2 . 从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。

①装置e中发生反应的化学方程式是_______。
②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。

5 . 是大气污染物之一，但也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业生产向大气中排放含有的尾气是形成酸雨的原因之一。酸雨的危害巨大，因此工业尾气排放前必须进行净化处理。
①下列物质可以用来吸收尾气中的是_______(填字母)。
a.溶液             b.饱和溶液
c.溶液             d.饱和溶液
②以生石灰为脱硫剂，与尾气中反应将硫固定，其产物可作建筑材料。写出该反应的化学方程式：_______。
(2)某化学兴趣小组为探究的性质，设计如图所示装置进行实验。

①装置A中烧瓶内反应的化学方程式为_______。
②装置D中反应的化学方程式为_______。
③E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为_______(填字母)。
a.       b.       c.和
设计实验证明你的判断：_______。