3 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向溶液中加入溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象	证明与的反应是有限度的
B	量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象	探究浓度对化学反应速率的影响
C	用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气	除去甲烷中少量乙烯杂质
D	取少量样品于试管中，加入硝酸酸化，再加入溶液，观察现象	检验是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铁黑是常见的铁系颜料，：可利用硫铁矿废水为原料进行制备，不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径，同时也实现了资源利用，生产流程如下：
       
(1)在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入_______，检验溶液是否变质的常用试剂是_______。
(2)加入氨水调至7~9时，发生反应的离子方程式为_______； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为_______。
(3)某化学学习小组测定产品中铁的含量，实验步骤如下：
步骤一：取铁黑样品于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤二：加入过量的溶液将还原成，再加入溶液。
步骤三：在酸性条件下，加入溶液与发生反应： ，恰好完全反应时，消耗溶液。
由步骤二得出的还原性_______的还原性(填“强于”或“弱于”)；加入溶液的目的是_______。样品中元素的质量分数为_______。

8 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe²⁺，实验室常保存摩尔盐(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。回答下列问题。
(1)摩尔盐的制备。
①配制溶液以及后续使用的蒸馏水都必须煮沸、冷却后使用；通常向配制的FeSO₄溶液中加入少量铁屑并滴加硫酸，目的是______；向FeSO₄溶液中加入饱和的(NH₄)₂SO₄溶液，经过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到摩尔盐晶体。
②NH离子物质的量浓度相同的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和(NH₄)₂SO₄溶液相比较，物质的量浓度大小关系为：前者______后者(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)测定摩尔盐的纯度。酸性KMnO₄作氧化还原滴定的氧化剂时被还原为Mn²⁺。
①滴定时将KMnO₄溶液加入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在规格为25mL的滴定管中，若KMnO₄溶液的起始读数为5.00mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为______(填标号)。
A．5mL            B．20.00mL          C．大于20.00mL        D．小于5.00mL
②准确称量20.00g摩尔盐晶体[摩尔质量为392g•mol^-1]样品，配成溶液100mL，分别取3份20.00mL所配溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，分别用0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，到达终点所用体积分别为20.01mL、19.99mL、19.85mL，则滴定20.00mL所配溶液消耗0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液的体积为______mL，产品摩尔盐(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为______。