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1 . 硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题。
(1)是一种复合脱硫剂,可用于脱除煤气中的。__________ 。
②一定温度下将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器,一段时间后,出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应,反应机理如图2所示,反应前后的质量不变,该反应过程可描述为__________ 。
(2)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的(基态原子核外电子排布式为)样品硫含量进行测定。实验检测原理为
步骤1:称取0.1600g样品于反应瓶中,再准确滴加20.00mL碘溶液;
步骤2:缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶),盖上瓶塞,剧烈摇动2min;
步骤3:滴入溶液至恰好完全反应,消耗溶液20.00mL。
①元素最高正化合价为__________ 。
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是__________ 。
③该样品中硫的质量分数为__________ (写出计算过程)。
(1)是一种复合脱硫剂,可用于脱除煤气中的。
①晶胞结构如图1所示(A、B交替排列,且A、B分别为晶胞的的结构),其化学式为
②一定温度下将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器,一段时间后,出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应,反应机理如图2所示,反应前后的质量不变,该反应过程可描述为
(2)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的(基态原子核外电子排布式为)样品硫含量进行测定。实验检测原理为
步骤1:称取0.1600g样品于反应瓶中,再准确滴加20.00mL碘溶液;
步骤2:缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶),盖上瓶塞,剧烈摇动2min;
步骤3:滴入溶液至恰好完全反应,消耗溶液20.00mL。
①元素最高正化合价为
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是
③该样品中硫的质量分数为
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名校
解题方法
2 . 镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图:
(1)Mn2+的基态核外电子排布式为________ 。
(2)加石灰乳调节pH=5目的是除铜,“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)。
(3)“氧化”时为了除铁、除锰,KMnO4的还原产物是MnO2,该步骤中除锰的离子方程式为_______ 。
(4)“置换”中镉置换率与的关系如图所示,其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3,不宜超过该比值的原因是_______ 。
(5)“熔炼”时,当反应釜内无明显气泡产生时停止加热,利用Cd与Na2ZnO2的_______ 不同,将Cd从反应釜下口放出,以达到分离的目的。
(6)向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后,得到碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]。用乙二胺四乙酸(俗称EDTA,H2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量,反应原理:Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。取1.840g碱式碳酸锌样品,溶于pH为5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液,滴入少量的铬黑T作指示剂,取25.00mL置于锥形瓶中,向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol•L-1EDTA,振荡。用1.000mol•L-1锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗锌标准溶液16.00mL。求样品中Zn元素的质量分数_______ (写出计算过程)。
(1)Mn2+的基态核外电子排布式为
(2)加石灰乳调节pH=5目的是除铜,“滤渣1”的主要成分为
(3)“氧化”时为了除铁、除锰,KMnO4的还原产物是MnO2,该步骤中除锰的离子方程式为
(4)“置换”中镉置换率与的关系如图所示,其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3,不宜超过该比值的原因是
(5)“熔炼”时,当反应釜内无明显气泡产生时停止加热,利用Cd与Na2ZnO2的
(6)向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后,得到碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]。用乙二胺四乙酸(俗称EDTA,H2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量,反应原理:Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。取1.840g碱式碳酸锌样品,溶于pH为5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液,滴入少量的铬黑T作指示剂,取25.00mL置于锥形瓶中,向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol•L-1EDTA,振荡。用1.000mol•L-1锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗锌标准溶液16.00mL。求样品中Zn元素的质量分数
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解题方法
3 . 回收再利用金属冶炼厂的酸性废水(主要含、、、、),制备亚砷酸铜的流程如下。
(1)基态砷原子的电子排布式为_______ 。
(2)砷的还原。常温下,五价砷溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。向酸性废水中通入,能把五价砷转化为三价砷。
①的二级电离平衡常数_______ 。
②pH为1时“还原”的主要反应的离子方程式为_______ 。
(3)中和除杂。当溶液中离子浓度小于,可认为已经完全除去。
已知:在时开始转化为,,,。
①一级中和控制pH为2左右,滤渣X的主要成分有_______ 。
②二级中和沉淀重金属离子应控制pH范围为_______ 。
(4)应用碘量法可测定亚砷酸铜中的铜含量。称取2.000g试样溶于稀搅拌后过滤,洗涤滤渣,将洗涤后的滤液与原滤液合并,配成溶液,取所配溶液于碘量瓶中加入过量的碘化钾溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗。
①计算样品中铜元素的质量分数_______ 。(写出计算过程)
②已知纯亚砷酸铜中铜元素的质量分数为23.02%,实际测得样品中铜元素的质量分数有偏差(操作步骤均正确)的原因为_______ 。(已知:;,未配平)
(1)基态砷原子的电子排布式为
(2)砷的还原。常温下,五价砷溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。向酸性废水中通入,能把五价砷转化为三价砷。
①的二级电离平衡常数
②pH为1时“还原”的主要反应的离子方程式为
(3)中和除杂。当溶液中离子浓度小于,可认为已经完全除去。
已知:在时开始转化为,,,。
①一级中和控制pH为2左右,滤渣X的主要成分有
②二级中和沉淀重金属离子应控制pH范围为
(4)应用碘量法可测定亚砷酸铜中的铜含量。称取2.000g试样溶于稀搅拌后过滤,洗涤滤渣,将洗涤后的滤液与原滤液合并,配成溶液,取所配溶液于碘量瓶中加入过量的碘化钾溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗。
①计算样品中铜元素的质量分数
