2 . 目前很多工厂实现了烟气的脱硫脱硝和氨氮废水的无害化处理，回答下列问题：
（1）某小组同学在实验室里尝试模拟工厂处理氨氮废水（主要含NH)的不同方法，过程如下：①甲同学采用Ca(ClO)₂作为氧化剂。将废水中的NH转化为无毒气体。他在实验中发现其他条件相同时，Ca(ClO)₂的浓度越大碱性越强，处理后的废水中亚硝酸盐(NO)的浓度也随之变大，写出该反应的离子方程式：___。
②乙同学在实验室模拟工业上的“吹脱法”测定废水的含氮量，设计了以下实验：精确称取wg废水样品，注入如所图示的仪器中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气。将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

NH₄Cl的电子式为___。盛放样品液的仪器是___（填名称）；圆底烧瓶中长玻璃导管的作用是___；冰盐水的作用是___。
（2）某工厂利用NaClO₂/(NH₄)₂CO₃溶液脱除烟气中的SO₂和NO。①保持溶液中NaClO₂的浓度不变，研究(NH₄)₂CO₃的浓度对NO和SO₂脱除效率的影响［已知：(NH₄)₂CO₃溶液显碱性；NaClO₂的氧化性随pH增加而下降，酸性条件下会生成ClO₂］。实验结果如图所示，随着(NH₄)₂CO₃溶液浓度的增大造成NO脱除效率下降的主要原因是___。

②NO脱除效率总是小于SO₂脱除效率的主要原因是___。（写出一点）
（3）某工厂采用微生物硝化法处理氨氮废水，过程如图：

下列有关说法正确的是___（填标号）。
①微生物硝化法处理废水后会导致水体的pH升高
②若微生物保持活性的pH范围为7~9，则适宜用来调节水体pH的是CO₂
③不能采用电解法在阴极将NH直接转化为NO

3 . SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。
Ⅰ.如图所示，使用试剂和装置探究二氧化硫的还原性：

（1）装置C的名称为________。
（2）装置B中溶液的现象为_______。
（3）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D中反应的化学方程式：______________。
Ⅱ.经过思考，设计了如下装置，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

（4）加入碳酸钠粉末的目的是________。
（5）当_____时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
（6）装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是____。

4 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（       ）

	实验	现象	结论
A．	向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe2+
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C．	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D．	将SO2通入酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题：
(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。
①设计的制备C₂H₄装置如图所示：
   
资料：C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O(主)
C₂H₅OH+2H₂SO₄（浓）2C+2SO₂↑+5H₂O（副）
C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（副）
写出乙烯的电子式___________
装置B中盛放的试剂为___________(填小写字母)。
a KMnO₄溶液 b Br₂/CCl₄溶液             c 浓NaOH溶液        d 浓硫酸
②设计图装置制备NO气体
   
装置D烧瓶中的实验现象为：___________；
装置E盛放的试剂是___________。
(2)乙组利用甲组制得的C₂H₄和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化物CO和CO₂(部分装置可重复使用，已知C₂H₄可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C₂H₄，不氧化CO)。
   
①各装置的连接顺序为：
   →K→G→___________→H→G→___________→M。(按顺序填一个或多个字母)
②K后接的G的作用是___________。
③酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。
④证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________；
若NO还原为N₂，乙烯氧化为等物质的量的CO和CO₂，则反应的化学方程式为___________。

6 . 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L^－1的AgNO₃溶液，乙池为1mol·L^－1的AgNO₃溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K₁，闭合K₂，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
   

A．当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

B．断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C．实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动

D．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大

7 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K₁
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。
其操作流程如下：
   
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

8 . 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

   

①仪器M的名称是______________。
②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。
③若装置B中生成等物质的量的NO与NO₂，则装置B中发生反应的离子方程式为______。
④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO₂可与NaOH溶液发生反应：2NO₂＋2NaOH =NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。若通入装置C中的NO与NO₂物质的量之比为1 ：1，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。
（2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO₂的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L^－1的KMnO₄溶液（适量稀H₂SO₄酸化）进行滴定，并重复上述操作2次。
①高锰酸钾溶液应盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定至终点时溶液的颜色变化是__________________。
③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为_____（用含c、m、V的代数式表示）。
（3）丙组同学拟设计实验证明：
①酸性条件下NaNO₂具有氧化性。实验操作为________________________。
②HNO₂的酸性比CH₃COOH强。实验操作为__________________________。

9 . 某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得Na₂SO₃溶液pH=11，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的离子分别是____________。
(2)调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
A	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
C	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
Ⅰ．Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液
Ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag₂SO₃，离子方程式是____________。
②推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，推测的依据是____________。
(3)取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于_________溶液中，未溶解。
(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是_____________。
②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是____________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是____________。
(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：
   
①气体Y是___________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是____________。

10 . 下列关于物质使用及其解释均正确的是

选项	物质使用	解释
A	FeCl3可用作净水剂	FeCl3有氧化性
B	氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理	氯乙烷易分解且吸收热量
C	水玻璃（Na2SiO3水溶液）作防火剂	Na2SiO3溶液显碱性
D	漂粉精作游泳池消毒剂	遇空气易生成强氧化性物质

A．A

B．B

C．C

D．D