名校
1 . 硫氰化钾(
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ．制备
溶液
(1)装置A用于制备
，圆底烧瓶内的固体a可以是___________ (填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应
。实验开始时，打开
和
，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是___________ 。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ．制备溶液
关闭，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待
完全分解后，再打开
，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的
溶液，制得溶液。
Ⅲ．制备晶体
先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中可能要用到的仪器有___________ (填序号)。
①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
(4)测定晶体中的含量：电子天平称取取
样品，配成
溶液。量取
溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液 作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗
标准溶液
。
①滴定时发生的反应：
(白色)，选用___________ 溶液作为指示剂(用化学式表示)。
②晶体中的质量分数为___________ 。
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：Ⅰ．制备
溶液(1)装置A用于制备
，圆底烧瓶内的固体a可以是(2)三颈烧瓶内盛放有
、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开和，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ．制备
溶液关闭
，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的溶液，制得溶液。Ⅲ．制备
晶体先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中可能要用到的仪器有
①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
(4)测定晶体中
的含量：电子天平称取取样品，配成溶液。量取溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液。①滴定时发生的反应：
(白色)，选用②晶体中
的质量分数为
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2 . 硫及其化合物研究对化工生产和环境保护意义重大。煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（
、硫化物及微量单质硫等）。用库仑测硫仪可快速检测煤中硫含量，其主要过程如下图所示。
、
、
、
、
。
②库仑测硫仪需在恒定的pH区间工作才能得到准确数据。
(1)煤样需研磨成细小粉末，目的是______ 。
(2)高温下，与煤（主要成分为炭）反应转化为，该反应的化学方程式为______ 。
(3)库仑测硫仪的工作原理为：①与
发生反应：
；②库仑测硫仪通过测定该反应转移的电子数求得煤样中硫元素的含量。若煤样为ag，测得转移的电子物质的量为1mol，则该煤样中硫元素的质量分数为______ ；根据方程式分析实验结果产生误差的可能原因______ 。
(4)若煤样燃烧时有少量
产生，则会导致测得的硫含量______ （填“偏高”或“偏低”）。
(5)煤燃烧产生的可用于制备
，实验过程如图所示。______ （已知：室温下从
饱和溶液中结晶出
，在150～170℃下干燥得到）
、硫化物及微量单质硫等）。用库仑测硫仪可快速检测煤中硫含量，其主要过程如下图所示。
、、、、。②库仑测硫仪需在恒定的pH区间工作才能得到准确数据。
(1)煤样需研磨成细小粉末，目的是
(2)高温下，
与煤（主要成分为炭）反应转化为，该反应的化学方程式为(3)库仑测硫仪的工作原理为：①
与发生反应：；②库仑测硫仪通过测定该反应转移的电子数求得煤样中硫元素的含量。若煤样为ag，测得转移的电子物质的量为1mol，则该煤样中硫元素的质量分数为(4)若煤样燃烧时有少量
产生，则会导致测得的硫含量(5)煤燃烧产生的
可用于制备，实验过程如图所示。
饱和溶液中结晶出，在150～170℃下干燥得到）
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解题方法
3 . 碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组通过模拟侯氏制碱法制备的碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，为了测定粗产品中碳酸氢钠杂质的含量，该小组进行了以下实验：
①准确称取碳酸钠粗产品mg，溶于水配置成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用amol·L-1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V1mL。
②继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用amol·L-1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V2mL。
回答下列问题：
(1)①中量取碳酸钠溶液所用的仪器是___________ 。
(2)在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________ ，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(3)②中滴定终点的现象为___________ 。
(4)②中，若开始时读数准确，终点读数时俯视，会使V2___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)粗产品中NaHCO3的质量分数为___________ (用含a、m、V1、V2的表达式表示)。
①准确称取碳酸钠粗产品mg，溶于水配置成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用amol·L-1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V1mL。
②继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用amol·L-1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V2mL。
回答下列问题：
(1)①中量取碳酸钠溶液所用的仪器是
(2)在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，
(3)②中滴定终点的现象为
(4)②中，若开始时读数准确，终点读数时俯视，会使V2
(5)粗产品中NaHCO3的质量分数为
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解题方法
4 . 维生素C（分子式为
）能防治坏血病，又称抗坏血酸。某课外学习小组测定某维生素C 药片中维生素C的含量。取一片质量为0.100g的维生素C药片碾碎后配成溶液，加入
碘溶液45ml将维生素C氧化，用
的
溶液与剩余
反应，消耗溶液体积为16mL。
实验过程中发生如下反应：
；
请回答下列问题：
(1)配制
的溶液500mL，需称取固体________ g。
(2)0.100g维生素C药片消耗的物质的量为________ mol。
(3)药品中维生素C的质量分数为________ 。
）能防治坏血病，又称抗坏血酸。某课外学习小组测定某维生素C 药片中维生素C的含量。取一片质量为0.100g的维生素C药片碾碎后配成溶液，加入碘溶液45ml将维生素C氧化，用的溶液与剩余反应，消耗溶液体积为16mL。实验过程中发生如下反应：
；请回答下列问题：
(1)配制
的溶液500mL，需称取固体(2)0.100g维生素C药片消耗
的物质的量为(3)药品中维生素C的质量分数为
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解题方法
5 . 
