2 . 化学与生活密切相关。下列对应关系正确的是

选项	实际应用	解释
A	水泥砂浆用作建筑黏合剂	Na2SiO2具有黏性
B	医疗上双氧水用于伤口消毒	H2O2能使蛋白质变性
C	NH3用作食品加工的制冷剂	NH3具有还原性
D	铝用作飞机、火箭的结构材料	铝易发生钝化

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验操作，实验现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	有银镜生成	蔗糖已经完全水解为具有还原性的葡萄糖
B	检验HCl气体中是否含有CO2，可将气体通入Ca(OH)2溶液中	没有出现白色沉淀	证明不含有CO2
C	强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀，后溶液又变红	X中一定含有SO42-和Fe3+
D	检验HCl气体中是否含有Cl2，可将气体通入品红溶液中，然后加热	品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色	证明含有Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 乙醛(CH₃CHO)是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：①；ΔH₁
②；ΔH₂
③；ΔH₃
；ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(2)在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量CH₃CHO(g)和H₂(g)发生反应：下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动

C．上述可逆反应的正反应是熵增反应

D．平衡后，充入少量H2，CH3CHO平衡转化率增大

(3)速率方程v=kcⁿ(CH₃CHO)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能(E_a)、温度(T)的关系提出经验关系式：Rlnk=-(R为常数，k为速率常数，E_a为活化能，T为温度)。一定温度下，在Cat1、Cat2(催化剂)作用下，Rlnk与关系如图所示。催化剂效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。

②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：

c(CH3CHO)/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
v/mol·L-1·s-1	0.020	0.080	0.182	0.318

已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数k=4.00L·mol^-1·s^-1
C．上述反应不是基元反应
D．t(CH₃CHO)=0.15mol·L^-1时v=0.45mol·L^-1·s^-1
(4)一定温度下，保持总压强为pkPa，向反应器充入CH₃CHO(g)和N₂的混合气体(N₂不参与反应)发生反应，测得CH₃CHO平衡转化率与起始投料比[n(CH₃CHO)/n(N₂)]的关系如图所示。

其他条件不变，CH₃CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是___________。该温度下，上述反应M点平衡常数K_p=___________kPa(K_p用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)T℃时，向反应器充入一定量CH₃CHO(g)发生反应，测得单位时间内CH₃CHO转化率与压强关系如图所示。解释p=3MPa时CH₃CHO的转化率达到峰值的原因：___________。

5 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为、、、，含少量、、、等)为原料回收制备的工艺如下：

已知：常温下，，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体_______，说出该气体的一种用途_______。
(2)“氧化调pH”过程中得到沉淀的离子方程式为_______。
(3)若溶液的，试分析主要以______[填“”或“”]形式除去，通过计算说明你的理由______。
(4)“滤渣3”中含有S、，写出得到的化学方程式______。
(5)P₅O4、P₅O₇对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

①直接用于分离钴镍的萃取剂是______。
②“萃余液2”中的主要成分为______(填化学式)，指出分离钴镍的合适pH范围为______(填标号)。
A．3～4       B．4～5     C．5～6     D．6～7

7 . 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(1)在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：
   
根据上述实验结果，可知x=___________，y=___________。
(2)已知下列热化学方程式：



则的___________。
(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压___________、平衡常数___________。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不変”)。
   
(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应，在达到平衡时，、，则___________，___________(列出计算式)。

9 . 氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：
(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ。
(2)将NH₃和NO₂以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO₂含量，从而确定尾气脱氮率(即NO₂的转化率)，结果如图所示：

a点________(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a~b段呈现如图变化，原因是_________。
(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。

①该铁氮化合物的化学式为___________。
②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于___________、___________位置。
(4)25℃时，将10mL0.03mol/LNH₄Cl溶液和10mL0.01mol/LAgNO₃溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中c(Ag⁺)为____________[25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10]。用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于NH₄Cl溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是___________(填字母标号)。

a．b点可能加入了NH₄Cl(s)　　　　b．c点后无黄色沉淀生成
c．d点c(Ag⁺)<c(Cl^-)　　　　　　　d．由图可知：K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为r(NH₃)=k₁p(N₂)，k₁、k₂分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁为催化剂时，a=0.5。在一定条件下，向某容器中投入5molN₂、15molH₂，平衡时氨质量分数占40%，压强为32MPa．由此计算=___________MPa^-2(写出计算式即可)。

10 . KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
(一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
   
(1)A可选用_______(填标号)。
①石英坩埚       ②瓷坩埚       ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO₂，使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂，过滤出生成的MnO₂。
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为_______；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是_______。
(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。
a．蒸发皿       b．容量瓶       c．玻璃棒       d．烧杯       e．坩埚       f．胶头滳管
(5)为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于_______。
(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：_______。