名校
1 . 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
| A．甲装置加热金属钠观察钠燃烧的现象 |
B．乙装置蒸发 溶液制备无水固体 |
C．丙装置验证 的酸性 |
| D．丁装置应用电化学原理对钢闸门进行防护 |
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2023-09-09更新
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71次组卷
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2卷引用：山西省运城市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
2 . 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是
 |  |  |  |
A．验证 的水解程度比 大 | B．实验室制备 | C．铁表面镀铜 | D．演示喷泉实验 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-08-31更新
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113次组卷
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3卷引用：山西省大同市2023-2024学年高三上学期开学质量检测化学试题
名校
解题方法
3 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl |
| B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 |
| D．用图4所示装置分离苯萃取碘水后的混合物 |
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4 . 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
| A．用图甲装置制备氢氧化亚铁 |
| B．用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小 |
| C．用图丙装置进行中和热的测定 |
D．用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑ |
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名校
解题方法
5 . 计了如图实验(反应装置如图所示)：
Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如图实验(反应装置如图所示)：
①称量A、B的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。有关数据是：投放金属前A、B总质量为ag，称取金属钠样品bg，反应后A、B的总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：____ 。
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为____ 。
(3)如果没有B装置对实验结果有何影响____ 。(填“偏大”或“偏小”“不影响”)
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题：
(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____ ，为完成实验应将装置Ⅳ接在____ (填写字母号)。
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
(5)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为____ 。
Ⅲ．现用制得纯度较高的Na2O2进行相关实验。回答下列问题：
(6)用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉____ (填“能”或“不能”)燃烧起来。
(7)盛有0.78gNa2O2、1.68gNaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热，最后固体质量为____ g。
Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如图实验(反应装置如图所示)：
①称量A、B的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。有关数据是：投放金属前A、B总质量为ag，称取金属钠样品bg，反应后A、B的总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为
(3)如果没有B装置对实验结果有何影响
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题：
(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
(5)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为
Ⅲ．现用制得纯度较高的Na2O2进行相关实验。回答下列问题：
(6)用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉
(7)盛有0.78gNa2O2、1.68gNaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热，最后固体质量为
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6 . 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________ 与盐酸反应最剧烈，________ 与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________ 。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________ 。
（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________ (填序号)。①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________ 、B中加Na2CO3、C中加________ ，观察到C中溶液的现象为______________________________________ 。
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：
（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是
（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加
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2019-04-15更新
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206次组卷
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4卷引用：山西省晋城市（高平一中、阳城一中、高平实验中学）2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题
山西省晋城市（高平一中、阳城一中、高平实验中学）2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题【全国百强校】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题四川省遂宁市射洪县射洪中学校2019-2020学年高一下学期第一次学月考试化学试题（已下线）专题09 元素周期律（核心素养卷）——【新教材精创】2019-2020学年高中化学新教材知识讲学