是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成
晶体以便储运。亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成
。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。
②
受热易分解
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是___________ 。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在此过程中加入的是作用_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)，当有
参与该反应时，反应转移的电子数为_________ 。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是___________ 。
(4)在温度高于60℃时易分解生成
和NaCl，写出该化学方程式________ 。
(5)写出“反应器”步骤中生成的离子方程式___________ 。
(6)为测定所得(摩尔质量
)产品的质量分数，进行如下实验：
步骤I：准确称取所得亚氯酸钠样品1.000g于烧杯中，用适量蒸馏水和略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应。(反应方程式为：
)
步骤Ⅱ：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用
的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。(反应方程式为：
)
计算该产品中的质量分数_______ (保留小数点后两位)。
是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成晶体以便储运。亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：已知：①
浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。②
受热易分解(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是
(2)“吸收塔”的作用是将产生的
转化为，在此过程中加入的是作用参与该反应时，反应转移的电子数为(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是
(4)
在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，写出该化学方程式(5)写出“反应器”步骤中生成
的离子方程式(6)为测定所得
(摩尔质量)产品的质量分数，进行如下实验：步骤I：准确称取所得亚氯酸钠样品1.000g于烧杯中，用适量蒸馏水和略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应。(反应方程式为：
)步骤Ⅱ：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用
的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。(反应方程式为：)计算该产品中
的质量分数
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6 . 综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓
、铁酸锌
、偏钛酸亚铁
]获得钛白(
)和单质镓，部分工艺流程如图
已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；
②常温下，
，
，
；
③酸浸时，钛元素以
形式存在，室温下极易水解；
④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。
(1)步骤Ⅰ，“浸出”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)下列有关说法正确的是___________ 。
A．步骤Ⅰ：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度提高浸出速率
B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作
C．步骤Ⅱ，调节pH的目的是沉淀
和
D．步骤Ⅳ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率
E．步骤Ⅴ，溶液直接电解制得粗镓的电极反应式为
(3)步骤Ⅲ，固体X最好选用___________ ，理由是___________ 。
(4)步骤Ⅵ，实验需使用的仪器为___________(填标号)
(5)测定钛白中的含量可用滴定分析法：称取mg样品放入锥形瓶中，加入
和
混合溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为)。加入过量铝粉将充分还原[
(未配平)]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的
标准溶液进行滴定(
能将
氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2～3次，平均消耗标准溶液VmL。
①过量铝粉的作用除了还原外，另一个作用是___________ 。
②上述滴定过程中应选用指示剂为___________ 。
③下列关于滴定分析的操作，不正确 的是___________ 。
A．用托盘天平称量样品mg
B．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出
C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的含量测定结果偏高
④钛白中质量分数为___________ 。(写出最简表达式即可)。
、铁酸锌、偏钛酸亚铁]获得钛白()和单质镓，部分工艺流程如图已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；
②常温下，
，，；③酸浸时，钛元素以
形式存在，室温下极易水解；④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。
| 金属离子 |  | | | |
| 萃取率(%) | 0 | 99 | 0 | 97～98.5 |
(1)步骤Ⅰ，“浸出”时
发生反应的离子方程式为(2)下列有关说法正确的是
A．步骤Ⅰ：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度提高浸出速率
B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作
C．步骤Ⅱ，调节pH的目的是沉淀
和D．步骤Ⅳ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率
E．步骤Ⅴ，溶液直接电解制得粗镓的电极反应式为
(3)步骤Ⅲ，固体X最好选用
(4)步骤Ⅵ，实验需使用的仪器为___________(填标号)
A． | B． | C． | D． |
(5)测定钛白中
的含量可用滴定分析法：称取mg样品放入锥形瓶中，加入和混合溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为)。加入过量铝粉将充分还原[(未配平)]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2～3次，平均消耗标准溶液VmL。①过量铝粉的作用除了还原
外，另一个作用是②上述滴定过程中应选用指示剂为
③下列关于滴定分析的操作，
A．用托盘天平称量
样品mgB．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出
C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得
的含量测定结果偏高④钛白中
质量分数为
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7 . 现有mg含有
杂质的
样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为___________ 。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：___________ 。
(3)装置D的作用是___________ ；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中和
反应的化学方程式：___________ 。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为
，样品的质量分数为___________ (用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。
杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：
(3)装置D的作用是
(4)写出装置C中
和反应的化学方程式：(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为
，样品的质量分数为
