1 . 下列所示装置或操作能达到实验目的的是

A．图①：验证1-溴丁烷发生消去反应

B．图②：标准溶液滴定盐酸

C．图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．图④：比较不同催化剂对反应速率的影响

2 . 下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨

B．用装置乙制取并收集氨

C．用装置丙除去氨中的水蒸气

D．丁的原理为NH3+HCl=NH4Cl

3 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（       ）

	实验方案	实验目的
A	取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象	鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体
B	向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象	比较Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Mg(OH)2]的大小
C	取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象	检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质
D	向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象	证明苯酚与溴水反应是取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 回答下列问题：
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。

A	B	C	D
配制FeCl3溶液制备	Fe(OH)3胶体	观察胶体的丁达尔效应	分离Fe(OH)3胶体与溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H₃PO₃)。已知：
Ⅰ．0.1mol/LH₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ．H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。
①关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是___________。
A．②④⑥             B．②③⑥             C．①④⑤             D．②③⑤
②写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(3)H₃PO₂(次磷酸)是一元中强酸，H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH₂PO₂属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H₃PO₂化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___________(写化学式)。

6 . 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是

图1	图2
图3	图4

A．图1：实验室制氨气	B．图2：检验乙炔具有还原性
C．图3：用乙醇萃取碘水中的I2	D．图4：用海水制取蒸馏水

7 . 草酸亚铁晶体(，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
   
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为___________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间，其目的为___________。
④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处以应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。
(3)依据(1)和(2)中结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c 标准液滴定至终点，消耗标准液 mL；
步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为___________。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为___________(列出计算式即可，不必化简)；
若步骤1配制溶液时部分被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

9 . 烟道气中含氧NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。
(1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：


则反应：___________(用含、的式子表示)。
(2)利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1∶1的NO和CO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min /mol	0	10	20	30	40
甲(℃)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(℃)	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①已知，则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。
②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为___________。
(3)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
其反应为：
①写出该反应平衡常数表达式___________。
②由和CO反应生成S和的能量变化如图甲所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是___________。
   
a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大
d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变
(4)用电化学法模拟工业处理对烟道气中的。如图乙装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。
       
①M极发生的电极反应式为___________。
②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜右侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)，___________g。

10 . 无水四氯化锡()常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与反应制备，装置如图所示。

已知：①在潮湿空气中极易水解生成
②各物质熔沸点：

物质	熔点/℃	沸点/℃
	246	652
	-33	114
	620	993

(1)仪器a的名称为___________，重铬酸钾()与浓盐酸反应时，还原产物是，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)F装置中试剂b为___________，其作用是___________。
(3)锡屑中含铜杂质导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是___________。
(4)E所得产品中常溶有少量杂质，可用___________方法提纯。
(5)制得的产品中常含有，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应：，再用标准溶液滴定生成的，此时还原产物为，消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为___________。