1 . 无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。

已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
(1)a管的作用是___________。
(2)装置B、C中的试剂分别为___________、___________(填名称)。
(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中___________时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。
(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。

乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：___________。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b 碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

2 . 亚硝酸钠（）是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液。

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。
(2)用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______（填字母）。
A．用标准溶液润洗滴定管次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至“0”刻度线以下，读数
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是______。
(4)当滴入最后半滴溶液，______，即到达滴定终点。以下操作造成测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定管未用酸性标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
(5)测得该样品中的质量分数为______。

3 . 亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需__________；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

(2)用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序__________（填字母）。
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至0刻度线以下，读数
(3)滴定过程中发生如下反应的离子方程式____，请补充完成。
____________＝ ____________
(4)当滴入最后半滴溶液，__________，即到达滴定终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(5)测得该样品中的质量分数为__________。

4 . 亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成，三氯氧磷(POCl₃)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上合成POCl₃和SOCl₂的方法之一是：PCl₅(s)+SO₂(g)=POCl₃(l)+SOCl₂(l)   =-101.4kJ·mol^-1.已知相关物质的熔沸点及水解性如表：

物质	熔点	沸点	水解性
POCl3	1.2	105.5	易水解
SOCl2	-104.5	76	易水解
PCl5	160(升华)	167	易水解

某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。

试回答下列问题：
(1)B装置中盛装的a试剂为___________；C装置中X仪器的名称是___________。
(2)反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是___________。
(3)反应结束后，应进行___________(填操作名称)，将产品分离得到较纯净的POCl₃和SOCl_2。
(4)测定某掺杂剂中POCl₃的含量(杂质不参与反应)；准确称取mg样品，在水解瓶中完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol·L^-1的AgNO₃溶液25.00mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH₄Fe(SO₄)₂，用0.1000mol·L^-1KSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液20.00mL。[已知：Ag₃PO₄可溶于硝酸，K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12，POCl₃的相对分子质量为153.5]
①说明滴定到达终点的实验现象为___________。
②产品中POCl₃的质量分数为___________。
③关于反应，下列说法正确的是___________。
A．POCl₃完全水解生成两种强酸
B．反应中无需外加HNO₃
C．加入硝基苯防止的后续反应为AgCl+SCN^-AgSCN+Cl^-，其平衡常数为6.25×10^-3
D．若未加入硝基苯，则实验测得的POCl₃的含量将偏低

5 . Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO₄·7H₂O，流程图如下

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)；
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________；
(3)溶液C→Al(OH)₃的离子方程式是___________；
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ___________；
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO₄溶液体积数据如下

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(KMnO4液)/mL	24.98	25.02	25.00	20.00

根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？回答并说明理由：___________。

6 . 某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。
①配制250 mL1.00 mol/L稀盐酸和250 mL1.00 mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5 g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00 mL1.00 mol/L稀盐酸，充分反应；
③用1.00 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④重复以上实验3次
请回答下列问题：
(1)配制250 mL1.00 mol/LNaOH稀盐酸所需仪器除250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒等外，还需要的玻璃仪器是_______。
(2)容量瓶在使用前必须进行一步操作是_______。
(3)如图是某同学转移溶液的示意图，指出其中的错误之处：_______。

(4)在配制NaOH溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。

A．称量的NaOH固体已经潮解

B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中

C．定容时俯视容量瓶上的刻度线

D．定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

(5)步骤②中反应的离子方程式为_______。
(6)若最后消耗NaOH溶液体积平均值为12.00 mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_______。

9 . I.为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO₂的性质，某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm³)的沸点为338°C，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：

(1)装置I中盛放浓硫酸的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．反应后，将水加入装置I的圆底烧瓶中，溶液呈蓝色

B．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性

C．试管V中产生淡黄色沉淀，是因为Na2S氧化了SO2产生S沉淀

D．实验尾气可用Na2CO3溶液处理

(3)取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，请用化学方程式解释其原因_______。
(4)取下试管II，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_______。
II.我国国家标准规定葡萄酒中的二氧化硫最大使用量为0.25g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含硫量(以游离态计)，将100mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H₂O₂完全反应，除去过量的H₂O₂后，与0.00300mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00mL，请回答：
(5)该葡萄酒中SO₂的含量为_______g/L。该测定结果比实际值偏高，原因是_______。