1 . 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是

A．可溶于水	B．有较高的熔点
C．水溶液能导电	D．熔融状态能导电

2 . 能证明SO₂具有漂白性的是（     ）

A．酸性溶液中通入气体后紫红色消失

B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失

C．品红溶液中通入气体后红色消失

D．溴水中通入气体后橙色消失

3 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。
③装置F的作用是_______________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。

4 . 为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是
①滴加AgNO₃溶液   ②加水溶解   ③过滤、取滤液   ④与二氧化锰混合加热   ⑤加稀HNO₃   ⑥与浓盐酸反应   ⑦加NaOH溶液加热   ⑧用淀粉碘化钾

A．④②③①⑤

B．⑥⑧

C．⑥⑦①⑤

D．②①⑤

5 . 下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是

A．能使石蕊试液变红	B．能跟磷酸钙反应制磷酸
C．能跟氯化钠反应制氯化氢	D．能跟锌反应产生氢气

6 . 可以证明次氯酸是弱酸的事实是

A．可与碱反应	B．有漂白性
C．见光能分解	D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸

7 . 实验证明：Cu不能在常温下与O₂反应，也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSO₄的，铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为______________。利用Cu制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为____________________________。
以上两种方法______ (填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是①_________________________ ，②_______________________________________。

8 . 今有H₂、Cl₂混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。
（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。

9 . 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．高温下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2

C．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体

D．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

10 . 用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
（1）由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与水反应的结论是：
a．_______________________________________
b．______________________________________
（2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：________________________________________
（3）某研究性学习小组，拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述2个结论。实验的操作方法及现象是：____________________