4 . 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	与纯碱高温可生成	硅酸的酸性比碳酸强
B	取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，溴水褪色	证明丙烯醛()中含有碳碳双键
C	用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液，产速率加快	是该反应的催化剂
D	取碘仿样品，加入足量NaOH共热，用稀酸化，加入溶液，有黄色沉淀生成	检验碘仿()中含有碘元素

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 石油裂解产生的乙烯含有0.5%～3%乙炔，乙炔在Ziegler－Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题：
(1)已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	（g）	（g）	（g）
燃烧热（△H）/	－1299.6	－285.8	－1411.0

乙炔半氢化反应的=_____________。
(2)在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性=。

图a                                                                      图b

①若在实际生产中，选择Pd@H－Zn/Co－ZIF催化剂、50～60℃的反应条件，其依据是：______________。
②为保证该转化过程，需要过量的氢气，缺点是________________。
③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知与的初始投料比[]为1∶10，的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为；则平衡时体系的压强＝___________（用列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数___________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为/混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图。

下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是__________。（填标号）
A．利用萃取碘水
B．利用“杯酚”分离和
C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(3)在工业领域也可用N，N－二甲基甲酰胺（）粗乙烯中回收乙炔。N，N－二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是__________________________。

6 . 为研究溶液与溶液的反应，某小组进行了如下实验探究。请参与其中，回答下列问题：
(1)配制溶液
①用托盘天平称取_____溶于1：4的盐酸中，再用1：4的盐酸稀释至。实验过程中未用到下列仪器中的_____(填名称)。

②下列实验方案中，能使溶液升高的是_______(填标号)。
a．加水稀释     b．加入固体     c．滴加浓溶液     d．加入固体
(2)理论预测
①溶液与溶液发生氧化还原反应，离子方程式为
。
②两溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______。
(3)实验探究

	编号	试剂及用量		实验现象
		A	B	开始	后	72h后
	ⅰ	2滴溶液	溶液	立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
	ⅱ	2滴溶液	溶液	立即变为红褐色，比ⅰ重略浅	与开始时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
	ⅲ	2滴溶液	5mL蒸馏水	溶液呈棕黄色	煮沸，液体变红褐色

①开始时，实验ii中红褐色比中略浅的原因是_______。
②为了证明两溶液发生了氧化还原反应，小组同学设计了如图实验装置。闭合电键后电流表指针发生了偏转。断开电键，取少量左侧烧杯中的溶液加入_______，产生白色沉淀，证明有生成；取少量右侧烧杯中的溶液，加入_______，有蓝色沉淀产生，证明有生成。

(4)实验结论
①两溶液混合，理论预测中的两种反应同时发生，②_______。

7 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家，量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间，是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同，则发光颜色不同，吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下：
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N₂气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N₂气氛中，将1 mmol CdCl₂溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl₂完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。

三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为___________。
(2)步骤Ⅱ中N₂的作用为___________，油酸与镉配位的原子为___________。
(3)Se的一种制备方法如下：向Na₂SeO₃水溶液中加入进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________；此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________(填名称)。

(4)步骤Ⅲ中，当监测到___________现象时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。除此方法外，还可利用___________物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________。

10 . 某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。

实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。
回答下列问题：
(1)装置B中试剂是________（填名称），装置E的作用是____________。
(2)装置A中反应的离子方程式为______________。
(3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：____________。
(4)根据装置D中现象，有人认为被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：____________。
(5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度：
将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为（已折合成标准状况）。

①实验中部分操作步骤：
a．读数       b．冷却至室温       c．调平量气管和烧杯的液面
正确操作步骤的顺序为________（填字母）。
②能与反应的最低盐酸浓度为________（用含、的代数式表示）。