②已知纯亚砷酸铜中铜元素的质量分数为23.02%,实际测得样品中铜元素的质量分数有偏差(操作步骤均正确)的原因为
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名校
4 . 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了样品,制备流程如下:
(1)“滤液”中主要含有的阳离子是______ 。
(2)“溶解II”过程中,发生反应的离子方程式为______ 。
(3)“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是______ 。
(4)操作I的具体操作是______ 。
(5)为测定所得样品的纯度,兴趣小组进行了如下实验:称取2.570 g样品,配制成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入过量KI并充分振荡后,滴加几滴淀粉溶液,再滴入的溶液至刚好完全反应,恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下:
;。
①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______ 。
②计算出样品中的质量分数______ 。(写出计算过程,保留三位有效数字)
(1)“滤液”中主要含有的阳离子是
(2)“溶解II”过程中,发生反应的离子方程式为
(3)“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是
(4)操作I的具体操作是
(5)为测定所得样品的纯度,兴趣小组进行了如下实验:称取2.570 g样品,配制成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入过量KI并充分振荡后,滴加几滴淀粉溶液,再滴入的溶液至刚好完全反应,恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下:
;。
①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
②计算出样品中的质量分数
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2023-04-23更新
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247次组卷
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2卷引用:江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
名校
5 . 草酸及其化合物在工业中有重要作用,例如:草酸可用于除铁锈,反应的离子方程式为:;草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,不稳定,受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下,用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸,实验装置如图所示
①装置B的作用是___________ 。
②葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________________ 。
③55℃~60℃时,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸,理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为___________ mL。
④该实验中催化剂浓硫酸用量过多,会导致草酸产率减少,原因是_____________________ 。
(2)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸,为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M=428g/mol)的含量,进行下列实验:称取样品9.46g,加稀硫酸溶解后,配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液,用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知:(未配平)。通过计算,确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O的质量分数___________ (写出计算过程)。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,不稳定,受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下,用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸,实验装置如图所示
①装置B的作用是
②葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是
③55℃~60℃时,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸,理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为
④该实验中催化剂浓硫酸用量过多,会导致草酸产率减少,原因是
(2)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸,为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M=428g/mol)的含量,进行下列实验:称取样品9.46g,加稀硫酸溶解后,配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液,用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知:(未配平)。通过计算,确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O的质量分数
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2023-05-16更新
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224次组卷
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2卷引用:江苏省盐城市三校(盐城一中、亭湖高中、大丰中学)2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
6 . 实验室在如下图所示装置(部分夹持装置已省略)中用氨气和金属钠反应制得氨基钠。
知:常温下氨基钠为白色晶体,熔点为210℃,沸点为400℃,露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和。金属钠的熔点为97.8℃,沸点为882.9℃。
(1)实验时,应首先点燃装置_______ (填“①”或“③”)中的酒精灯。
(2)写出装置①中发生反应的化学方程式:_______ 。
(3)装置④中冷凝管的进水口应接在_______ (填“a”或“b”)处。冷凝管主要用于冷凝回流的物质是_______ (填化学式)。
(4)装置⑤中球形干燥管,除干燥气体,便于后续点燃外,还起到_______ 的作用。
(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中,加热,使完全蒸出,并用50.00mL 的溶液充分吸收。再向吸收液中逐滴加入硫酸,恰好反应时消耗硫酸的体积为4.700mL。已知:、
计算该样品中氨基钠的质量分数_______ (写出计算过程)。
(6)一种新的制备方法是将金属钠溶解在液氨中,然后将溶液转移至反应釜中加热至所需温度。该方法方便快捷,所得产品纯度高。当液氨用量为120mL,反应相同时间,不同温度下金属钠用量对产品纯度的影响关系如图所示。实验测得,无论金属钠用量多少,温度在50℃时,产物中氨基钠含量均最高。这是由于当温度低于50℃时,反应速率较慢;当温度高于50℃时,产物中氨基钠含量降低的原因是_______ 。
知:常温下氨基钠为白色晶体,熔点为210℃,沸点为400℃,露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和。金属钠的熔点为97.8℃,沸点为882.9℃。
(1)实验时,应首先点燃装置
(2)写出装置①中发生反应的化学方程式:
(3)装置④中冷凝管的进水口应接在
(4)装置⑤中球形干燥管,除干燥气体,便于后续点燃外,还起到
