1 . 下列说法正确的是

A．某非金属元素从化合态变为游离态时，该非金属元素一定被氧化

B．有单质参加、生成的反应一定是氧化还原反应

C．高效火箭推进剂N(NO2)3既有氧化性又有还原性

D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

2 . 下列有关硫及其化合物的说法不正确的是

A．硫单质与足量热的强碱溶液反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

B．铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

C．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有

D．气体通入溶液中产生白色沉淀

3 . 草酸亚铁晶体(，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
   
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为___________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间，其目的为___________。
④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处以应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。
(3)依据(1)和(2)中结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c 标准液滴定至终点，消耗标准液 mL；
步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为___________。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为___________(列出计算式即可，不必化简)；
若步骤1配制溶液时部分被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

4 . 易混易错题组：离子方程式的书写
(1)量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。
向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住______________量物质。
(2)反应顺序引起的变化
向NH₄HCO₃溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________________。
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：____________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的__________顺序。
(3)反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为_________________。
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。
④对比②和③实验所得的结果，将I₂、ClO^－、按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

5 . 下列叙述正确的是

A．还原性：	B．第一电离能：
C．碱性：	D．熔点：晶体硅>碳化硅

6 . 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。
Ⅰ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。
(1)K₂FeO₄的制备：
   
①ⅰ中反应的离子方程式是___________
②将ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
___________
③ⅲ中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)。
(2)K₂FeO₄的性质：
ⅰ．将K₂FeO₄固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O₂，液体有丁达尔效应。
ⅱ．将K₂FeO₄固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ．将K₂FeO₄固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
①K₂FeO₄溶于蒸馏水的化学反应方程式是___________。
②K₂FcO₄的氧化性与溶液pH的关系是___________。
(3)K₂FeO₄的应用。K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N₂)处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
   
K₂FeO₄脱氮的最佳pH是___________。
Ⅱ．请回答：
(4)Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为___________。Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：___________。

7 . 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

8 . 下列各组性质比较中，不正确的是

A．离子还原性：	B．热稳定性：
C．离子半径：	D．酸性：

9 . 下列各组性质比较中,正确的是（　　 ）
①沸点:HF>HCl>HBr>HI　②离子还原性:S^2->Cl^->Br^->I^-　③酸性:HClO₄>HBrO₄>HIO₄　
④金属性:K>Na>Mg>Al　⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H₂S　⑥半径:O^2->F^->Na⁺>Mg²⁺

A．③④⑤⑥

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑤⑥

10 . Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：
(1)Ni在周期表中的位置为______，基态Fe²⁺原子的电子排布式为______。
(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则CoO晶体的密度为______g·cm⁻³。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。

(3)Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为______，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_____。
(4)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的化学式为______，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO₃溶液时，产生______现象。