO₂的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的高纯度NaHSO₃，应再向吸收液中通入过量的_______气体(填化学式)。
(5)因为Na₂S₂O₅在保存过程中易发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。欲检验其中的 ，可取少量样品溶于水中，先加入足量_______，再加入BaCl₂溶液，观察到_______现象，说明含有 。
(6)Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的方程式：+ I₂ +H₂O =+I^- +H⁺ ，______

【推荐1】化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验：
Ⅰ.制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是___________ ，①中反应的化学方程式为___________。
(2)②中存放的试剂是___________，作用为___________。
(3)⑤中反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.研究氯水的性质。实验操作及现象如下表：
已知：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

	实验2-1	实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红， 后褪色

(4)实验2-1可证明氧化性Cl₂___________I₂(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

【推荐2】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。

已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为___________。
(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(3)实验装置中空试管的作用是___________。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________，此处发生反应的化学方程式为___________。
(5)实验进行一段时间后，盛水的试管中液体的颜色为___________，说明氯气___________(填“能”或“不能”)溶于水。

【推荐3】氮气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。请分析下列问题：

(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。发生反应时，装置A中被氧化的HCl与消耗的HCl的质量比为___________。仪器a的名称为___________，装置B中盛放的液体为___________，装置C的作用是___________。
(2)将装置1与装置2连接，探究氯气是否具有漂白性。将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是___________。为防止氯气逸出污染空气，实验室中可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。运用上述原理，也可制得84消毒液(主要成分为NaClO)。家庭中，我们常用84消毒液、洁厕灵(主要成分盐酸)等消毒杀菌、清洁卫生，但需特别注意：以上二者不可同时使用，否则会产生有毒的氯气，请你写出这一反应的离子方程式___________。