【推荐1】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式：。______
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。

③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化，例如，并在箭头上标注其他反应物)：其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ) Cr₂O (aq)+H₂O(l)2HCrO (aq)
(ⅱ) HCr O (aq)Cr O (aq)+H⁺(aq)
①下列有关溶液的说法正确的有________
A．加入少量硫酸，溶液的不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
②时，，溶液中随的变化关系如图。当时，设与的平衡浓度分别为，则x、y、z之间的关系式为_______=。

【推荐2】某厂利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO₂、FeO、MnO₂等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]。其流程如图：

已知：Ⅰ.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge⁴⁺存在。
Ⅱ.25℃：K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17。
请回答下列问题：
(1)基态Zn²⁺的价层电子排布式______。
(2)浸渣①主要含有______；酸浸中PbO₂与98%H₂SO₄反应的化学方程式为______。
(3)流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换______(填离子符号)；常温下，“Ⅱ”控制pH最高为______(溶液中金属离子浓度均按0.12mol•L^-1计算)。
(4)沉锌的离子方程式为______。
(5)若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，请用“”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置______；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为dnm，其密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数N_A为______(用含d、ρ的式子表示)。

【推荐1】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如图：

查阅资料得知：
ⅰ.Cr₂O₃可溶于硫酸得到Cr³⁺；常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO。
ⅱ.

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_______。
(2)步骤③加的试剂为_______，此时溶液pH要调到4.9~5的目的_______。
(3)已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。则当调节溶液的pH=3时，溶液中的c(Fe³⁺)=_______mol/L 。
(4)配平并补充完成反应④的离子反应方程式：______。
_______NaBiO₃ + _______Cr³⁺ + 7OH^- + H₂O=_______Bi(OH)₃+_______CrO+_______Na⁺
(5)⑤中酸化是使CrO转化为Cr₂O，写出该反应的离子方程式：_______。
(6)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是_______ (填操作名称)。

【推荐2】以含钛高炉渣(主要成分为TiO₂，还含有少量CaO、Fe₂O₃、SiO₂)为原料生产BaTiO₃的工艺流程如下：

相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	0.5	6.3	1.5
沉淀完全的pH	2.5	8.3	2.8

(1)“浸渣”的成分为___________。
(2)为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为___________。(任写一条)
(3)写出加入Na₂SO₃还原的方程式：___________。
(4)“调pH”的范围是___________。
(5)过滤得到BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O需要经过洗涤、减压烘干，检验沉淀是否洗净的方法是___________。(Ag₂C₂O₄、BaC₂O₄、CaC₂O₄·H₂O的溶度积分别为5.4×10^-12、1.6×10^-7、4×10^-9)。
(6)隔绝空气条件下，BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O在800℃灼烧得到BaTiO_3。
①灼烧在实验室所使用的陶瓷仪器为：___________。
②该反应的化学方程式为：___________。

【推荐3】某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：
表1几种盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10-19
CaSO4	4.9×10-5
FeAsO4	5.7×10-21

表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
废水浓度	29.4g•L-1	1.6g•L-1
排放标准	pH=6～9	0.5mg•L-1

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=___mol•L^-1。
（2）若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^-4mol•L^-1，则c(AsO)=___mol•L^-1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（弱酸H₃AsO₃）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（弱酸H₃AsO₄），此时MnO₂被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为____。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂的形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为____。
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为__。
③砷酸（H₃AsO₄）分步电离的平衡常数（25℃）为K_a1=5.6×10^-3，K_a2=1.7×10^-7，K_a3=4.0×10^-12，第三步电离的平衡常数表达式为K_a3=____，Na₃AsO₄第一步水解的离子方程式为AsO+H₂OHAsO+OH^-，该步水解的平衡常数（25℃）为___。

【推荐1】用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO₄、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)，主要制备流程如下。

请回答下列问题：
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为_____________。
(2)将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(M_r=322)，其化学式为______________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为______(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。
(5)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。