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2023-10-23更新
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263次组卷
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3卷引用：浙江省温州市万全综合高中2023-2024学年高一上学期期中检测化学试题
8 . 滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
(1)仪器B的名称是___________ 。
(2)此次滴定消耗的盐酸是___________ mL。
(3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是___________ 。(填写相应的字母)
a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数
Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中
的含量，设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用
标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。
(4)向酸式滴定管中注入
标准溶液之前的一步操作为___________ 。
(5)达到滴定终点时的现象是___________ 。
(6)测得该样品中的质量分数为___________ 。
Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
(1)仪器B的名称是
(2)此次滴定消耗的盐酸是
(3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是
| 待测NaOH溶液体积(mL) | 标准盐酸体积 | |
| 滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | |
| 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 10.00 | 2.10 | 24.20 |
| 10.00 | 4.10 | 24.00 |
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数
Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中
的含量，设计如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用
标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。(4)向酸式滴定管中注入
标准溶液之前的一步操作为(5)达到滴定终点时的现象是
(6)测得该样品中
的质量分数为
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22-23高二上·浙江杭州·期中
解题方法
9 . CH3COOH是食醋的主要成分，用化学反应原理可以研究其性质。
(1)气态CH3COOH中存在平衡2CH3COOH
(CH3COOH)2，∆H <0。若要准确测定CH3COOH的相对分子质量，应选用的条件是
(2)常温下，CH3COONH4的水溶液近似呈中性，其中水的电离_______ 纯水(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)常温下，amol/L的CH3COOH与b mol/L的NaOH等体积混合后，溶液恰好呈中性，试计算常温下CH3COOH的Ka=_______ (用含a、 b的式子表示)
(4)用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00 mL这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50g， 再稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.1125mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00mL 。
①该实验中的指示剂应选择_______ (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)， 滴定终点的现象为_______ 。
②该食醋中CH3COOH的质量分数为_______ (CH3COOH的相对分子质量为60， 结果保留三位有效数字)。
③滴定过程中下列操作会导致测定的CH3COOH的质量分数偏小的是(其它操作均正确)_______
A.碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定终点读数时发现气泡
C.达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
D.滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外
(1)气态CH3COOH中存在平衡2CH3COOH
(CH3COOH)2，∆H <0。若要准确测定CH3COOH的相对分子质量，应选用的条件是| A．低温低压 | B．低温高压 | C．高温低压 | D．高温高压 |
(3)常温下，amol/L的CH3COOH与b mol/L的NaOH等体积混合后，溶液恰好呈中性，试计算常温下CH3COOH的Ka=
(4)用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00 mL这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50g， 再稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.1125mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00mL 。
①该实验中的指示剂应选择
②该食醋中CH3COOH的质量分数为
③滴定过程中下列操作会导致测定的CH3COOH的质量分数偏小的是(其它操作均正确)
A.碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定终点读数时发现气泡
C.达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
D.滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外
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解题方法
10 . 某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中的碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制250mL 1.00mol/L稀盐酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL 1.00mol/L稀盐酸，充分反应；
③用1.00mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积：
④重复以上实验3次。
(1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为_______ g。
(2)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序_______ (填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用是_______ 。
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_______ 。
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______。
(5)若最后消耗的NaOH溶液体积的平均值为15.00mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_______ 。
①配制250mL 1.00mol/L稀盐酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL 1.00mol/L稀盐酸，充分反应；
③用1.00mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积：
④重复以上实验3次。
(1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为
(2)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______。
| A．称量的NaOH固体已经潮解； |
| B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶： |
| C．定容时俯视容量瓶上的刻度线； |
| D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水至刻度线。 |
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