(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中,加热,使完全蒸出,并用50.00mL 的溶液充分吸收。再向吸收液中逐滴加入硫酸,恰好反应时消耗硫酸的体积为4.700mL。已知:、
计算该样品中氨基钠的质量分数
(6)一种新的制备方法是将金属钠溶解在液氨中,然后将溶液转移至反应釜中加热至所需温度。该方法方便快捷,所得产品纯度高。当液氨用量为120mL,反应相同时间,不同温度下金属钠用量对产品纯度的影响关系如图所示。实验测得,无论金属钠用量多少,温度在50℃时,产物中氨基钠含量均最高。这是由于当温度低于50℃时,反应速率较慢;当温度高于50℃时,产物中氨基钠含量降低的原因是
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解题方法
7 . 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被人体吸收的高效铁制剂,医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料,先制备碳酸亚铁,再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下:
已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_______ 。
(2)“浸泡”时加入过量硫酸的目的:_______ 。
(3)“除杂”时有同学提出下列两种途径,请选择较合理的途径并说明理由_______ 。
途径一:
途径二:
(4)“制备FeCO3”时,Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图:
Na2CO3溶液的浓度大于4mol/L时,FeCO3的产率有所下降,而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是_______ 。
(5)已知柠檬酸亚铁易被氧化,能溶于水,不溶于乙醇。设计试验方案,从“除杂”后的FeSO4溶液制备柠檬酸亚铁晶体:_______ ,静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有:Fe粉、4mol/LNa2CO3溶液、柠檬酸溶液、无水乙醇)
(6)产品纯度的测定。产品中铁的含量用 EDTA 配位滴定法测定:称取0.4000g产品中加入足量H2O2溶液和适量的稀H2SO4,充分反应后再用0.0600mol·L-1EDTA溶液滴定至终点(其他离子对滴定过程无干扰),消耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知:EDTA与Fe3+的滴定比例为1:1,柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度为_______ 。
(7)上述滴定过程中,导致测定结果偏大的是_______ 。
a.滴定前,盛装EDTA的酸式滴定管未润洗
b.滴定时,酸式滴定管中开始有气泡,后来无气泡
c.滴定开始时平视,滴定结束时俯视
已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):
金属离子 | 沉淀开始pH | 沉淀完全pH |
Al3+ | 3.1 | 5.1 |
Fe2+ | 5.9 | 6.9 |
Fe3+ | 1.2 | 3.2 |
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为
(2)“浸泡”时加入过量硫酸的目的:
(3)“除杂”时有同学提出下列两种途径,请选择较合理的途径并说明理由
途径一:
途径二:
(4)“制备FeCO3”时,Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图:
Na2CO3溶液的浓度大于4mol/L时,FeCO3的产率有所下降,而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是
(5)已知柠檬酸亚铁易被氧化,能溶于水,不溶于乙醇。设计试验方案,从“除杂”后的FeSO4溶液制备柠檬酸亚铁晶体:
(6)产品纯度的测定。产品中铁的含量用 EDTA 配位滴定法测定:称取0.4000g产品中加入足量H2O2溶液和适量的稀H2SO4,充分反应后再用0.0600mol·L-1EDTA溶液滴定至终点(其他离子对滴定过程无干扰),消耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知:EDTA与Fe3+的滴定比例为1:1,柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度为
(7)上述滴定过程中,导致测定结果偏大的是
a.滴定前,盛装EDTA的酸式滴定管未润洗
b.滴定时,酸式滴定管中开始有气泡,后来无气泡
c.滴定开始时平视,滴定结束时俯视
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8 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库,有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72%,是海水中含量最多的盐。从远古时代开始,人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来,随着科学技术和化学工业的发展,人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠,并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料,为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确 的是
A.将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体 | B.利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁 |
C.在海带浸取液中通入氯气制备碘 | D.利用空气从浓缩的海水中氧化出溴 |
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9 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库,有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72%,是海水中含量最多的盐。从远古时代开始,人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来,随着科学技术和化学工业的发展,人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠,并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料,为人类的可持续发展做出了重要贡献。用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法不正确 的是
A.装置Ⅰ中使用小颗粒可加快气体生成 |
B.装置Ⅱ中的试剂可使用饱和溶液 |
C.装置Ⅲ中使用冰水可促进析出 |
D.侯氏制碱法可以实现的循环利用 |
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解题方法
10 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库,有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72%,是海水中含量最多的盐。从远古时代开始,人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来,随着科学技术和化学工业的发展,人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠,并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料,为人类的可持续发展做出了重要贡献。实验小组利用食盐、和水等进行氯系消毒剂的制备。下列反应的离子方程式不正确 的是
A.电解饱和食盐水制氯气和碱: |
B.氯气和水反应制备次氯酸: |
C.氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠: |
D.氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯: |
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