【推荐2】镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，电池容量大，充电过程快，具有很好的应用前景。
Ⅰ．已知某镍氢二次电池放电时的总反应式为NiOOH + MHNi(OH)₂ + M，电解质溶液为KOH溶液，其中MH被称为储氢电极。充电时储氢电极为_____极，请写出充电时阳极反应式：____________。
Ⅱ．废旧电池对环境有一定的危害，某种型号镍电池的电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②某温度下：K_sp[Ni(OH)₂] = 5.0×10^-16、K_sp[NiC₂O₄] = 4.0×10^-10
K_sp[Fe(OH)₃] = 4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃] = 3.0×10^-34
回答下列问题：
（1）第②步调节溶液的pH，最佳的试剂为________
a．NaOH     b．NiO c．CO₂ d．HCl
（2）写出步骤④中反应的化学方程式_____________，请从沉淀转化的角度，解释该反应能发生的原因_______________。
（3）第⑤步电解滤液的阴极产物为___________，另一电极产物全部用于氧化沉淀Ⅲ，该反应的离子方程式为：_____________，理论上当电解池转移10mol电子时，能得到产物Ni(OH)₃ ________kg。

【推荐3】工业上用钒炉渣(主要含 FeO·V ₂O₃，还含有少量 SiO₂、P₂O₅等杂质)提取V₂O₅的流程如下：

(1)焙烧的目的是将FeO·V ₂O₃转化为可溶性的NaVO₃，写出该反应的化学方程式____；浸出渣的主要成分为_______________(填化学式)。
(2)用 MgSO₄溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为 Mg₃(PO₄)₂、MgSiO₃。
①若滤液中 c(SiO₃^2- )＝0.08 mol·L^-1，则 c(PO₄^3- )＝_____。(已知：Ksp (MgSiO₃ )＝2.4×10^-5，Ksp [Mg₃ (PO₄ )₂ ]＝2.7×10^－27)
②随着温度升高，Mg^2＋的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是____。[随温度升高，MgSiO₃、Mg₃(PO₄)₂的溶解度变化忽略不计]
(3)元素钒在溶液中主要以V^2＋(紫色)、V^3＋(绿色)、VO^2＋(蓝色)、VO₂^＋(浅黄色)等形式存在。钒液可充电电池的工作原理如图所示。

已知溶液中 c(H^＋)＝1.0 mol·L^-1，阴离子为 SO₄^2-。
①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，则左侧电极的电极反应式为   ____。
②放电过程中，右槽溶液颜色变化为_____。
③放电时，若转移的电子数为 3.01×10²²，则左槽溶液中 n(H^＋)的变化为_____。

【推荐1】I．1-溴丁烷可用于合成麻醉药，生产染料和香料。实验室用溴化钠、1-丁醇、浓硫酸制备1-溴丁烷的反应原理、装置示意图及相关数据如下：

①
②

	相对分子质量	密度（）	水中溶解性
1-丁醇	74	0.8	可溶
1-溴丁烷	137	1.3	难溶

实验步骤：
在圆底烧瓶中加入1-丁醇，浓、一定量固体和2-3粒沸石，加热回流。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用适量的水、饱和溶液、水洗涤。分离出的产物经干燥、蒸馏后得到产品。
(1)仪器a的名称是___________，装置b中溶液的作用是________________。
(2)实验中可能产生多种副产物。
①该实验中产生的有机副产物可能为______________________（写一种，用结构简式表示），写出生成该副产物的化学方程式_______________________。
②若实验中部分被浓硫酸氧化，可使制得的产品呈黄色，反应的化学方程式为___________。
(3)分离反应液的过程中，产物应从分液漏斗的___________（选填“上口倒出”或“下口放出”）。
Ⅱ．青蒿素是治疗疟疾有效药物，其结构简式如下图所示。
　　
研究团队使用不同溶剂提取青蒿素的实验结果如下：

溶剂	水	乙醇	乙醚
沸点	100	78	35
提取效率	几乎为0

(4)提取青蒿素使用的溶剂最好选择___________。

【推荐2】以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式_______________。
(2)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。
(4)溶液制备绿矾晶体过程中要保持过量，理由______。(结合化学用语说明原因)
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：
①将过程I离子方程式补充完整
____FeS₂+_____Fe³⁺+______   _______=7Fe²⁺+________S₂O₃^2-+_____   _____
②过程II反应的离子方程式___________________________________。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取样品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液。反应原理：。则绿矾晶体纯度的计算式为_______________。摩尔质量为

【推荐3】某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌（含铁和铜的氧化物杂质）和除氯后的卤水（含碘离子）联合应用，最终制得胆矾、、碘等。

已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	6.2	6.3	1.5	4.7
沉淀完全的pH	8.2	8.3	2.8	6.8

③还原性：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)“转化”中，加入足量H₂O₂的目的是____________________。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为______之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10 min，冷却后再“过滤”。煮沸10 min的作用是____________________。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为____________________。
(5)“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为______（填化学式）