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7 . 下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 |
| B | 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 | 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容 |
| C | 探究固体表面积对反应速率的影响 | 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 |
| D | 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 | 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-07-02更新
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1732次组卷
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5卷引用：山西省太原师范学院附属中学2022-2023学年高二上学期分班考试化学试题
解题方法
8 . 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上由辉铜矿(主要成分为
，含有
杂质)制备CuCl的工艺流程如下。
已知：i.CuCl是白色粉末，难溶于水和乙醇，在空气中迅速被氧化成绿色固体碱式氯化铜
；CuCl在水溶液中存在平衡：
，
为无色离子。
ⅱ.操作A为向滤液②中加入去氧水(除去氧气的蒸馏水)，操作B为用无水乙醇洗涤滤渣②，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
回答下列问题：
(1)为提高辉铜矿的浸取率，可采用的方法是_______ (填序号)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)已知“滤渣①”的成分为和S，且“浸取”时
中N元素主要被还原为最低价态，则“浸取”时反应的离子方程式为_______ 。
(3)已知：
则“还原”时的反应
的
_______ ；出现_______ 现象时，表明“还原”进行完全。
(4)操作A和操作B除了防止CuCl固体被氧化外，操作A的作用还有_______ ，操作B中采用70℃干燥的目的是_______ 。
(5)CuCl还可用电解法制备，实验装置如图(电解液温度为T℃)。
①阳极的电极反应式为_______ 。
②实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是_______ [T℃时，
，
]。
，含有杂质)制备CuCl的工艺流程如下。已知：i.CuCl是白色粉末，难溶于水和乙醇，在空气中迅速被氧化成绿色固体碱式氯化铜
；CuCl在水溶液中存在平衡： ，为无色离子。ⅱ.操作A为向滤液②中加入去氧水(除去氧气的蒸馏水)，操作B为用无水乙醇洗涤滤渣②，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
回答下列问题：
(1)为提高辉铜矿的浸取率，可采用的方法是
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)已知“滤渣①”的成分为
和S，且“浸取”时中N元素主要被还原为最低价态，则“浸取”时反应的离子方程式为(3)已知：
则“还原”时的反应
的(4)操作A和操作B除了防止CuCl固体被氧化外，操作A的作用还有
(5)CuCl还可用电解法制备，实验装置如图(电解液温度为T℃)。
①阳极的电极反应式为
②实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是
，]。
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2022-09-08更新
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290次组卷
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3卷引用：山西省2022-2023学年高三上学期第一次摸底考试化学试题
山西省2022-2023学年高三上学期第一次摸底考试化学试题山西省运城市2022-2023学年高三入学新生教学质量监测考试化学试题（已下线）北京市海淀区2023届高三上学期期末考试变式汇编（15-19）
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解题方法
9 . 
是一种重要无机化工产品，可作防污涂料、着色剂和催化剂等。用水合肼(
)和氢氧化钠溶液对酸性
蚀刻废液进行综合回收利用，进行的制备和NaCl的回收工艺流程如图所示。
已知：
易发生歧化反应。CuOH不稳定，易失水，
。
回答下列问题：
(1)两次加入NaOH溶液的作用分别是：第一次_______ ；第二次_______ 。
(2)验证沉淀已洗涤干净的操作及现象为_______ 。
(3)试剂1为_______ ，操作1为_______ 。
(4)每生成1mol消耗水合肼的物质的量为_______ ，用水合肼()和氢氧化钠溶液进行制备的总反应的化学方程式为_______ 。
(5)已知所制备的纯度与第二次加入氢氧化钠溶液的量有关，若加入氢氧化钠溶液不足，则所得可能混杂的杂质为_______ ，产生该杂质的原因是_______ (用必要的化学用语解释)。
是一种重要无机化工产品，可作防污涂料、着色剂和催化剂等。用水合肼()和氢氧化钠溶液对酸性蚀刻废液进行综合回收利用，进行的制备和NaCl的回收工艺流程如图所示。已知：
易发生歧化反应。CuOH不稳定，易失水，。回答下列问题：
(1)两次加入NaOH溶液的作用分别是：第一次
(2)验证沉淀已洗涤干净的操作及现象为
(3)试剂1为
(4)每生成1mol
消耗水合肼的物质的量为)和氢氧化钠溶液进行制备的总反应的化学方程式为(5)已知所制备
的纯度与第二次加入氢氧化钠溶液的量有关，若加入氢氧化钠溶液不足，则所得可能混杂的杂质为
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2022-08-10更新
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180次组卷
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2卷引用：山西省大同市第二中学校2023届高三上学期开学考试化学试题
10 . 某学习小组通过查阅资料得知CO2与Na2O2之间的反应需要在一定量的水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了下列装置对此问题进行探究，同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。
(1)仪器a的名称是_____ ，B中的试剂是_______ ，C中试剂的作用是______ 。
(2)已知Ba(OH)2溶液过量，则盛有Ba(OH)2溶液的试管中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)若要求根据D中现象来确定CO2与Na2O2之间的反应需要在湿润条件下才能进行，对三个止气夹的操作方式为______ ，对应的现象是____ 。
(4)检验气体产物的方法是取出集气瓶并正立在实验台上后，______ 。
(1)仪器a的名称是
(2)已知Ba(OH)2溶液过量，则盛有Ba(OH)2溶液的试管中发生反应的离子方程式为
(3)若要求根据D中现象来确定CO2与Na2O2之间的反应需要在湿润条件下才能进行，对三个止气夹的操作方式为
(4)检验气体产物的方法是取出集气瓶并正立在实验台上后，
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