【推荐3】硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO₄ • 7H₂O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO₂)₂]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO₂)中铁元素的化合价为_______。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃写成Na₂O·SiO₂，则Fe(CrO₂)₂可写成_______。(填化学式)
(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO₂)₂转变成可溶于水的Na₂CrO₄，反应的化学方程式：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______(填一种即可)。
(4)已知在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应：2+2H⁺=+H₂O； 3+4H⁺=+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_______。
②混合溶液乙中溶质的化学式为_______。
(5)从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝_______；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为__________________________________________；
　 （3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①N₂的转化率为______；
②右图中在状态A时，平衡常数K_A____________（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时， K_A ____K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为______________；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是________（填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度

【推荐2】汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。
(一)已知：反应l: N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁     K₁
反应2: CO(g)+ 1/2O₂(g)=CO₂ (g) △H₂     K₂
反应3: 2NO(g)+2C0(g)=N₂(g)+CO₂(g) △H₃     K₃
则反应3的焓变△H₃＝_______（用△H₁和△H₂表示） 平衡常数K₃=_____(用K₁和K₂表示）。
(二)向1.0L恒容密闭容器中，充入N₂O(g)和C0(g)，可发生如下反应：
N₂O(g)+C0(g) N₂(g)+CO₂(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(N2O)	n(CO)	n(CO2)
①	400	0.20	0.30	0.14
②	500	0.10	0.40	0.080
③	500	0.30	0.20	A
④	600	0.60	0.40	B

上述实验编号①中，若10min时测得n(N₂)=0.12mol，则0至10min内，用CO₂表示的平均反应速率以v(CO₂)=________；
(2)500℃时，欲使N₂O的平衡转化率a(N₂O)≥80%，则起始时n(N₂O):n(CO)≤______。
(3)上述实验编号④达平衡时，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
(4) N₂O(g)+C0(g)N₂(g)+CO₂(g)的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示：

①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是_______；
②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”)，你判断的理由是______________。

【推荐3】氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）H₂S热分解制氢的原理: 2H₂S(g)=2H₂(g) + S₂(g)△H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是______；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，硫元素转化为S₂,写出反应的化学方程式:________。
（2）氨硼烷(NH₃BH₃)是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。

①110℃时残留固体的化学式为_________。
②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。
（3）十氢萘(C₁₀H₁₈)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C₁₀H₁₈- C₁₀H₁₂-C₁₀H₈”的脱氢过程释放氢气。已知:
C₁₀H₁₈(l)C₁₀H₁₂(l) +3H₂(g)△H₁
C₁₀H₁₂(l)C₁₀H₈(l)+2H₂(g)△H₂
温度335℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol)催化脱氢实验，测得C₁₀H₁₂和C₁₀H₈的物质的量n₁和n₂随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。

①△H₁___△H₂(选填“>”、“=”或“<”)。
②8 h时，反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。
③n₁显著低于n₂可能的原因是__________。

【推荐1】Ⅰ.CH₃COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛应用。
(1)中和100 mL pH=3的CH₃COOH溶液和1 L pH=4的CH₃COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁____(填“>”、“=”或“<”)V₂。
(2)常温下，用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH₃COO^-)=2c(CH₃COOH)，C点所示溶液中存在:c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。则CH₃COOH的电离常数K_a=____，CH₃COOH的实际浓度为_____。

Ⅱ.将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 L的恒容密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率____(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，混合气体的密度____，该温度下反应的平衡常数K____；若温度保持不变，向其中再加入0.12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率___。
Ⅲ.向BaCl₂溶液中先后滴加AgNO₃溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时， =______。[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10]

【推荐2】铁元素在溶液中可以Fe²⁺、Fe³⁺、FeO₄^2-、H₃FeO₄⁺等形式存在。回答下列问题：
(1) Fe²⁺与Ag⁺在溶液中可发生反应。室温时，向初始浓度为0.1mol·L^-1的Fe(NO₃)₂溶液中加入AgNO₃固体，溶液中Fe^{3 +}的平衡浓度c(Fe³⁺)随c(Ag⁺)的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：

①用离子方程式表示Fe(NO₃)₂溶液中的转化反应__________________。
②根据A点数据，计算Fe²⁺的转化率________。
③升高温度，溶液中Fe²⁺的转化率减小，则该反应的△H_______0 (填“ >”“<”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将________ (填“变大”“变小”或 “不变”）。
(2)利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K⁺由右向左移动，则石墨电极为电池的________极(填“正”或“负”），银电极的电极反应式为_________________。
(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示：
①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为___________。
②H₃FeO₄⁺ 的电离常数分别为K₁=2.51×l0^-2          K₂=4.16×10^-4     K₃=5.01×10^-8，
当_PH =6时，溶液中=______________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)现用物质的量浓度为0.2000 mol·L^-1的标准NaOH溶液去滴定20ml某盐酸的物质的量浓度（以酚酞为指示剂），请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（填“甲”或“乙”）中。
②判断到达滴定终点的实验现象是______________。
③如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_________（填代号）。

A．a mL       B．大于a mL       C．等于（50－a）mL       D．大于（50－a）mL
(2)某研究性学习小组用0.2000 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定20.00 mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

实验序号	l	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.97

计算醋酸溶液的浓度______（保留四位有效数字）。
(3)浓度会影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

醋酸浓度	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)向0.10mol·L^-1二元弱酸H₂A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_______。

【推荐2】I已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=6.2×10-10

（1）写出碳酸的第一步电离方程式___。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为___（填序号）。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为___。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，下列关系正确的是___。
a.c(H⁺)＞c(OH^-)     b.c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)     c.c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L
（5）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___（填序号）。
Ⅱ.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。
（6）某同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。
①滴定时，用___装KMnO₄溶液。
②滴定到达终点的现象是___。
③用移液管吸取25.00m试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。

【推荐3】10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度	10℃	20℃	30℃	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。
(1)乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度___________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。
①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是____________ (填序号)。
A．Ba(OH)₂溶液             B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___________ (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙同学断言___________ (填“甲”或“乙”)同学的判断是错误的，理由是___________。
(3)下列关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是___________(填序号)。

A．

B．

C．的电离程度大于的水解程度