1 . 实验室中以活性炭为催化剂制备并测定钴元素的含量。
已知：是橙黄色晶体，可溶于水和稀酸、不溶于乙醇；在强碱溶液中煮沸产生、；不易被氧化，有较强还原性。
Ⅰ．制备晶体(装置如图1，55℃水浴加热)

Ⅱ．测定产品中钴元素的含量(装置如图2)
称取样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准溶液并置于冰水浴中，向漏斗中加入足量的溶液，加热，保持微沸状态一段时间后，取出插入标准溶液中的导气管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用标准溶液滴定剩余的，滴定终点时消耗标准溶液。
回答下列问题：
(1)制备的化学方程式为___________。
(2)仪器a的名称是___________；b中的试剂是___________。
(3)向、和活性炭混合液中先加浓氨水目的是___________。
(4)样品中钴元素的质量分数为___________(用含、、、、的代数式表示)。若缺少“蒸馏水冲洗导管内外”，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)①的空间结构为正八面体，若中2个被2个取代，能得到___________种产物。
②钴(Ⅱ)与氯化钴和氨水以及反应中若不加活性炭催化剂，可能有、生成。现有浓度为的或溶液，用的溶液进行滴定，消耗溶液，则该溶液中的溶质为___________(填化学式)。

2 . 三氯氧磷（）可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。
已知：、的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
	-112	75.5	137.5	易水解得到两种酸
	2	105.3	153.5	易水解得到两种酸

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为__________，b中盛放的药品是__________。
(2)装置E反应的离子方程式为______________________________。
(3)C反应温度控制在60~65℃，温度不能过高的原因是______________________________。分离提纯获得的实验操作名称为__________。
(4)与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。
(5)通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag只含杂质的产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。
[已知：，]
实验过程中加入硝基苯的目的是__________，若无此操作，则所测的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据以上数据产品中的质量分数为__________（用含a、、、、的代数式表示）。

4 . 三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。测定中铁元素的含量：
步骤1：称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液；
步骤2：向上述溶液中加入一定量锌粉，将铁元素全部还原为后，过滤、洗涤，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，样品中铁的质量分数是

A．	B．
C．	D．

6 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】1．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。2．KSCN中的硫元素为―2价。
实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)将补铁剂碾碎的目的是______。
(2)试剂1是______，试剂2是______。
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有______。
(4)能证明溶液①中含有的实验现象是______。
(5)补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：______。

(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是______。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是______。
实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。

(7)计算每片该补铁剂含铁元素的质量分数为______。

7 . 我国化工专家侯德榜改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1：
          
   
(1)写出“沉淀池”中的化学方程式_____。
(2)向母液中加入NaCl粉末，目的是_____。
(3)根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线(如图2)，得到较多NH₄Cl晶体时应采用的操作为_____、过滤、洗涤、干燥。
(4)设计如图3所示装置(夹持装置略)模拟制碱工艺。
①将下列实验操作排序：_____。
A．打开止水夹K₂和e的分液漏斗的活塞，通气一段时间
B．检查装置气密性后加入相应药品，连接装置
C．打开止水夹K₁，通气一段时间
D．过滤、洗涤、干燥
②f装置作用为_____。
③停止a装置中反应的操作是_____。
(5)为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验(假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质)：
i．检验产品中NaCl的试剂为_____。
ii．滴定法测定产品中NaHCO₃含量：准确称取纯碱样品wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用cmol∙L⁻¹盐酸滴定，起始读数为0，当滴至溶液由红色变为无色时(指+H⁺=的反应终点)，读数为amL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用该盐酸滴定，滴至溶液由黄色变为橙色时，读数为bmL。则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为_____%(用含a，b，c，w的代数式表示)。

8 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量、有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：。测得和CO₂的物质的量随时间变化如图所示：
   
①3min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正_____v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
②从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=_____。
③达到平衡时，H₂的浓度为_____mol⋅L^-1。
(2)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应的化学方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母序号)。

A．反应体系中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO、同时生成lmol CH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
   
甲烷通入的一极为电池的_____极，电极反应式为：_____。当电路中有2mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为_____L。

10 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下：

回答下列问题：
(1)实验中用浓硫酸配制500mL的硫酸溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、500mL容量瓶、_______。
(2)步骤②加入氯水的目的是_______；若改为也能达到相同的目的，发生反应的离子方程式为_______；反应后所得溶液能溶解铜，写出发生反应的离子方程式_______。
(3)步骤④中一系列操作步骤为_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)取补血剂药片研细，溶于的硫酸中，过滤。取滤液加_______(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，再向褪色后的溶液中滴入溶液，溶液又变为红色，说明橙汁中含具有_______(填“氧化”或“还原”)性的物质。
(5)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n的式子表示)。