【推荐2】碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
几种盐的溶解度(水)

温度	0	10	20	40	60	80
	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
	28.1	31.2	34.2	40.1	45.8	51.3
	59.5	64.7	74.5	128	137	147
				0.520	0.621	0.669

步骤Ⅰ在如图装置中进行。

(1)写仪器d的名称_______。步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，则制备；反应的化学方程式为_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．步骤Ⅰ中滴加盐酸时，要先打开①，再打开②

B．冷凝水从口进，口出

C．中可以装无水

D．步骤Ⅰ中测的操作：将③打开，用洁净的玻璃棒蘸取少量反应液，滴在试纸中间，再和比色卡比色，读数

(3)步骤Ⅰ中控制温度左右的原因是_______。
多步操作有以下步骤，请选择合适的操作并排序完成实验_______。
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入溶液调节干燥得到粗产品碘酸钙
冰水冷却     滴加溶液     过滤     用冰水洗涤
e.用乙醇和水混合液洗涤     .无水乙醇洗涤
(4)产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品，置于烧杯中，加入溶解样品，转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的，充分反应后，加入2滴淀粉溶液，然后用标准溶液滴定，滴定前读数为，滴定终点读数为。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。
已知：
。
碘酸钙晶体中(相对分子质量为498)的纯度为_______(计算结果保留两位小数)。该测定实验中，少了一个很关键的步骤是_______。

【推荐3】锡是一种质地较软的金属，可塑性强，能制成多种款式的产品。工业上常从锡矿中冶炼锡，其工艺流程如下：

已知：
I．锡精矿：含Sn40~70%，还含有W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn等元素
II．滤渣的成分为：SnO₂、Fe₂O₃、SiO₂等
III．硬头：Sn 46%、Fe 44%等
按要求回答下列问题：
(1)Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置_______。
(2)氧化焙烧产生的气体为_______，其可造成的环境污染是_______。
(3)加Na₂CO₃焙烧时，Na₂CO₃与WO₃反应的化学方程式为_______。
(4)操作1的名称是_______。洗涤CaWO₄沉淀，判断是否洗净的方法是_______。
(5)还原熔炼时，SnO₂转化为Sn，同时还生成一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_______。
(6)“熔析”时吹入空气或水蒸气，使铁、锌、铅形成浮渣而上浮。Fe在高温时可与水蒸气反应，其化学方程式为_______。
(7)用含SnSiF₆、H₂SiF₆、H₂SO₄的混合液作电解液电解精炼Sn时，粗锡作_______极。维持电流强度为10A，电解池工作五分钟，理论产生Sn_______g(保留3位有效数字)。(已知：F=96500C/mol)

【推荐1】钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO₂等)中回收钴的一种工艺流程如图：

相关金属离子[Co(Mⁿ⁺ )=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+
开始沉淀的pH	7.15	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.15	8.3	2.8	8.2

回答下列问题：
(1)滤渣1是_______，“加热酸浸”时为确保安全应注意_______。
(2)若无氧化步骤，对实验的影响是_______。试剂X可以为下列物质中的_______。
A. KOH B. Zn(OH)₂ C. ZnO D. Na₂CO₃
(3)操作1的名称是_______， 从流程信息分析，在有机溶剂M中_______(填“ZnSO₄”或“CoSO₄”)溶解度更大。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、_______。
(4)工业上也可利用次氯酸钠氧化Co²⁺生成Co(OH)₃沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式是_______，若将次氯酸钠改为Na₂S₂O₈(还原产物为SO)，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)常温下，已知Co(OH)₃的溶度积常数为Ksp，则Co³⁺完全沉淀时[c(Co³⁺)<10^-5mol·L^-1]，溶液的pH至少为_______(用含Ksp的式子表示)。