19. 高铁酸钾(K
2FeO
4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知:K
2FeO
4为紫色固体,溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O
2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K
2FeO
4①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为
___________。
②C为制备K
2FeO
4装置,写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式:
___________。
(2)探究K
2FeO
4的性质
取C中浅紫红色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl
2。为证明K
2FeO
4能否氧化Cl
-而产生Cl
2,设计如下方案:取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe
3+,该离子的产生不能判断一定是由K
2FeO
4被Cl
-还原而形成的,原因是
___________。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K
2FeO
4在硫酸溶液中反应如下:
FeO
+
H
+=
O
2↑+
Fe
3++
___________
①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数,横线上写物质)。
___________②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为
___________。(计算结果保留到0.1%)