1 . 是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含及少量、等]为原料制备的实验流程如下：
   
已知：常温下，。
(1)“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为_______。
(2)“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是_______。
(3)循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有_______。
(4)为测定“浸取”时元素浸出率，需先测定石膏渣中元素含量。称取石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液()，用标准溶液滴定至终点()，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。计算石膏渣中元素质量分数(写出计算过程)_______。

2 . 纳米氧化铜不同于常规氧化铜，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的。
(1)纳米CuO催化剂的制备：先向0.3mol/L先加入过量的氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入NaOH乙醇溶液生成纳米氧化铜。
已知：i．；   
ii．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小。
①反应的平衡常数K₁的数值为___________。
②向0.3mol/L溶液中先加入过量的氨水的目的是___________。
③其他条件不变，产物晶粒半径与反应温度的关系如图所示，30℃生成CuO的晶粒半径较大可能的原因是___________。
   
(2)催化氧化脱除废气中的：
①主要被废气中的氧化成固体除去，温度低于100℃时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是___________。
②已知的结构可表示为   ，则结构式可表示为___________。
(3)纳米CuO再生：“再生”时需除去纳米CuO催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法。已知：250℃时催化剂上的完全升华，350℃时催化剂上的完全分解为和，将处理过10L废气的纳米CuO催化剂进行加热再生处理，加热到250℃，催化剂质量减轻1.9800g，加热到350℃，催化剂质量又减轻了0.4600g，计算10L废气中的含量是___________。
(已知，，；写出计算过程)。

3 . 三氯化铬(CrCl₃)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃。
(1)制备CrCl₃
取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应，生成CrC1₃并放出CO₂气体。
①上述反应的化学方程式为__________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3:8，原因是__________。
(2)测定CrCl₃的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³⁺氧化为Cr₂O；再加入过量KI固体，加塞揺匀。使铬元素完全以Cr³⁺的形式存在。
Ⅲ．加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知反应：；
①滴定终点的现象是__________。
②计算CrC1₃的质量分数(写出计算过程，结果保留3位有效数字)__________
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__________(填字母)
A．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(3)CrC1₃样品中C1^-含量测定
实验室可用AgNO₃标准溶液测定CrCl₃样品中C1^-的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25．00mL待测样品溶液于锥形瓶中，__________，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：K₂CO₃溶液、AgNO₃标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

4 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100mL1.0溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加1.0溶解后配成100溶液。
步骤Ⅰ   取20.00配制好的溶液于锥形瓶中，滴加0.2000溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______。
步骤Ⅱ   向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用0.2000溶液滴定至终点，消耗溶液20.00。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

6 . Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl都是重要的无机化工原料。
(1)以NaCl和NH₄HCO₃为原料制备Na₂CO₃，并测定产品中少量NaHCO₃的含量，过程如下：
Ⅰ.Na₂CO₃的制备

Ⅱ.产品中NaHCO₃含量的测定
步骤1   称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。
步骤2   取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol/L盐酸至22.45mL时，溶液中恰好完全转化为。
步骤3   向步骤 2中溶液继续滴入0.1000mol/L盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中恰好完全转化为CO₂。
有关盐的溶解度曲线如图所示。

①Ⅰ中“反应”的化学方程式为_______。
②题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是_______。
③“滤液”中除了Na⁺外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是_______。
④产品中NaHCO₃的质量分数为_______。
(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，_______，蒸发结晶，得到精制氯化钠(实验中须用的用品：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、盐酸、pH试纸)。

8 . 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠()的研究。实验室制取亚氯酸钠的装置如下图所示：

已知：浓度过高时易发生分解；
(1)装置中工业上常用代替来制备，反应的化学方程式为，相比较而言，用制备，其优点为___________。
(2)装置用于制备亚氯酸钠()，装置中发生的离子方程式为___________。装置中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积及搅拌速度的条件下，为了防止温度过高，实验中可采取的措施：缓慢滴加浓硫酸、___________。
(3)设计验证装置中生成的(混有少量)具有氧化性的实验方案：取反应后装置中的溶液，调节溶液呈中性，___________。(已知：酸性条件下将氧化为，实验中须使用的试剂：、稀硫酸溶液、淀粉溶液)
(4)测定实验所得亚氯酸钠样品中的含量(杂质不参与反应)的方法如下：准确称取亚氯酸钠样品，加入稀硫酸至完全溶解配制成溶液，取出溶液于锥形瓶中，先加入硫酸亚铁标准溶液，充分反应后，再用酸性溶液滴定至终点，消耗酸性溶液。过程中发生的方程式为：


计算样品中的质量分数，写出计算过程。___________

10 . （1）称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，固体中铜与氧化铜的质量之比为_______。（请将结果化为小数，且保留至小数点后两位）
（2）向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。（请写出计算过程）