【推荐1】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)       ΔH=-97.3 kJ•mol^-1。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为____。
(2)装置B的作用为____，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为_____。
(3)E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”)，F的作用为____。
(4)当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有____(填序号)。
①先通冷凝水，再通气
②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温
④加热三颈烧瓶
(5)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H=SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是____。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____。

【推荐3】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

② Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38
(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe^3＋的浓度为_________mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn^2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。
(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。

【推荐1】在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)₂ 溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液。为了确定各瓶试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，分别取样两两混合，其实验现象为： A+B→无色气体            B+C→白色沉淀       A+D→白色沉淀            A+C→无明显现象 (1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)
A：________B：________C：________D：__________
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+C：_________________________________________________
②A+D：_________________________________________________

【推荐3】下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1   mol   X分解得到A、B、C各1   mol。

试回答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：X______________，B______________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①G＋H→A＋F：_______________________________。
②C＋D→E：__________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu→E：___________________________________。
(4)工业上合成C，合成后采用_________________的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_______________________________。

【推荐1】下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。
   
（1）写出下列各物质的化学式：
B：____________________________；F：_______________________ 。
（2）写出D→E反应的化学方程式为：______________________ 。
（3）写出G→E反应的离子方程式：________________________________ ；若该反应中转移电子总数为9.03 ×10²³ ，则被还原的G为___________________ g 。
（4）写出实验室制取D的化学方程式________________________________

【推荐3】根据所学知识回答下列问题：

(1)将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。一段时间后可观察到的现象有_______，发生反应的化学方程式为_______。
(2)按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。
①能证明钠的密度比水的小的现象是_______。
②能证明钠的熔点低的现象是_______。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。
(3)少量与溶液可发生反应，其化学方程式为(未配平)。已知的化学计量数为6配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。
(4)向中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式为_______。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出物质A的电子式________，其阴阳离子个数比________。
(2)工业上用丙通入C溶液中，所得溶液的用途是________。
(3)F转化为G总的化学方程式是____________；若反应生成，转移电子的数目为_________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。
(4)写出②中反应的离子方程式：______。
(5)用酸性高锰酸钾溶液能否检验中有，______(填“能”或“否”)若填“否”，原因是_________(用离子方程式表示)。

【推荐2】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：

(1)甲__________；D__________；G__________。
(2)画出C中阳离子的结构示意图：__________。
(3)在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是____________________。
(4)反应①－⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(5)A与B反应的离子方程式为____________。
(6)实验室中存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，目的是______________。
(7)在配制G时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的F，为帮助实验员进行检验少量F的存在，请从下列物质中选择合适的试剂__________。
A KSCN溶液       B 稀盐酸       C KMnO₄溶液       D NaOH溶液

【推荐3】某小组同学欲实验验证的化学性质，探究催化氧化反应，按如图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、,C、D为干燥装置。

(1)装置A、B中产生气体的化学式分别是A:__________，B:_________，E中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(2)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，红棕色气体的成分是（写化学式）__________，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）__________。
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。除了调节和控制A、B装置中的产气量外，还可以在装置E、F间增加一个H装置，理由是__________________________________，该装置采用空的干燥管，目的是________________________________。
(4)为实现该反应，也可用如下图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，该气体发生装置涉及多个化学反应，如：,写出装置中还可能的化学方程式_________________________（写出一个即可）。

(5)运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门，因为，在潮湿的环境中，金属铜在有存在时能被空气中的氧化，生成，该反应的离子方程式为_______________________________。