1 . 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的离子反应方程式：_________________；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H₂O₂除去。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂   2S₂O₃^2－+I₂=2I^－+S₄O₆^2－
①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为_______________；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu^2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3	4
V（Na2S2O3）(mL)	28.32	25.31	25.30	25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为__________，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，则所测定c (Cu^2＋)将会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知K_SP[Cu (OH)₂] =2.0×10^－20(mol/L)³，计算沉淀生成后溶液中c(Cu²⁺)= _____ mol/L；
（4）已知pH>11 时Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；
②_______________________；③过滤；
④______________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

2 . 是一种强氧化剂，能分解成和。图甲表示分解时能量与反应进程的关系，图乙为酶的相对活性与温度、时间的关系，图丙为相同浓度的溶液在时，混合体系中的质量分数与、时间的关系。
   
下列说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．催化剂改变该反应的活化能和焓变

C．相同浓度的溶液用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快

D．其他条件一定，碱性增强有利于的分解

4 . 下列说法中，正确的是

A．化学性质相似的有机物是同系物

B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则它们必定是同系物

D．碳原子数不同的烷烃互为同系物

5 . 下列说法正确的是

A．相对分子质量相同的两种不同分子一定互为同分异构体

B．各元素质量分数均相同的两种不同分子一定互为同分异构体

C．互为同分异构体的有机物的物理性质一定相似

D．互为同系物的两种分子不可能互为同分异构体

6 . 已知某可逆反应，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响，则图中y可以表示

A．达到平衡时G的转化率

B．平衡时混合气体中R的质量分数

C．达到平衡时L的转化率

D．平衡时混合气体中G的质量分数

7 . 环戊烯(，   )是一种重要的有机化工原料，可用环戊二烯(，   )制备。

已知：
反应Ⅰ：(g，环戊二烯)(g，环戊烯)       
反应Ⅱ：(g，环戊烯)(g，环戊烷)       
反应Ⅲ：       

(1)某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2(总物质的量为a mol)充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：(g，环戊二烯)(g，环戊烯)。
①该反应的△H=___________，该反应自发进行的条件是___________。
②下列有关该反应的叙述正确的是___________(填标号)。
A．当气体压强不变时，说明反应已达到平衡状态
B．升高温度，有利于提高环戊烯的平衡产率
C．反应达到平衡时，环戊二烯和碘化氢的转化率相等
D．通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率
(2)以Pd/为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯的氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量(物质的量含量)随时间(t)的变化。为研究不同温度下的催化剂活性，测得不同温度(其他条件相同)下反应4h时环戊二烯的转化率和环戊烯的选择性的数据如图2所示。

       

①环戊二烯氢化制环戊烯的最佳反应温度为___________，选择该温度的原因是_______。
②升高温度，环戊二烯的转化率提高而环戊烯的选择性降低，其原因是_______。
(3)已知两分子环戊二烯易发生加成反应生成二聚体双环戊二烯分子。不同温度(、)下，在2L恒容容器中环戊二烯的物质的量与反应时间的关系如图所示(已知起始时环戊二烯的物质的量为1.5mol)。推测______(填“<”“>”或“=”)；时，用二聚体双环戊二烯表示0～1h的平均反应速率v=___________。

   

(4)实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

   

温度为t℃时，加入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，恒温恒容下达到平衡后总压为124kPa，双环戊二烯的平衡转化率为90%，则t℃下该反应的平衡常___________kPa(为用各物质的平衡分压表示反应的平衡常数)。

8 . 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na₂O₂的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置。

(1)装置A中仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________
(2)将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________
(3)写出装置C中发生的反应的化学方程式：___________
(4)实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是___________(填字母)。
a.直接读取体积，不需冷却到室温
b.移动量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为VmL，则该样品中过氧化钠的质量分数为___________

9 . 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。

(1)维生素C的相对分子质量为_______，含氧的质量分数为_______(保留四位有效数字)。
(2)维生素C含有的官能团的名称为_______。
(3)维生素C易溶于水，可能的原因是_______。
(4)维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入过量的维生素C，可以观察到的现象是_______。

10 . 计了如图实验(反应装置如图所示)：
Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有Na₂O)中钠单质的质量分数，设计了如图实验(反应装置如图所示)：

①称量A、B的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl₂干燥剂)的橡皮塞。有关数据是：投放金属前A、B总质量为ag，称取金属钠样品bg，反应后A、B的总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：____。
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为____。
(3)如果没有B装置对实验结果有何影响____。(填“偏大”或“偏小”“不影响”)
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如图。回答下列问题：

(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____，为完成实验应将装置Ⅳ接在____(填写字母号)。
A．Ⅰ之前        B．Ⅰ和Ⅱ之间        C．Ⅱ和Ⅲ之间        D．Ⅲ之后
(5)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为____。
Ⅲ．现用制得纯度较高的Na₂O₂进行相关实验。回答下列问题：
(6)用脱脂棉包住Na₂O₂粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO₂，脱脂棉____(填“能”或“不能”)燃烧起来。
(7)盛有0.78gNa₂O₂、1.68gNaHCO₃的固体混合物放在密闭容器中加热，最后固体质量为____g。