3 . 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。
a．浓硫酸易使原料碳化并产生
b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．标准溶液部分被氧化

4 . 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

5 . 以下实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去NaHCO3固体中的Na2CO3	将固体加热至恒重
B	制备无水AlCl3	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用CCl4萃取

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . [2016天津]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A	B	C	D
制乙炔的发生装置	蒸馏时的接收装置	除去SO2中的少量HCl	准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是

A．Fe与稀硝酸反应制NO

B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2

C．NaOH与浓氨水制备NH3

D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2

8 . FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是___________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)___________。
(4)装置B中的冷水作用为___________；装置C的名称为___________；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：___________。
(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂______
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为___________。
(7)电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为___________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率100%；②___________。

9 . 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是______________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____________________________。
（2）氢气可用于制备H₂O₂。已知：H₂(g)+A(l)=B(l) ΔH₁O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l) ΔH₂，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+ O₂(g)=H₂O₂(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g)=MH_x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a.容器内气体压强保持不变b.吸收y mol H₂只需1 mol MH_x
c.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻  FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。
③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_______________________________________________。

10 . 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOHCO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置如图：

请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯。写出化学方程式：______ ，______。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______，______；
c和d中盛装的试剂分别是______，______。若用以上装置制备H_2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ______；在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图_____ 。
(3)制丙烯时，还产生少量，及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______(填序号)
①饱和溶液 ②酸性溶液 ③石灰水
④无水 ⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______。
a. 低温、高压、催化剂                         b. 适当的温度、高压、催化剂
c. 常温、常压、催化剂                         d. 适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化10-丁醇，该小组查阅文献得知：① (饱和)→↓；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：

试剂1为______，操作1为______，操作2为______，操作3为______。