1 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

2 . 某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：
(1)滤渣的成分为________，操作②的名称为_____________________。
(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是____________________________________________________。
(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_______________。
(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外，其他装置不能重复使用)，最后D装置中所加药品为____________，其作用是________________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________。

3 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色查化	证明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液．再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液	证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色快慢	证明随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 三氯化硼的熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，易水解生成硼酸（H₃BO₃），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。
②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl₃并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。
②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。
③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl₃水解的化学方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)₄]，则硼酸在水中电离方程式是____。

5 . 卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。 下列有关说法正确的是

A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84” 消毒液的生产

C．加碘食盐中含有碘元素， 能使淀粉溶液变蓝

D．工业上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性

6 . 某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有、、NO₃^-、Cl^-、Br^-、、中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO₃有强氧化性，下列说法不正确的是

A．SO42-、SO32-至少含有一种

B．沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有、、Cl-

D．肯定没有的离子是Br-