1 . 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
(1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。
(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。
(3)海水提镁工艺流程如图所示：

①操作a的名称为_______。
②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为_______g。
(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的Br^-被Cl₂氧化的离子方程式是_______。
②写出吸收塔中SO₂将Br₂转化为HBr的化学方程式：_______。

2 . 已知：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（            ）

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI-淀粉溶液变成蓝色	Cl2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 资料表明，CH₄有还原性。甲、乙两位同学设计以下装置，探究CH₄还原CuO的生成物。请按要求填空

(1)生成物假设
假设1：Cu、CO、H₂O
假设2：Cu、_________、H₂O
假设3：Cu、CO、CO₂、H₂O
(2)操作设计
甲同学设计了4项实验操作：①通入CH₄②停止通CH₄③点燃酒精灯加热   ④停止加热。乙同学认为还应补充操作⑤_____这5项操作的正确顺序是_____ (填编号)。
(3)实验记录与数据处理
①实验时，A装置中能观察到的现象是____   。
②实验过程中记录的实验数据如下：

	装置A	装置B	装置C
实验前的质量(g)	150.0	256.6	156.8
实验后的质量(g)	147.2	258.4	157.9

请根据上表数据计算出此反应各生成物的质量比______________。
(4)实验结论与讨论
①根据实验现象及数据判断，原假设_____是正确的。
②实验时，若先加热A中试管，再通入CH₄，可能会引起 _____ 。

4 . 下列物质性质的递变关系正确的是

A．酸性强弱：H3PO4 >H2SO4> HClO4	B．稳定性：HCl>H2S>PH3
C．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+	D．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

5 . 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________。
（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H₂S大　②HCl的酸性比H₂S强　③HCl的稳定性比H₂S大　④HCl的还原性比H₂S弱⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄强　⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl₂能与H₂S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。

   

7 . 下列有关NO₂的说法正确的是

A．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物

B．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

C．NO2可由N2与O2反应直接制备

D．NO2既有氧化性也有还原性

8 . 海水中溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
   
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂,利用了溴的__________。
A.氧化性                  B.还原性                  C.挥发性                  D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br₂+_____CO₃^2-=_____ BrO₃^-+_____Br^-+_____CO₂↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。
A.乙醇                 B.四氯化碳                  C.烧碱溶液               D.苯

9 . 硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为___________(填化学式)。
②将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO_2.该反应的化学方程式为___________。
(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr₂O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)将Cr₂O转化为毒性较低的Cr^3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr^3＋浓度为0.52 mg·L^-1，达到排放标准。
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为___________。
②处理后的废水中Cr^3＋的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

10 . 某学习小组通过查阅资料得知CO₂与Na₂O₂之间的反应需要在一定量的水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了下列装置对此问题进行探究，同时验证Na₂O₂与CO₂反应的气体产物。

(1)仪器a的名称是_____，B中的试剂是_______，C中试剂的作用是______。
(2)已知Ba(OH)₂溶液过量，则盛有Ba(OH)₂溶液的试管中发生反应的离子方程式为_______。
(3)若要求根据D中现象来确定CO₂与Na₂O₂之间的反应需要在湿润条件下才能进行，对三个止气夹的操作方式为______，对应的现象是____。
(4)检验气体产物的方法是取出集气瓶并正立在实验台上后，______。